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福建省厦门市2011届高三（上）期末质量检查化学试题（考试时间100分钟，满分100分）考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，共6页；另一是答题卡（A4），所有答案均要按要求在答题卡上作答。2．可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1O—16C—12Na—23S—32Cl—35．5Zn—65Cu—64一、选择题（本题共15小题。每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑）1．下列叙述正确的是（）A．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为OB．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A．10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2+核外有48个电子D．10846Pd的原子核内有62个中子3．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2OHF、H2S②原子半径：NaMg0③酸性：H3PO4H2SO4HClO4④结合H+的能力：OH-CH3COO-Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③4．某工业废水能快速腐蚀大理石。该工业废水中，可常量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、MnO4-、Fe2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6．某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断错误．．的是（）A．X可以发生加聚反应C．Z与CH3OCH3互为同分异构体B．Y能与钠反应产生氢气D．W的结构简式为CH3COOC2H57．下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定．．．显红色的是（）A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe（OH）3D．FeCl28．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．7．8gNa2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0．2NAB．36g重氧（18O2）气体所含分子数为NA，标准状况下的体积约为22．4LC．17g氢氧根离子含有的电子数为10NAD．500mL0．1mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0．1NA9．下列化学（或离子）方程式不能．．说明所述事实的是（）A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑B．氧化性H2O2Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O+NH4++H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-10．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（）A．若pH=7，HA的浓度一定为0．1mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C．若pH7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-]D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0．08m01．L-111．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法ACO2HClNa2CO3溶液洗气BFeCl3FeCl2铁粉过滤C盐酸FeCl3加热回收蒸气D乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液12．某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法不正确的是（）A．AsH3是该反应的还原剂B．X的化学式为Br2C．根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：513．下述实验不能．．达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置。比较氯气与溴的氧化性强弱D将铜片分别与浓、稀硝酸反应比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱14．将洁净的三种金属片x、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧（如下图）。每次实验时，电压表指针的偏移方向和读数如上表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确．．．的是（）A．Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属B．Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C．三种金属的活泼性顺序为：ZXYD．X和Y能构成电压最大的原电池15．查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0．1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe（OH）3沉淀，则应调节溶液的pH范围是（）A．12．4~14B．7．8~10．0C．3．7~5．2D．10．0~10．8二、填空题（55分）16．（10分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为；Y的化学式为。（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为。（5）若B和x都是红色固体，则A与X反应的化学方程式为。通电17．（9分）短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁。（1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为；Y、Z中非金属性较强的是（填元素符号）。（2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为。（3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10-10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为，其饱和溶液中X离子的浓度约为mol·L-1。（4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为。18．（11分）下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法。方法l用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4方法2用活性炭吸附法处理SO2方法3用Na2SO4溶液吸收SO2，再进行电解得到S单质（1）方法l中，氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为：2NH3·H2O+SO2（NH4）2SO3+H2O下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是（填字母）。a．增大氨水浓度b．升高反应温度c．氨水以雾状与烟气混合接触（2）方法2中，当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△HO为研究此反应，将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中，一定条件下反应物浓度随时间变化如下表：t(min)浓度（mol·L-1）0min1min2min3min4min5min6minc(SO2)0.0540.0340.0180.0100.0080.0060.006c(O2)0.0320.0220.0140.0100.0090.0080.008①反应2min内的平均反应速率v（SO3）=；该条件下，此反应化学平衡常数K的值为。②上述条件（称为条件A）下，SO2的浓度随时间变化的曲线如右上图A曲线所示。与条件A相比，条件B仅降低温度，条件C仅改用高效催化剂，请在右上图中分别绘出条件B、条件C时，SO2浓度随时间变化的两条曲线。（3）方法3中，用惰性电极电解的装置如下图。电解总反应为：H2SO3O2↑+S↓+H2O①该电解池阳极的电极反应式为，硫单质将在得到（填“阴极”或“阳极”）。②若电解效率=实际产量／理论产量×100％，当电解吸收了池外电路通过2．00×10-2mol的电子时，收集到硫单质0．144g，则电解效率为。19．（14分）某化学兴趣小组利用废旧电池进行下列实验，请你一起参与研究，并回答问题：实验1探究铜帽的成分为测出铜帽中与铜形成合金的金属（M）的相对原子质量，以研究铜帽的成分是否为黄铜（Cu-Zn合金）。称取铜帽ag，制成粉末，加入足量稀硫酸，测得产生气体的体积为VL（标准状况），过滤反应后的混合物，将滤渣洗涤并低温烘干，称得质量为bg。（1）反应装置和量气装装置最好分别选用下图中的和（填字母）。（2）金属M（设化合价与锌相同）的相对原子质量为（用含a、b、V的式子表示）。若烘干时温度过高，则测得金属M的相对原子质量将（填“偏大”“偏小”“无影响”）。实验2回收二氧化锰和氯化铵，并检验氯化铵干电池填料为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，NH4Cl、ZnCl2的溶解度曲线如下图所示。回收物质的流程如下：（1）灼烧滤渣l的目的是。加热蒸发滤液1时，氯化铵先析出的原因是，蒸发至有晶体出现时，要改用低温加热的原因是。（2）鉴定氯化铵时，必需用到的试剂或试纸有。实验3探究酸浓度对MnO2+H2O2反应速率的影响已知MnO2+H2O2+2H+Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0mL氧气所需时间。实验编号ⅠⅡⅢⅣ10%H2O2的体积/mL5.05.0V1V220%硫酸的体积/mL00.51.0V3水的体积/mL1514.5V413.5所需时间t/st1t2t3t4（1）上表中V1=，V3=。（2）有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是。（3）若实验测得t2t3t4，则可得出的实验结论是。20．（11分）某项目小组为解决新型燃料电池的氢源，开展了柴油自热重整制氢项目研究。他们将柴油模拟成C10H21，并用3个独立反应描述柴油自热重整制氢反应过程：（i）2C10H21（g）+20H2O（g）20CO（g）+41H2（g）△H=+500kJ·moL-1（ii）2C10H2l（g）+10O2（g）20CO（g）+21H2（g）△H=-200kJ·moL-1（iii）CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=+50kJ·moL-1请你参与项目小组的研究，并回答下列问题。（1）热化学研究①若要使该反应体系中的（i）和（ii）两反应热量达到平衡，反应时加入的柴油、水和氧气的物质的量比为。②若起始时，柴油、水和氧气的物质的量比为2：30：5，反应产物只有二氧化碳和氢气，则上述反应的总反应的热化学方程式为.（2）热力学研究一定温度下，反应（iii）的平衡常数为1。若在该温度下，密闭容器中CO、H2O、CO2和H2的起始浓度分别为1mol·L-1、4mol·L-1、3mol·L-1、2mol·L-1，则反应开始时，此反应将向（填“正”或“逆”）反应方向移动，以达到平衡状态。（3）反应条件的实验研究①为寻找上述反应的催化剂合适温度，进行了如下研究：将同物质的量比的柴油、水、氧气分别等量通人催化剂中，测得催化剂床层人口温度与反应生成混合气中氢气的体积分数的关