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1山东省2016年夏季普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两部分，共8页。满分100分。考试限定用时90分钟。第I卷为必做（48分），第II卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后，将答题卡交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。可能用到的相对原于质量：HlC12O16Na23Mg24Cl35.5Fe56第I卷（选择题共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号(A、B、C、D）涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1．我国科学家屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式C15H22O5）荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素属于（）A．单质B．混合物C．氧化物D．有机物2．下列物质中，互为同分异构体的一组是（）A．D2O和T2OB．金刚石和石墨C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH4和C2H63．下列化学用语表示正确的是（）A．氯气的电子式：Cl:ClB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．铝原子的结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42－4．下列物质中含有离子键的是（）A．NH4ClB．HClC．NH3D．CO25．在含有大量的Ba2+、OH－、NO3－的溶液中还可能大量存在的离子是（）A．H+B．Na+C．NH4+D．SO42－6．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．CO燃烧属于放热反应B．H2SO4与NaOH反应属于吸热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等7．下列说法正确的是（阿伏加德罗常数的值为6.02×1023）（）A．MgCl2的摩尔质量为95gB．0.5molH2所占体积约为11.2LC．2.3gNa与足量水反应时转移的电子总数为6.02×1022D．100mL1mol·L－1稀硫酸中含有H+的数目约为6.02×10228．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜投入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO↑+2H2OB．氧化铝放入稀盐酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OC．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O9．关于右图所示装置，下列说法正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．电子由铜片通过导线流向铁片C．铁片上发生的反应是Cu2++2e－=Cu2D．负极上发生的是氧化反应10．下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）A．银B．铝C．镁D．铁11．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误．．的是（）①②③④A．实验①中溶液变为红色B．实验②中溶液变为黄色C．实验③中出现砖红色沉淀D．实验④右侧试管中溶液分层，上层为无色透明油状液体12．下列各组物质性质比较错误．．的是（）A．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO4B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．金属单质置换氢的能力：K＞Na＞Li13．合成氨反应：3H2+N2催化剂高温高压2NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率14．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（）A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物15．下列叙述正确的是（）A．煤的干馏属于物理变化B．石油分馏得到的各馏分都是纯净物C．甲烷和氯气在一定条件下可以发生加成反应D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应16．将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L－1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的浓度是（）A．0.5mol·L－1B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1D．2mol·L－1第II卷（必做36分+选做16分，共52分）注意事项：l.第II卷共5道题。其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。模块[A]化学反应原理；模块[B]化学与生活；模块[C]化学与技术；模块[D]物质结构与性质；模块[E]有机化学基础；模3块[F]实验化学。答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）【必做部分】17.（8分）右图中，甲、乙、丙、丁分别代表相应物质与水发生的化学反应。回答下列问题：（1）甲、乙、丙、丁中，不属于．．．氧化还原反应的是，属于置换反应的是。（2）写出丁反应中产物的化学式，写出甲反应的化学方程式：。18.（8分）元素①-⑤在元素周期表中的位置如下：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0第2周期①②第3周期③④⑤回答下列问题：（1）元素③-⑤中，原子半径最大的是（填元素符号）。（2）元素②和⑤分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）。（3）元素②和③形成的化合物（原子个数比为1:2）中含有的化学键类型为。（4）常温下，少量元素④的单质可溶于（填序号）。a.元素①的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中b.元素③的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中c.元素⑤的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中19.（10分）有机物A~E间的转化关系如下图所示。A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。E为生活中常用的有机高分子化合物。