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1第八单元金属和金属材料课题1金属材料一.学习目标：1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。2.了解常见金属的物理性质（重点）。3.知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金。4.认识合金比纯金属具有更广泛的用途。二.自主学习1.金属材料包括和。其中_____合金应用最广泛，被称为21世纪的重要金属材料，它跟人体有很好的性，可以用来制造人造骨头。2.大部分金属常温下为态（汞为态），有光泽；大多数呈色（铜为色，金为色），有良好的导性、导性。3.金属的用途是由本身的决定的。如铜可以拉成细丝、压成薄片是因为铜有良好的性。钨用于制造灯丝，是因为钨的点高。银被广泛应用于电子制造业，是因为银的性优良。4.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金。它是物（填“纯净”、“混合”）。一般而言，合金比组成它的纯金属硬度，熔点，抗腐蚀能力。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属，而是它们的。人类最早使用的合金是。三.合作探究：知识点一：几种重要的金属1.金属材料（90多种）（几千种）金属材料的使用历史：_____器时代→_____器时代→铝的利用→钛合金的利用阅读课文P2~3，了解金属共同的物理性质。2.金属共有的物理性质①常温下一般为体，（汞为液态），有光泽。②大多数呈色（铜为紫红色，金为黄色）。③有良好的导性、导性和延展性。3.金属的差异性阅读课文P3表8-1。认识不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大。分组讨论：课本P4页。4.金属之最①地壳中含量最多的金属元素②人体中含量最多的金属元素③年产量最多的金属④导电、导热性最好的金属⑤熔点最低的金属⑥熔点最高的金属知识点二：合金1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的形成过程属于变化，合金属于物。（物质类别）比较最常见的铁合金：生铁和钢，填下表：铁合金生铁钢碳的含量其他元素硅、锰等铬、镍等机械性能硬而脆坚硬、韧性好2.合金与纯金属的性质比较实验8-1：比较黄铜片和铜片、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?比较黄铜片和铜片、焊锡和锡、2铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小?性质比较黄铜（铜和锌的合金）铜硬铝（铝合金）铝线光泽与颜色黄色有光泽紫红色有光泽银白色有光泽银白色有光泽硬度比较实验结论：与纯金属相比,合金色泽不固定，硬度一般都比纯金属更____，熔点一般都比纯金属更____，抗腐蚀性能力更___，拉伸强度更__，用途更。阅读P6～7内容。1.常见合金：不锈钢（铬镍钢）；锰钢：硬度大、韧性好；黄铜（铜锌合金，外观似黄金）；青铜（铜锡合金）。2.钛合金的特点：熔点高、密度小、机械性能好，耐腐蚀，与人体“相容性”好。四.课堂练习1.某物质为金属材料，则该物质（）A.一定是单质B.一定是化合物C.一定是混合物D、可能是单质或混合物2.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（）A.保险丝B.医疗器械C.潜艇外壳D.眼镜架3.下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物C．合金没有延展性D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同4、金属材料在人类活动中得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）A.很高的熔点B.良好的导电性C.很大的硬度D.银白色的光泽5.用金属的化学式填空：①.体温表中的液态金属是②.广泛用于航空工业、造船工业的金属是③.包装糖果、香烟的银白色金属是④干电池的金属筒是___，⑤.家居装修常用作电导线的是___。五.课堂小结：学到的知识是。存在的问题是。六.达标检测1.食品包装中经常用到铝箔。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A.导电性B.延展性C.导热性D.抗腐蚀性2.下列材料属于合金的是（）A.纯硅B.青铜器C.青花瓷器D.汉白玉雕塑3.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于()A.氧化物B化合物C.混合物D.金属或合金4.下列有关金属材料的说法正确的是（）A．血液中含较多的铁元素，所以铁是人体中含量最高的金属元素。B．铝是目前世界年产量最高的金属。C．日常使用的金属材料大多数是合金。D．银是导电性最好的金属，生活中常用来作导线使用。5.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题：①.青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）②.“湿法炼铜”的原理可用铁和硫酸铜溶液反应，化学方程式表示为3七.拓展延伸1.有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末：①。②。2.准确称取某铁合金10g，在足量氧气中充分灼烧，生成0.11克二氧化碳，通过计算回答此铁合金是生铁还是钢？课题2.金属的化学性质（第一课时）一.学习目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物（盐）溶液的置换反应，利用这些反应解释一些日常生活中的化学问题（重点、难点）。二.自主学习：1.金属与氧气的反应①.镁、铝在常温下就能反应，其化学方程式分别为；。②.铁在点燃时、铜在加热时能与氧气反应，其化学方程式分别为、。③.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明了金的性质非常稳定。④.铝抗腐蚀性好的原因是2.金属与酸的反应（写出化学反应方程式）①.锌和稀硫酸的反应②.镁和稀盐酸的反应③.铁和稀硫酸反应④.锌与稀盐酸反应。3.置换反应：一种______跟一种_______反应生成另一种______和另一种_______的反应。以前我们学过的化学反应，请举一例：（请写化学方程式）。三.合作探究：知识点一：金属与氧气的反应回顾：实验现象反应的化学方程式镁条在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧探究一.