湖南省化学学考知识点整理(全)

学业水平考试复习化学班级姓名公笃诚勇化学组1元素化合物知识点【一、特殊的颜色：】1.气体：①黄绿色气体——氯气②红棕色气体——NO22.固体：①红棕色粉末——Fe2O3②红褐色沉淀——Fe(OH)3③黄色晶体——S④淡黄色固体——Na2O2⑤有金属光泽的灰黑色固体——Si⑥蓝色沉淀——Cu(OH)2⑦常见的白色沉淀——AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3⑧常见的黑色固体——Fe3O4、CuO、C3.溶液：①I2的CCl4溶液——紫红色②溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）——蓝色③溶液含Fe2+（如FeCl2）——浅绿色④溶液含Fe3+（如FeCl3溶液）——黄色4.焰色反应：①黄色——Na的焰色②紫色——K的焰色【二、特殊现象：】1.漂白性：①使湿润的红色布条褪色（颜色不可恢复）——氯气（起作用的是HClO）②能使品红褪色的气体(颜色可恢复)——SO22.气体：①能使带火星的木条复燃的气体——O2②能使澄清的石灰水变浑浊的气体——CO2③产生苍白色的火焰—H2在Cl2中燃烧④在放电情况下才发生反应的两种气体—N2与O2⑤遇到空气立刻变红棕色的气体——NO⑥能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——NH3⑦两种气体相遇产生白烟——NH3遇HCl⑧在空气中产生白雾的气体——HCl3.现象的特殊变化①使紫色石蕊试液变红的物质——酸（H+）②使紫色石蕊试液变蓝色物质——碱（OH—）③使酚酞变红的物质——碱（OH—）④遇淀粉变蓝的物质——I2⑤加入KSCN变红的溶液——含Fe3+⑥Fe3+溶液中滴加NaOH——红褐色沉淀⑦Fe2+溶液中滴加NaOH——白色沉淀变成灰绿色沉淀，变成红褐色沉淀⑧Al3+溶液中滴加NaOH至过量——先产生白色沉淀，后沉淀溶解⑨能使蛋白质变黄的物质——浓硝酸【三、离子或气体的检验】①检验O2——带火星的木条，复燃②检验NH3——湿润的红色石蕊试纸，变蓝；或蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟③检验NH4+——加入NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，④检验Cl－——先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀⑤检验SO42———先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀⑥检验Fe3+——加KSCN，溶液变红；或加NaOH，产生红褐色沉淀⑦检验CO32———加HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体【四、特殊用途的物质】①漂白粉的有效成分——Ca(ClO)2②制造光导纤维的原料——SiO2③呼吸面具中的物质——Na2O2（能与H2O、CO2反应生成O2）④治疗胃酸过多的药品——NaHCO3、Al(OH)3⑤常用作净水剂的物质——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）学业水平考试复习化学班级姓名公笃诚勇化学组2⑥不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（与SiO2反应生成Na2SiO3）⑦常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体——N2⑧常用作制冷剂的物质——氨⑨常用作涂料的物质——Fe2O3⑩常用作耐火材料的物质——Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)○11能发生钝化现象的两种金属、两种酸——Fe、Al/浓硫酸、浓硝酸○12既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质——Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、）【五、常见的吸热放热反应】1.吸热反应①大部分分解反应②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl③CO2+C==2COC+H2O==CO+H22.放热反应①所有的燃烧②金属与酸或水③大部分化合反应④酸碱中和【六、俗名】1．无机物①烧碱、苛性钠——NaOH②生石灰——CaO③熟石灰——Ca(OH)2④大理石、石灰石——CaCO3⑤石膏——CaSO4·2H2O⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打——NaHCO3⑧明矾——KAl(SO4)2·12H2O⑨蓝矾、胆矾——CuSO4·5H2O⑩胃酸——HCl○11王水——浓硝酸：浓盐酸体积比为1:3○12双氧水——H2O2○13水玻璃——Na2SiO3○14铁红、赤铁矿——Fe2O3○15玛瑙、水晶、玻璃（主要成分）——SiO22.有机物①沼气、天然气、油田气、煤矿坑道气——CH4②酒精——C2H5OH③醋酸——CH3COOH化学实验知识点【一、实验中的事故处理】事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖酸沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱沾到皮肤或衣物上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液金属钠着火干燥的沙土扑灭误食重金属离子大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。药品取用时做到“三不”：不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。学业水平考试复习化学班级姓名公笃诚勇化学组3【二、常见物质的分离和提纯】【三、重要的实验】1.