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同周期同主族元素金属性强弱的比较一教学目标：：知识与技能：掌握中学阶段金属元素金属性的判断依据；通过实验探究元素金属性的强弱，思考并总结元素金属性强弱的比较方法。过程与方法：理解金属元素金属性强弱判断标准的探究过程，进一步提升分析、比较、归纳的能力。情感态度、价值观：培养科学兴趣、严谨求实的科学态度、勇于创新的科学精神，增强责任感，增强协作精神。二教学重难点同周期钠、镁、铝的金属性强弱比较，同主族钠、钾金属性强弱的比较三实验用品试剂：金属钠、金属钾、镁条、铝片、蒸馏水、稀盐酸、氯化镁溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞试液仪器：试管、小烧杯、滴管、试管架、镊子、砂纸、酒精灯四教学过程这节课我们就来探究讨论一下究竟从哪几个方面可以来判断金属元素的金属性强弱？先来进行同主族金属性强弱的比较由于实验有一定的危险性，教师进行演示实验（1）金属元素的单质与水反应置换出H2的难易程度【演示实验】在一盛有约50ml水的烧杯中，然后放入一小块金属钠，待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。学生小组讨论用水来比较镁和铝金属性强弱的实验方案，并交流实验方案。实验并记录：金属钠熔成一个闪亮的小球在水面游动，发出“嘶嘶”声，滴入酚酞后溶液变为红色。【演示实验】在一盛有约50ml水的烧杯中，然后放入一小块金属钾，待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。学生小组讨论用水来比较镁和铝金属性强弱的实验方案，并交流实验方案。实验并记录：金属钾熔成一个闪亮的小球在水面游动并燃烧，刚接触水时发生轻微的爆炸，发出“嘶嘶”声，滴入酚酞后溶液变为红色。【结论】钠与冷水剧烈反应；镁与冷水无明显反应；铝与冷水不反应；钠很容易失去电子变成离子，其失电子能力强于镁、铝，即金属性强于镁铝。金属性强弱判断标准一：单质和水反应，置换出氢气越来越容易。即，同主族金属性：钾钠再来讨论同周期金属金属性强弱的比较实验。【引入】给出NaMgAl三种金属元素，如何比较其金属性强弱呢？（1）金属元素的单质与水反应置换出H2的难易程度【演示实验】在一盛有约50ml水的烧杯中，然后放入一小块金属钠，待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。学生小组讨论用水来比较镁和铝金属性强弱的实验方案，并交流实验方案。实验并记录：金属钠熔成一个闪亮的小球在水面游动，发出“嘶嘶”声，滴入酚酞后溶液变为红色。【学生实验】①取一段镁条放入盛约2ml冷水的试管中，观察。②取一块铝片（大小与镁条差不多），放入盛有2ml冷水的试管中，观察。要求：记录上述实验现象，对比并得出结论。【实验现象】①镁在冷水中无明显变化。②铝在冷水中无明显变化。【结论】钠与冷水剧烈反应；镁与冷水无明显反应；铝与冷水不反应；钠很容易失去电子变成离子，其失电子能力强于镁、铝，即金属性强于镁铝。金属性强弱判断标准一：单质和水反应，置换出氢气越来越容易。即，金属性：钠镁铝目的：练习实验基本操作，培养学生的观察能力、记录能力。进一步练习实验基本操作，培养学生的观察能力、记录能力。（2）金属元素的单质与非氧化性酸反应置换出H2的难易程度【过渡】下面我们通过实验研究镁、铝与酸的反应。【学生实验】在两支试管中分别加入2ml同浓度的稀盐酸，并分别投入镁条和铝片。实验要求：观察现象及反应的剧烈程度。【实验现象】均有无色气泡产生，且反应的程度是镁条更剧烈。请学生描述实验现象，作出实验结论，写出相应的化学方程式和离子方程式。【结论】Na、Mg、Al与酸反应失去电子置换出H2的能力依次减弱。即，金属性：钠镁铝金属性强弱判断标准二：单质与非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。（3）利用它们相应的化合物的性质能否比较它们的金属性强弱？请同学写出Mg、Al两种元素最高价氧化物对应的水化物的化学式。我们知道NaOH是常见的强碱，Al(OH)3是具有弱酸性和弱碱性的两性。那么Mg(OH)2有没有弱碱性？如何通过设计实验来验证？【回答】比较它们最高价氧化物对应水化物的碱性强弱【学生实验】（1）用AlCl3溶液和NaOH制备Al(OH)3沉淀，分置两支试管，分别加入稀硫酸和NaOH溶液。观察现象。观察到：Al(OH)3白色沉淀可溶于稀盐酸，也溶于NaOH溶液。说明：Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，有弱酸性和弱碱性。（2）用MgCl2溶液和NaOH制备Mg(OH)2沉淀，分置两支试管，分别加入稀硫酸和NaOH溶液。观察现象。观察到：Mg(OH)2白色沉淀可溶于稀盐酸，不溶于NaOH溶液。说明：Mg(OH)2只能与酸反应，不能与碱反应，是一种中强碱。【结论】Mg(OH)2比Al(OH)3碱性强【结论】Mg(OH)2、Al(OH)3（中强碱）两性【结论】金属性强弱判断标准三：最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。对实验进行反复的实验，对自己探索的课题进行深入思考，力求达到最佳效果。进一步的提高实验操作能力，训练语言表达能力。