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做好学习高中化学的准备1.进行心态调整适应高中生活高一是中学阶段承前启后的重要时期，对于刚入学的高一新生而言，能否尽快适应高中的学习很关键，适应得好则能为高考打下好的基础；适应得不好就会让自己陷入被动。俗话说：“良好的开端是成功的一半”，要学会分析环境，正确地评估自己，树立信心，保持一种平和、积极的心态。（1）“咬定青山不放松”由于初三学习比较辛苦，到高一部分同学会有松口气的想法，因为离高考毕竟还有三年时间，尤其是初三靠拼命补课突击上来的部分同学，还指望“重温旧梦”，这是很危险的想法。初中化学只有二册书、半年多的学习量；而高中化学要五本书、三年半（包括初中）的学习量，靠几个月突击根本不可能。因此到了高中，需要学生踏踏实实，一步一个脚印，不能放松。（2）“常把兴趣作良师”学生初学化学还是比较感兴趣的，但具有不稳定性。刚开始学习化学时，出于好奇心，兴趣较浓。但时间一长，一部分学生学习遇到困难，兴趣便会下降，因此要培养持续稳定的化学学习兴趣，就要及时突破难点。2.改进学习方法提高学习质量高中学习是一个系统的过程，它不像初中的课程，可以凭借小聪明在考试前突击一下就把成绩提上去，对于难度更大、覆盖面更广的高中内容来说，预习、听课、复习、作业、笔记等等都是必不可少的环节，高中生应当尽早养成良好的学习习惯，按部就班地跟着课程进度学习。3.了解高中特点做好知识衔接初中（基础型课程）、高一高二（基础型课程）、高三（拓展型课程[Ⅲ]）的内容与要求有其各自的特点：初中的内容涉及面广，但要求相对较低，其主要目的是让学生对化学有一个整体的了解；高一高二年级的内容是在初中的基础上，深入学习一些物质的性质及其变化规律，并掌握必要的实验技能，不强求知识的完整性和系统性；高三年级的内容是在高一高二年级的基础上，更注重知识的系统性、知识间的关联以及化学的基本规律及其应用。比如，初中阶段的学习内容是从六个方面阐述的，在高一高二年级的学习内容是从五个方面阐述，高三年级的学习内容是从八个方面阐述的。具体见下表：学段初中高一、高二高三学习内容1.身边的化学物质2.物质构成的奥秘3.物质分类和物质变化的多样性4.溶液5.化学与生活6.化学实验活动1.物质的微观世界2.物质的变化及其规律3.一些元素的单质及化合物4.常见有机化合物5.化学实验活动1.研究原子的特性2.探究物质的结构3.有机物的结构和性质4.平衡常数K的意义5.化学反应中电子的转移6.化工生产7.石油化工8.化学实验活动新生除逐步适应高中化学的学习要求外，还要适应高中教师的教学方法和高中化学学习方法。与初中的教法不同，高中的教学过程容量大，进度快、知识点多，综合性强为课堂教学的特点。高中老师的要求也与初中相异，注重方法的点拔而“稍轻视”不断地反复多次。利用学前复习时间使学生适应新要求，接受老师的教学风格和适应老师教学习惯.知识要点复习一、化合价二、三、四、五、氧化物盐碱酸六、实验原子序数12345678910元素符号名称原子序数11121314151617181920元素符号名称一、原子结构1.掌握前20号元素符号、名称及原子序数练习1.完成下表：2.前20号元素原子结构示意图练习4.写出初中常见原子团形成的离子符号。练习2.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝的原子结构示意图。练习3.写出氧、氯、硫、钾、镁、铝形成的离子符号、离子结构示意图。3.化学式、化合价一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡银，三铝四硅三五氮，二四六硫五价磷，一二铜，二四碳，铁有二三要分清，正负变价要记牢，莫忘单质都为零。元素名称元素符号化合价元素名称元素符号化合价元素名称元素符号化合价钠Na+1氢H+1氢氧根OH-1钾K+1氧O-2碳酸根CO3-2钙Ca+2氯Cl-1+3+5+7硝酸根NO3-1镁Mg+2硫S-2+4+6硫酸根SO4-2铜Cu+1碳C+2+4铵根NH4+1锌Zn+2氮N-3+2+3+4+5高锰酸根MnO4-1铝Al+3铁Fe+2+3锰酸根MnO4-2银Ag+1氟F-1次氯酸根ClO-1锰Mn+4+6+7硅Si+4氯酸根ClO3-1银Ag+1钡Ba+2磷酸根PO4-3常见元素和原子团的主要化合价注意：2.在带电原子团中，正、负化合价代数和不为零，代数和为原子团的化合价。1.化合价有正价和负价，化合物中正、负化合价代数和为零。单质中元素的化合价为零。碳酸碳酸钠碱式碳酸铜碳酸氢钠碳酸钙碳酸氢钙氯化氢氯气氯化钾二氯化锰氯酸钾硝酸硝酸钾硝酸钡硝酸铵硝酸铜硝酸银硫酸硫酸钠硫酸钡硫酸铝硫酸铁硫酸亚铁磷酸磷酸钠氮气硫磺白磷金刚石氦气高锰酸钾氖气二氧化氮氧化铁胆矾烧碱石灰石消石灰氧化铝二氧化锰氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子硝酸根离子铵根离子高锰酸根离子练习5.写出下列物质的化学式：练习6.标出下列物质各元素的化合价N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3CaCO3；NH4+OH-SO42-NO3-ClO3-CO32-①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4练习7.在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价金属非金属物质混合物纯净物单质化合物无机物有机物酸碱盐氧化物二.常见物质分类是否有同种分子元素的存在状态：游离态、化合态是否有同一元素的原子构成按要求回答下列问题1、洁净的空气2、石墨3、氯化钠4、铝合金5、氦气6、碘酒7、液氮8、纯碱9、小苏打10、干冰11、硫酸钡12、胆矾13、高锰酸钾加热后的产物14、铁锈15、盐酸16、烧碱17、硝酸银18、纯净水19、水银问题：①对上述物质进行分类（用序号填空）：纯净物：_________________________混合物：_____________单质:____________化合物：___________________________②写出上述物质的化学式。③对②中的化学式标出化合价。2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17练习2.从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。练习1.下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是_______，属单质的是，属化合物的是_______。