铝、铜与空气中氧气的反应。常温下：4Al+3O2═2Al2O3加热时：2Cu+O2△2CuO思考：黄金在常温或加热时能与氧气反应吗？结论：镁、铝、铁、铜、金五种金属中，和比较活泼，和次之，最不活泼讨论：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？。知识点二.金属与盐酸、稀硫酸的反应探究二.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应。（金属颗粒大小要基本相同，酸的量及酸的浓度要相等）金属现象反应的化学方程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁4锌铁铜交流讨论1.上述四种金属中能跟酸反应最剧烈的是,其次是,再次是，不跟酸反应是。2.从反应物和生成物的类别角度分析，这些反应有什么特点？。结论：金属活动性小结：置换反应1.定义：一种______与一种________反应生成另一种______和另一种________的反应。2.特征：A+BC═B+AC（取而代之）探究三：金属与某些化合物（如盐）溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中交流讨论1.为什么要用砂纸打磨铝丝？。2.上述能发生反应属于哪种基本反应类型？。3.通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？。4.通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？①②，③。四.课堂练习1.公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．很稳定B．很活泼C．易氧化D．易还原2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④3.下列物质能在氧气中燃烧，能生成白色固体的一组是（）①镁②硫③铁④磷⑤铜A.①③B.①④C.③④D.③⑤4.下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（）A.氯化镁B.硫酸锌C.氯化亚铁D.硫酸铁5.镁、铁在日常生活中都有广泛的用途，如：①.镁在空气中燃烧，能发出耀眼的白光，用来制作镁闪光灯，其反应的化学方程式为。②.市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉可与人体胃液中的少量盐酸反应，转化为可溶于水的氯化亚铁而被人体吸收，从而起到补血的作用，反应的化学为。五.课堂小结：学到的知识是。存在的问题是。5六.达标检测1.下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.还原反应2.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A.稀硫酸B.稀盐酸C.硫酸铜溶液D.水3.A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟硫酸铜溶液反应能生成紫红色金属E。①.A的元素符号是，B单质的名称为，D单质的化学式为。②.A单质在B单质中燃烧的化学方程式为A单质在硫酸铜溶液中反应的化学方程式为该反应的基本类型为。4.小华欲测定Cu-Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末50克与足量的稀盐酸充分反应（铜不与稀盐酸反应），经测定，产生了0.4克气体，则该合金中铜的质量分数是。5.某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，有关的化学方程式为、。七.拓展延伸1.比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1).通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于反应。⑵.分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg，用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是。2.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据：序号盐酸的质量分数/%反应温度/℃铝丝消失的时间/s①320500②620300③63080①.写出铝和盐酸反应的化学方程式：②.实验②和③标明该反应快慢与有关③.能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是和。课题2.金属的化学性质（第二课时）一..学习目标1.能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题；2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。（重点、难点）二.知识回顾完成下列反应方程式：①.铁和稀盐酸：②.镁和稀盐酸：③.锌和稀硫酸：④.铝和稀硫酸：三.自主学习1.许多金属能与氧气反应，但反应的难易程度主要与金属性有关。2.金属活动性的顺序是。6①.金属与酸的反应，只有排在前面的金属才能置换出酸里的氢。金属的位置越靠前，金属与酸反应就越②.金属与盐溶液的反应，排在金属能把排在它的金属从其盐溶液里置换出来。3.我国劳动人民在古代就发明了法冶金技术，利用金属与化合物溶液发生的置换反应的原理来冶炼金属，并一直沿用至今。四.合作探究知识点三：金属活动顺序表1.金属活动顺序表（请根据金属活动性依次写出元素符号）：2.规律：①.在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，______________②.位于前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的__________③.位于的金属能把位于的金属从它们的化合物（盐）溶液里________出来。注意：1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢(指氢元素)而不是氢气。2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等。3.金属与其他金属的盐反应时需注意是“前金置后金，盐可溶”。4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属。五.课堂练习1.将甲、乙两种金属片