化学反应速率和化学平衡练习题(含详细答案)

1化学反应速率和化学平衡综合练习一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。)1.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大2.在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol·L－1，4s末为1.0mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为A.0.04mol·L－1·s－1B.0.4mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1D.0.8mol·L－1·s－13.在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2与SO3的浓度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2D.反应容器中压强不随时间变化4.反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温5.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为A.2A2＋B22A2BB.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2D.A2＋2B22AB26.一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A.温度、体积不变，充入氩气B.体积不变，对体系加热C.温度、体积不变，充入氯气D.温度不变，增大容器体积7.在一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是cmol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为．．cmol·L－1的是A.1.0体积的N2和3.0体积的H2B.2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3C.4.0体积的NH3和1.0体积的H2D.2.0体积的NH38.将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)2跟时间(t)的关系的是9.下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞310.在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是A.若X的反应速率为0.2mol·L－1·s－1,则Z的反应速率为0.3mol·L－1·s－1B.若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C.升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶111.在373K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L－1。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法正确的是A.前2s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0.01mol·L－1·s－1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内含N2O40.25molD.平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率12.对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A.2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2的生成速率D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍13.反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p1＞p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A23mtD23mtt1B23mtt1C23mt2t1时间C浓度/molL-1pp.12xyppO3A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.无法确定a、b的大小14.合成氨反应为N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四个容器，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3转化率之和一定不为．．．．1的是(起始体积相等)A.恒温恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒温恒压：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C.恒温恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒温恒压：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH315.某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol·L－1,c(CO)=0.1mol·L－1。则下列叙述正确的有A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低第Ⅱ卷(非选择题共60分)16.(10分)在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入amolH2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入bmolNe(g)17.(8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。(3)加入3molC和1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。4(4)加入2molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。18.(12分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。19.(14分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了2nmol，C增加了23nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a=_____________，b=_____________，c=_____________,d=____________。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。20.(16分)一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)(2)反应处于平衡状态的时间是_________。(3)反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。a.加了催化剂b.缩小容器体积c.降低温度d.增加SO3的物质的量(C))B(cc0.200.10051015202530SOSO232O时间/min物质的量/mol5化学平衡综合练习答案1、解析：联想温度对v的影响，升高温度，反应速率增大，故选A。答案：A2、解析：v(NH3)＝s4Lmol)0.16.2(1－＝0．4mol·L－1·s－1。答案：B3、答案：D4.解析：为了降低正反应速率，必须采用降低反应物或生成物的浓度、降低温度、减小压强中的一种或几种，而采用与此相反的措施，不论化学平衡向何方向移动，都会增大反应速率的；选项B、C、D符合上述要求。题中又要求使A的浓度增大，则减压(减小压强，实质上是增大容器的体积)后不论平衡向何反应方向移动，都能减小反应物和生成物的浓度，所以选项B不符合题意。减小E的浓度，平衡向正反应方向移动，而降温使平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，A的浓度会增大，所以D符合题意。答案：D5、解析：Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc©＝0.84mol·L－1，因变化量之比等于化学计量数比，故选D。答案：D6、解析：正反应为扩体吸热反应。A.无影响；B.加热，温度升高，平衡右移，PCl5分解率增大；C.充入Cl2，平衡左移，PCl5分解率降低；D.温度不变，体积增大，压强减小，平衡右移，PCl5分解率增大。故选C。答案：C7.解析：此题考查学生对恒温恒压条件下等效平衡的认识。恒温恒压建立等效平衡的条件是投料比相等。所以题设条件下，投入的N2和H2的体积比符合V(N2)∶V(H2)＝2.0∶6.0=1∶3者皆可选。当然不论投入多少NH3，其转化为N2和H2的体积比皆为1∶3，即投入多少NH3都是合适的，或曰对等效平衡无影响。可见只有C选项可选。答案：C8、解析：3O22O3n(始)：30n(变)：0.90.6n(平)：2.10.6故C符合变化。答案：C9、解析：p大，v大，到达平衡所需时间短，故p1＞p2，若由p1变为p2，则p减小，平衡向扩体方向移动，而C浓度增大，即平衡向生成C的方向移动，故1＋2＜n，即n＞3，故选D。答案：D10、解析：A项错，X消耗速率为0.3mol·(L·s)－1，转化为X和Y的Z的速率为60.2mol·(L·s)－1才