好与①金属单质________、非金属单质________②酸性氧化物_______、碱性氧化物________③酸_______、碱________、盐_______。3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含纯碱、草木灰（主要成分为碳酸钾）、食盐、生石灰等，不属于盐类的是（）A、纯碱B、食盐C、碳酸钾D、生石灰4．金属钛（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生产钛的过程中，可用镁和四氯化钛（TiCl4）在加热条件下制取，则四氯化钛属于（）A、金属B、化合物C、混合物D、氧化物5．继“分子足球”C60之后，科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下N60中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N60属于（）A．金属单质B．非金属单质C．化合物D．混合物DBB6．在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO37．下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（）A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼气、有机物C、Na2CO3、纯碱、碱D、CH3COOH、醋酸、有机物BC8．填表：（物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）物质名称干冰苛性钠水银沼气化学式FeSO4H2CO3类别(一).氧化物——由两中元素组成，其中一中是氧元素的化合物1.氧化物的定义：SO2CO2CuOFe2O3Na2ONO氧化物碱性氧化物:两性氧化物:不成盐氧化物:酸性氧化物:——能与碱反应生成盐和水的氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物——既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多数非金属氧化物如：CO2、SO2、SO3等包括：大多数金属氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3等2.氧化物的分类：（1）与碱反应——盐+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）与水反应——酸：CO2+H2O=H2CO3（3）与碱性氧化物反应——盐：K2O+CO2=K2CO33.酸性氧化物通性注意：大多数酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2不能与水反应（1）与酸反应——盐+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（2）与水反应——碱：CaO+H2O=Ca(OH)2（3）与酸性氧化物——盐：Na2O+CO2=4.碱性氧化物通性注意：一般可溶性的碱对应的碱性氧化物才能与水反应（常见的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）Na2CO3作业：写出下列反应的化学方程式1.Na2O+SO32.Na2O+SO23.CaO+CO24.CaO+H2O5.Na2O+H2O6.K2O+H2O7.SO2+H2O8.SO3+H2O9.CaO+SO210.CaO+HCl11.Na2O+H2SO412.CuO+HNO313.FeO+HCl14.Fe2O3+HNO315.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3(二).酸1.酸的定义：——在水溶液中电离的阳离子只有H+的化合物无氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOH强酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸的分类（氢“某”酸）HIHBr根据酸能够电离出的氢离子个数一元酸二元酸三元酸HNO3HClH2SO4H2CO3H3PO4酸3.酸的通性（1）.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显（）色，遇无色酚酞显（）色；（2）.与活泼金属——盐+氢气Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑（3）.与碱性氧化物——盐+水CuO+2HCl====CuCl2+H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（5).与碱——盐+水（中和反应）（4）.与某些盐——新盐+新酸NaOH+HCl====NaCl+H2O红无(三).碱1.碱的定义：——在水溶液中电离的阴离子只有OH-的化合物NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)32.碱的分类碱碱强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2弱碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2NH3.H2O不溶性碱：Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3.H2O碱一元碱二元碱三元碱根据碱能够电离出的氢氧根数目NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Cr(OH)33.碱的通性（1）.能使指示剂显色：遇紫色石蕊试液显（）色，遇无色酚酞显（）色；CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（3）.碱+酸——HCl+NaOH====NaCl+H2O（2）.碱+酸氧化物——盐+水（4）.碱+盐——新碱+新盐蓝红盐+水Fe(OH)3=Mg(OH)2=（5）难溶性碱受热易分解(四).盐——由金属离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。1.盐的定义：盐1.酸式盐NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.碱式盐：碱与酸发生中和反应时，碱中的氢氧根未被完全中和所生成的盐。