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用钠与水反应的能量来迎接学考复习，沉淀浮躁，萃取本真12018年高二化学学考复习知识点归纳第七节原子结构元素周期律1、元素、核素、和同位素（1）核素的表示符号与原子的构成核外电子质子Z中子数=质量数A-质子数Z原子核原子：核外电荷数=原子序数=质子数中子（如：其中：质量数=14，质子数=6，中子数=14-6=8，电子数=6）（2）同位素：同一元素的不同原子之间互称同位素，如16O和18O，35Cl和37Cl同素异形体：同一元素组成的不同单质如O2、O3同分异构体：分子式相同而结构不同的有机物如：C2H5OH、CH3OCH3同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个CH2原子团的有机物如CH4、C2H62、元素周期表（1）第一张元素周期表是由俄国化学家门捷列夫将元素按由小到大顺序排列而制得。共有7个周期，1~3周期为短周期共有18种元素。18个纵行，16个族，其中包括七个主族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA（2）元素在周期表中的位置与原子结构的关系周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=主族序数（如Si的位置：第三周期第ⅣA族）常考的原子或离子结构示意图3、元素周期律（1）最高正化合价=最外层电子数=主族族数（F、O除外,因为没有最高正化合价）｜最高正化合价｜+｜最低负化合价｜=8（2）原子半径：从左到右减小；从上到下增大；（左下方大NaMg）金属性：从上到下，增强；从左到右减弱；（左下方强NaAl）非金属性：从上到下，减弱，从左到右增强（右上方强FO）（3）判断金属性强弱的依据：与酸或水反应越剧烈，越容易释放出H2；最高价氧化物对应水化物的碱性越强金属性越强(例：金属性NaAl，则碱性NaOHAl(OH)3（4）判断非金属性强弱的依据：生成气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性越强非金属性越强(例：非金属性SCl,则稳定性H2SHCl酸性H2SO4HClO4)（5）短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的XAZ用钠与水反应的能量来迎接学考复习，沉淀浮躁，萃取本真2非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。4、化学键（1）离子化合物：含有离子键的化合物（含有活泼金属元素或铵根离子NH4+）如：NaCl、MgCl2、NaOH、NH4Cl共价化合物：只含有共价键的化合物（全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）如：H2O、CO2、H2SO4等。既含离子键又含共价键的化合物：含有原子团的离子化合物，如NaOH、NH4Cl（3）电子式的书写：化学式电子式化学式电子式化学式电子式H2N2Cl2HClCH4HClMgCl2NaOHNaCl第八节化学反应与能量（一）化学能与热能1、化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断键吸收能量，形成键放出能量。2、放热反应：反应物的总能量生成物的总能量常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应。（如：铁与盐酸反应、氧化钙与水反应）3、吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应C+CO2=2CO（高温）4、物质的总能量越低（化学键的键能越大），物质越稳定。（二）化学能与电能1、原电池：将化学能转变为电能的装置。负极→较活泼的金属→失电子→发生氧化反应→质量减少正极→较不活泼的→得电子→发生还原反应→有气泡产生或质量增加元素符号CNOFSiPSCl氢化物CH4NH3H2OHFSiH4PH3H2SHCl最高价氧化物对应的水化物H2CO3HNO3无无H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4元素符号NaMgAl最高价氧化物对应水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3用钠与水反应的能量来迎接学考复习，沉淀浮躁，萃取本真3电子：从负极流向正极；电流：从正极流向负极2、原电池工作原理：例：Cu－Zn（稀硫酸）原电池：负极（Zn片）：Zn－2e－＝Zn2＋（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H＋＋2e－＝H2↑（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片，电流方向：从Cu到Zn3、构成原电池的条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液（酒精蔗糖不是电解质溶液）③自发的氧化还原反应④形成闭合回路。“两极一液成回路”4、氢氧燃料电池(1)电极材料相同，反应原料由外设备供给，工作原理类似原电池（2）两级的判断方法：通入燃料（如H2）的一极为负极；O2为正极（三）化学反应速率和限度1、化学反应速率概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)。对于具体反应：各物质的化学反应速率之比=化学计量数之比。比较化学反应速率大小：同一物质，同一单位2、影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂、固体表面积、压强等。温度越高，浓度越大，使用催化剂(MnO2等)，固体表面积越大(块状变成粉末状)，压强（有气体的反应）越大，速率越快。3、化学反应限度（化学平衡）：同一条件下既能向正反应进行又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。特点：反应物不可能全部转化为生成物。平衡状态时的特点：当同一种物质正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变化，达到表面上静止（动态平衡），这就是这个反应所能达到的限度。第九节有机化合物烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为称为烃，其他有机物为烃的衍生物。（一）甲烷1、天然气(沼气)的主要成分为甲烷。CH4空间正四面体型，无色无味气体，极难溶于水。2、化学性质：通常情况下稳定，甲烷不能使高锰酸钾褪色；不能与强酸、碱反应，能燃烧。CH4+2O2→CO2+2H2O（淡蓝色火焰）甲烷与氯气（卤素单质）在光照条件下发生取代反应。甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl（光照）3、烷烃饱和链状烃，通式：CnH2n+2。n≥4时，烷烃有同分异构（C4H10有2种同分异构体）；普通命名法：根据碳原子原子数目，称为“某烷”（甲，乙，丙，丁，戊…）；彼此之间称为同系物（如：甲烷与丙烷）；（二）乙烯1、乙烯的结构简式CH2＝CH2，官能团：碳碳双键。