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1第三单元物质构成的奥妙一、分子和原子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2、分子的特征：（1）分子很小，质量和体积都很小（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。（3）分子间有间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？（分子总是在不停地运动着）b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？（分子总是在不停地运动着）c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?（分子总是在不停地运动着）d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?（分子总是在不停地运动着）e：50ml酒精倒入50ml水中,总体积却小于100ml，怎么回事?（分子间有间隔）4、从分子角度解释物理变化和化学变化：（1）物理变化：只是分子间的距离发生变化，分子的种类不变。如：水的蒸发仅是水分子运动而不断扩散到空气中，并没有生成其他物质，是物理变化。（2）化学变化：分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子。5、原子（1）定义：原子是化学变化中的最小粒子（2）化学变化的实质：分子的分裂和原子的重新组合。二、分子与原子的比较：1、概念（1）原子：化学变化中的最小粒子（2）分子：保持物质化学性质的最小粒子。（3）原子一定比分子小吗？不一定，如：汞原子比氢分子大。2、相似性：（1）质量和体积都很小，都是不断运动着的，都有间隔。（2）同种原子性质相同，同种分子性质相同；（3）不同种原子性质不同，不同种分子性质不同；3、相异性：（1）在化学反应中，分子分裂成原子，由原子重新组合成新的分子；（2）在化学反应中，原子不能再分，原子是化学反应中的最小粒子。4、相互关系：（1）原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等；2（2）原子也可以直接构成物质。如：金属单质，稀有气体单质，金刚石和石墨等是由原子构成的。三、原子的构成：质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(＋)中子：不带电原子电子(一)1个电子带1个单位负电荷1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。四：相对原子质量：1、定义：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。2、表达式：某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）注意：（1）相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写。（2）在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg。（3）相对原子质量≈质子数+中子数五、元素：1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2、地壳中各元素含量顺序：氧O硅Si铝Al铁Fe含量最多的非金属元素：氧O,含量最多的金属元素:铝Al3、元素、原子的区别(1)概念:①元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称.②原子：化学变化中的最小粒子。(2)区分：①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。②原子是微观粒子，既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义。3③使用范围：元素应用于描述物质的宏观组成。原子应用于描述物质的微观构成。举例如：水是由氢元素和氧元素组成的。如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。4、元素符号的意义：（1）表示一种元素.（2）表是这种元素的一个原子例如：O的意义：表示氧元素、表示一个氧原子。N的意义：表示氮元素、表示一个氮原子。（3）表示某些物质的单质。（金属单质、稀有气体单质、金刚石、石墨等直接由原子构成的单质）例如：Fe的意义：表示铁元素、表示一个铁原子、表示铁单质。5、元素符号的书写：记住常见元素的符号和名称：1—20元素和锰：Mn铁：Fe铜：Cu锌：Zn汞：Hg银：Ag钡：Ba碘：I铅：Pb等6、元素的分类金属元素：名字中带“金：字旁的元素和汞元素非金属元素：液态固态气态稀有气体元素：如氦元素等。7、元素周期表：（1）结构：7个横行（7个周期），18个纵行；（16个族，其中铁、钴、镍3个纵行是一个族）（2）编排的依据：按质子数由小到大的顺序排列。原子在元素周期表的序号叫原子序数。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数六、离子1、核外电子的排布——用元素的原子结构示意图表示。原子核外分为第1、2、3、4、5、6、7层，分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图3、元素的性质与最外层电子数的关系：元素的原子最外层电子数决定元素的性质。（1）稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）是稳定结构，性质稳定（相对稳定，不是绝对稳定，在一定条件下，还是会反应）。（2）金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。（3）非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式：Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“—”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个铝离子；3SO42-表示3个硫酸根离子。七、化学式1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。42、意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示各种元素原子的个数比；（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。例如：H2O的意义表示：表示水这种物质；表示水是由氢元素和氧元素组成的；表示水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1；表示一个水分子八、化合价1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。4、记住常见元素的化合价：一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，一二铜，二三铁，二四六硫都齐全。九、化学符号中的数字。1、元素符号前的数字：表示原子个数，如：2N表示两个氮原子。2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O表示两个水分子。3、离子符号前面的数字：表示离子个数3Mg2+表示三个镁离子。4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+表示每个镁离子带两个单位正电荷.5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O表示一个水分子中含有两个氢原子。十、物质的命名1、单质（1）固体或夜体单质，就读元素名字。如：Fe铁Mg镁（2）气体单质，在元素名字后加“气”，如：H2氢气O2氧气2、化合物（1）由金属和非金属元素组成的化合物，一般读作“某化某”，如：Fe2O3氧化铁Al2O3氧化铝MgCl2氯化镁Na2O氧化钠特殊：Fe3O4四氧化三铁（2）由非金属和非金属元素组成的化合物，一般读作“几某化几某”，如：CO2二氧化碳P2O5五氧化二磷PCl3三氯化磷十一、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和1、计算物质的相对分子质量。如:H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5KClO3的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.52、计算化合物中各元素的质量比.如:在H2O中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:85CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:83、计算化合物中某元素的质量分数。如：计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。（1）先计算出硝酸铵的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80（2）再计算氮元素的质量分数=（14×2）/80×100％＝35％第三单元物质构成的奥秘检测题一、选择题（本题包括10个小题）1、能闻到花香的原因是（）A.分子的质量很小B.分子间有间隔C.分子在不断运动D.分子由原子构成2、分子和原子的本质区别是（）A.分子的质量大，原子的质量小B.分子的体积大、有间隔，原子的体积小、无间隔C.物质都是由分子构成的D.在化学变化中分子可分而原子不能再分3、下列说法正确的是（）A.分子是保持物质性质的一种粒子B.物质热胀冷缩是由于分子的大小随温度发生改变C.原子是化学变化中的最小粒子D.氧气是由氧原子构成的4、下图实验不能说明的是（）A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子5、下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的题号12345678910答案6C.一切原子的原子核都由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数6、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（）A.①B.①③C.②③D.①②③7、已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（）A.铯-137原子的核外电子数为82B.铯-137的相对原子质量为137gC.铯-137原子的核电荷数为55D.铯-137属于非金属元素8、下列元素符号和名称书写都正确的是（）A.碳CB.钠NeC.贡HgD.铝AL9、如右所示是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）A.XB.C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子可表示为X+10、分析各组微粒结构示意图，与表示的意义一致的是（）A.都属于阳离子B.都属于阴离子C.都属于一种原子D.都属于金属元素二、填空题11、地壳中含量最多的前四种元素按含量由多到少排列依次为。12、以下符号所表示的微粒：①N；②Ne；③Na；④O2-；⑤Na+。（1）属于同种元素的微粒是。（2）能表示一个原子的是。（3）能表示一个分子的是。（4）能表示一个离子的是。（5）能表示一种物质的是。13、某粒子（原子或离子）的结构示意图为，请回答下列问题：⑴若m=11，则该粒子所对应元素的符号．．．．．为。28n+m77⑵若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号．．．．．为。⑶若m-n10，则该粒子是一个（选填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。14、元素周期表是化学学习和研究的重要工具，下图是元素周期表的一部分。（1）某微粒的结构示意图为，该微粒是元素周期表中的____元素，它的核电荷数是_______，碳元素的核电荷数是_______，由此可知不同元素的本质区别是__________________________。（2）硫原子的结构示意图为，在化学反应中易___________（填“得”“失”）电子，是_____________（填“金属”或“非金属”）元素。15、核电荷数为1~18（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由元素过渡到元（3