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比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。成都七中实验学校2017-2018学年上期入学考试高二化学试卷考试时间：90分钟总分：100分命题：李晓军审题：曾昌秀冯建第I卷（共44分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27Fe：56一、选择题（1～10小题每小题2分，11～18小题每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．碳—14核素：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．HClO的结构式为H-O-ClD．甲烷分子的球棍模型：2．下面四个叙述中，n值为5的是（）①甲烷在光照条件下与氯气反应最多能得到n种产物②戊烷有n种同分异构体③一个葡萄糖分子中含有n个—OHA．①②B．①③C．②③D．①②③3．下列递变规律中，正确的是（）A．Na、Mg、Al、S的还原性依次增强B．O、S、Na、K的原子半径依次增大C．H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强4．下列说法正确的是（）A．油脂皂化后可得高级脂肪酸钠和甘油B．可用水鉴别甲苯、乙酸乙酯、乙醇三种无色液体C．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等D．C3H6和C4H8在分子组成上相差CH2，所以二者互为同系物5．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是（）①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子③盐酸、漂白粉、天然油脂都是混合物④分馏、干馏、裂化都是化学变化⑤植物油、裂化汽油都可与溴水反应A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤6．下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B．3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC．试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A．C3H8B．C5H12C．C4H10D．C8H108．下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A．铝热反应B．铝与盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D．灼热的炭与CO2反应9．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列制备环氧乙烷的反应中，符合“绿色化学”理念的是（）A．CH2=CH2＋CH3COOOH(过氧乙酸)―→CH2CH2＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2―→CH2CH2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH2CH2D．3CH2OHCH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋CH2CH2＋2H2O10．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（）A．1B．2C．3D．411．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（）A．通入大量O2，V正增大，V逆减小B．2V正(SO2)=V逆(O2)时，反应达到平衡C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V正、V逆均不变催化剂催化剂OOOOD．V(SO2)∶V(O2)∶V(SO3)=2∶1∶2时，反应达到平衡12．有关物质（）的叙述正确的是（）A．最多有5个碳原子在一条直线上B．发生加聚反应的产物为：C．所有碳原子可能在同一平面上D．1mol该物质最多能与3molH2发生加成反应13．下列叙述不正确．．．的是（）A．若aXm+和bYn－两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C．CO2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高14．茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确．．．的是（）A．分子式为C13H20O3B．茉莉酸甲酯易溶于水C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能使Br2的CCl4溶液褪色15．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取纯净的．．．碘．：①滤液中通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液⑥蒸馏。合理的操作顺序为（）A．①→③→⑤→②→④→⑥B．②→①→③→⑥→④→⑤C．②→④→①→③→⑤→⑥D．③→①→②→⑤→④→⑥16．某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液研究原电池，并对实验进行了拓展，以下实验记录错误．．的是（）A．铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极C．把铜片换成石墨，实验现象相同D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的－CH=CH－CH3[CH－CH－CH3]n主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键18．某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。下列有关A的说法中不正确．．．的是（）A．A的分子式为C2H4O3B．A的结构简式为HO—CH2—COOHC．A分子中的官能团有两种D．1molA与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol第Ⅱ卷（共56分）19．（10分）21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格。（1）汽油_____________（选填“有”或“没有”）固定的熔沸点。炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是。（填序号）①分馏②干馏③裂化④聚合（2）汽油中有一种烃的成分为CH3CH2–CH─CH─CH–CH3，它的分子式是，名称是。（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将能直接转化为能。通入空气的那个电极是燃料电池极（选填“正”或“负”）。若汽油的组成用上述烃的分子式表示，则负极的电极反应式为。20．（10分）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。CH3CH2CH3C2H5（1）请写出元素Y的原子结构示意图；其中元素W在周期表中的位置。（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：。（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：。（用元素符号表示）（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式（任写两种）。（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论。21．（14分）已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列问题：（1）乙烯的电子式．．．为；B中含官能团名称．．是。（2）写出反应的化学方程式①，反应类型：；②，反应类型：；④，反应类型：。（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是__________，b是_______________；分离方法①是__________，②是______________；（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式．．．为,X的结构简式为（写出一种即可）。22．（8分）某同学在用稀硫酸与锌粒（黄豆粒大小）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、。（例举两种措施）（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；实验混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4（mL）40V1V2V3V4V5CuSO4（mL）01510V640H2O（mL）V7V8V9V10150该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。23．（14分）镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下流程步骤：（a）[①]乙酸乙酯混合溶液[②]BD的盐溶液（b）D溶液主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2④将得到的产物熔融后电解。（1）下列说法不．正确的是__________________（填代号）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应（2）步骤②不够合理，理由是Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为。（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：操作化学方程式。（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为，样品中铝的质量是g。若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于∶。成都七中实验学校2017-2018学年上期入学考试高二化学试卷（答案）一、选择题1~5CBBAA6~10DBDCA11~15CCABC16~18BCD19．（10分）（1）没有（1分）①③（各1分，共2分。错选1个倒扣1分，扣完为止。）（2）C11H24（1分）3,4–二甲基–5–乙基庚烷（1分）（3）化学能电能（各1分）正极（1分）C11H24－68e－+90OH－=11CO32－+57H2O（2分）20．（10分）（1）Al原子的原子结构示意图（略）（1分）第三周期第ⅦA族（1分）（2）电子式表示Na2O的形成过程（略）（1分）（3）Na＞Al＞Cl＞N（1分）（4）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）（5）NH3、NH4+、NH2－（2分）（6）Na（1分）Na与水反应要比Al剧