工业中的乙烯来自于石油的裂解，乙烯的产量可衡量石油化工发展水平。乙烯是一种植物生长调节剂，又是水果的催熟剂。ct△用钠与水反应的能量来迎接学考复习，沉淀浮躁，萃取本真42、氧化反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能燃烧C2H4+3O2→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）3、加成反应CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2BrCH2＝CH2＋H2→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O→CH3CH2OH（制乙醇）4、加聚反应鉴别甲烷和乙烯：乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃。（三）苯1、无色、有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小。（萃取时，在上层）分子式：C6H6结构简式：或苯的结构中不存在碳碳双键。2、苯易与液溴和浓硝酸发生取代反应，可以和H2发生加成反应，生成环己烷不能使溴水褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。（四）乙醇1、分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟基（—OH）。无色、有特殊香味的液体，密度比水小，易挥发，与水互溶。2、与Na的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼。3、氧化反应：①燃烧CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O②在铜或银催化条件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O③被酸性KMnO4溶液（褪色）或重铬酸钾溶液（检验是否酒驾）氧化，直接生成乙酸。（五）乙酸1、乙酸俗称醋酸，分子式C2H4O结构简式CH3COOH，官能团为羧基（—COOH）。有强烈刺激性气味的液体，易溶于水和乙醇。乙酸具有弱酸性，酸性：CH3COOHH2CO32、乙酸乙酯的制备（反应类型：酯化反应或取代反应）酸脱羟基醇脱氢①右边试管盛装饱和Na2CO3溶液②浓硫酸的作用：作催化剂和吸水剂③导管不插入液面下的原因：防倒吸④饱和Na2CO3溶液的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出。⑤分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液的方法：分液原理：CH3COOH+CH3CH2OH2CH3COOCH2CH3+H2O＋Br2→＋HBrBr浓H2SO4用钠与水反应的能量来迎接学考复习，沉淀浮躁，萃取本真5（六）糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物，是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。2、葡萄糖：具有还原性，分子式C6H12O6，单糖，不能水解，与果糖互为同分异构体。葡萄糖的检验方法有：①在碱性、加热的条件下，与银氨溶液发生银镜反应②在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）（可用于检验尿液中是否含葡萄糖）3、蔗糖与麦芽糖是双糖，两者互为同分异构体。4、淀粉：多糖，其水解产物为葡萄糖，与纤维素不是同分异构体。特性：淀粉遇碘单质变蓝（用于检验淀粉，或者检验碘单质）。纤维素有利于消化。棉花、麻的成分为纤维素（七）油脂油脂是指油和脂肪，由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质，是提供热量最多的物质。油脂在酸性环境水解，生成高级脂肪酸和甘油；油脂在碱性环境中的水解，生成的高级脂肪酸盐和甘油，油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应。（八）蛋白质1、蛋白质的性质：两性、变性、（能使蛋白质发生变性有：重金属盐(Cu2+Hg2+Cd2+等)、甲醛（福尔马林溶液）、酒精、强酸、强碱、紫外线、加热等）、盐析（指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐，如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4后，蛋白质从溶液中析出的可逆过程）、颜色反应（蛋白质遇浓硝酸变黄）、灼烧（蛋白质有烧焦羽毛的气味）。其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验。2、羊毛、蚕丝属于蛋白质。误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。三大天然高分子化合物：淀粉、纤维素（棉花、麻）、蛋白质（羊毛、蚕丝）第十节化学与自然资源的开发利用1、金属冶炼原理：利用还原的方法，使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。金属冶炼的方法：KCaNaMgAl︳ZnFeSnPb(H)Cu︳HgAg电解法︳热还原法︳热分解法（常见的还原剂有：H2、CO、C、Al）Fe2O3＋2A2Fe＋Al2O3（铝热反应）（热还原法）2、海水资源利用：海水淡化的方法：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法制备化工产品：①海水中可提取溴：②海带中含I23、化石燃料是不可再生的能源，包括煤、石油、天然气（CH4）。煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，煤的干馏、气化、液化都是化学变化。石油是多种烃组成的混合物。石油的加工：石油的分馏（物理变化）、裂化（目的是制备汽油）、裂解（制备乙烯）、催化重整（制备苯）。4、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物（即没有副反应，不生成副产物），这时原子利用率为100％。一般化合反应、加成反应、加聚反应的原子利用率为100％。高温用钠与水反应的能量来迎接学考复习，沉淀浮躁，萃取本真6化学与生活（一）维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。维生素分为脂溶性维生素（维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（维生素C和B族）维生素C是一种无色晶体，是一种水溶性维生素，溶液显酸性，其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。维生素C也称抗坏血酸，具有较强的还原性。2、碘、铁是人体必需的微量元素，缺碘会造成甲状腺肿大，在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。补铁工程