回答下列问题：（1）A的名称是；将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为。（2）写出E的结构简式：。（3）④的反应类型为，写出其化学方程式。20.（10分）某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。4回答下列问题：（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的（填序号）。（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有性，证明SO2具有漂白性的现象为。（3）丁装置的作用是，写出其中发生主要反应的化学方程式：。【选做部分】模块【A】化学反应原理（选修模块）（共16分）21.(16分)根据相关知识，回答下列问题：（1）已知：①Zn（s）+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1=－350.5kJ·mol－1②HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)ΔH2=+90.8kJ·mol－1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH3=kJ·mol－1。（2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液。电池工作时，负极应通入（填化学式）；正极的电极反应式为。（3）在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)一段时间后达到平衡，测得数据如下：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：①2min内，v(Y)=mol·L－1·min－1。②该温度下反应的化学平衡常数为。③右图表示该反应进行过程中能量的变化，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。曲线（填“a”或“b”）是使用了催化剂时反应的能量变化。（4）25℃时，对于浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和NaOH溶液的说法正确的是（填序号）。a.CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b.CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c.若两溶液混合后pH7，则混合溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO－)c(H+)c(OH－)模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）21.（16分）人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。（1）服装面料种类繁多。下列面料中不属于．．．天然纤维的是（填序号）。a.棉和麻b.丝和毛c.涤纶和锦纶（2）营养均衡有利于身体健康。5①为人体提供能量的主要营养物质是、糖类和蛋白质。②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是（填序号）。a.香蕉b.牛奶c.花生油d.马铃薯③维生素是人体需要的营养物质。右图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是，甜味剂是。（3）居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的和苯是常见的居室环境污染物。存在于石材中的氡因为具有性，也是居室环境污染物之一。（4）汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是（填序号）。a.塑料b.橡胶c.玻璃钢d.钛合金模块【C】化学与技术（选修模块）（共16分）21.（16分）根据相关知识，回答下列问题：（1）生产普通玻璃的主要原料除了石英、石灰石外还有。（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺的流程示意图及主要反应如下：①请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：Ⅱ、Ⅲ。②反应Ⅱ的产物中，SiHCl3约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2－30.4－84.9－111.9提纯的SiHCl3主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。沉降的目的是除去；室温下冷凝所得液体主要含有；实验室进行液体提纯时，应采取的加热方法是（填“酒精灯加热”或“水浴加热”），原因是。模块【D】物质结构与性质（选修模块）（共16分）21.（16分）根据相关知识，回答下列问题：Ⅰ.A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增。已知：①A是所有元素中原子半径最小的；②基态B原子核外电子排布在三个能级上，且每个能级上的电子数相等；③基态D原子p轨道的电子数为4；④E、F均为金属元素且原子核外均有三个电子层，基态E原子最外层电子数为偶数。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素形成的化合物ABC中含有个σ键，个π键。（2）B与D可形成三原子分子，其中心原子的杂化轨道类型为；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为。（3）比较晶格能大小：NaClECl2（填“＞”、“＜”或者“=”）。（4）写出基态F原子的电子排布式：。Ⅱ.右图为某晶体结构中的最小重复单元，则在该晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子有个，该晶体的化学式为。模块【E】有机化学基础（选修模块）（共16分）21.（16分）乙酸苯甲酯的合成路线如下所示：【药品名称】维生素C泡腾片【主要成分】本品每片含维生素C1g。辅料为柠檬香精、橙味香精、柠檬黄、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。6（1）A的结构简式为，A→B的反应类型是。（2）B的核磁共振氢谱有个峰，C中官能团的名称为：。（3）写出反应③的化学方程式。（4）下列关于C的说法中，错误．．的是（填序号）。a.分子式是C7H8Ob.能与金属钠反应c.不能发生氧化反应（5）乙酸苯甲酯的同分异构体中，苯环上只有一个取代基且属于酯类的有五种，写出其中两种的结构简式：，。模块【F】实验化学（选修模块）（共16分）21.（16分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟上述生产过程。已知：二氧化氯（ClO2）易溶于水，是一种强氧化性气体，易导致爆炸，在生产和使用时必须尽量进行稀释。（1）仪器a的名称为，加入药品之前须进行的实验操作是。（2）A中反应的目的是获得ClO2，同时还有大量CO2气体生成，写出A中反应的化学方程式：，从实验安全角度分析CO2起到的作用是。（3）C中发生