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课时作业（十七）[双基小题]1．(2015·海南化学，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( )A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键2．下列说法正确的是( )A．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强3．(2014·上海高考)2014年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al4．(2015·课标全国Ⅰ，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中5．A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及B、E分别是同一主族元素，B、E两元素的原子核中质子数之和是A、D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是( )A．与A形成化合物的稳定性C＞B＞EB．形成简单离子的半径E＞D＞BC．单质B和D在常温下化合生成D2B2D．C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。下列说法正确的是( )A．元素Q的非金属性比R的强B．离子半径的大小顺序为：r(Tm＋)＞r(Wn－)C．元素Q的氧化物均为酸性氧化物D．元素T与元素R的最高正价之和等于87．(2016·天津模拟)根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是( )元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2A.E2－与B3＋的核外电子数不可能相等B．离子半径大小A＋＜D2－C．最高价氧化物对应水化物的碱性A＜CD．氢化物的稳定性D＞E8．(2014·浙江高考)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2是酸性氧化物不与任何酸反应D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4[必纠错题]9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是( )WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是ZB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y的C．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性D．X、Y、Z元素形成的单核阴离子还原性最强的是Y[综合大题]10．(2016·西北工大附中模拟)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。(1)Y在元素周期表中的位置为________。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________(写化学式)，非金属气态氢化物还原性最强的是________(写化学式)。(3)X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生M2气体，写出其反应离子方程式：________________________________________________________________________。(4)M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液________(填褪色或不褪色)，原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。11．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。请回答：(1)B中反应的离子方程式是____________________________________________。(2)通过步骤Ⅰ、Ⅱ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是___________________________，D中反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_______________________________________________________________________(从原子结构角度加以解释)。(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后 Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱12．(2015·天津理综，7)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是________。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________＞________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：________＞________。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。1.D2.A3.B4.B5.A6.D7.B8.D9.D10.[答案] (1)第二周期ⅥA族(2)HClO4 H2S(3)HSO＋H＋===SO2↑＋H2O(4)不褪色 Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl11.[答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)A、D(3)除HCl气体 NaHCO312.[答案] (1)第三周期ⅢA族(2)r(O2－) r(Na＋) HClO4 H2SO4(3)等其他合理答案均可)