配制溶液（容量瓶：标有刻度线、规格、温度）步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤（2~3次）→定容→摇匀定容的方法：液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，滴加至液面与刻度线相切。2.钠与H2O反应：现象：浮（Na的密度比水小）、熔（Na与水反应是放热反应，且Na的熔点低）、游和响（Na与水反应放出气体，且产生气体的速度很快，反应很剧烈）、红（往反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，说明生成了碱性物质）。3.实验室制取Al(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4用氨水而不用氢氧化钠溶液的原因:氢氧化铝是两性氢氧化物，Al(OH)3可以与强碱NaOH反应，Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。4.铁和水反应：原理：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2湿棉花作用：提供水蒸气；用肥皂液检验的产物是：H2。5．Fe2+和Fe3+的转化：现象化学方程式离子方程式FeCl3溶液中加铁粉、KSCN上层清液呈浅绿色322FeClFeFeCl=3322FeFeFe=3上层清夜中加入氯水溶液变红2232FeClClFeCl223222FeClFeCl26.二氧化氮与水：现象1：试管倒扣，试管内液面上升，红棕色气体变为无色；原因3NO2+H2O==2HNO3+NO现象2：往试管内通入O2，无色气体变为红棕色气体，液面上升；原因2NO+O2==2NO27.浓硫酸和Cu反应：过滤分离固体和液体混合物漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。蒸发适用于可溶性固体混合物的分离由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒液体不超过蒸发皿容积的2/3；加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热；用余热把溶剂蒸发完蒸馏适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、石棉网。冷凝水下进上出；烧瓶中的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查气密性；在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。分液分离两种互不相溶的液体混合物分液漏斗，烧杯上层液体应从上口倒出，而下层液体应从下口放出。萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗，烧杯常用的萃取剂：苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）。NO2学业水平考试复习化学班级姓名公笃诚勇化学组4原理：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O现象：紫色石蕊变红或品红褪色，反应后生成物的水溶液显蓝色。NaOH的作用：吸收尾气；反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性；8.喷泉实验：实验现象：烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色；结论：氨气极易溶于水，且氨水显碱性。9.氨气的制取：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+CaCl2+2H2O棉花的作用：防止氨气与空气对流；干燥剂：碱石灰检验氨气的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，现象是变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，现象是产生白烟；10.Na、Mg、Al性质比较NaMgAl与水反应与冷水反应剧烈与冷水反应缓慢，沸水反应剧烈与水不反应与酸反应与酸反应剧烈，放出氢气与酸反应剧烈，放出氢气实验结论从Na到Al，金属性逐渐增强11.原电池：电极反应现象：总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑负极(Zn)：Zn—2e—==Zn2+Zn片逐渐溶解电流方向：Cu→Zn正极(Cu)：2H++2e—==H2↑Cu片上产生大量气泡电子方向：Zn→Cu12.甲烷和氯气：实验现象：试管内气体颜色逐渐变浅、试管内壁出现油滴、试管中有少量白雾、液面上升。甲烷和氯气光照下的一取代反应：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl；13石蜡油分解实验现象：反应生成气体，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色；实验结论：石蜡油分解产物中除烷烃外还有烯烃。14乙醇与Na：原理：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑现象：钠块先沉在液面下，钠表面有气泡产生；随着反应的进行钠块上下跳动。15.乙醇的催化氧化原理：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O现象：酒精灯上灼烧至红热后，铜丝变黑；插入酒精中铜丝变为红色，且产生刺激性气味。16.乙酸乙酯：原理：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O实验现象：液面上有透明的不溶于水的液体产生，并可以闻到香味。饱和碳酸钠的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂；试剂顺序：先乙醇，后加乙酸和浓硫酸。化学理论知识点浓硫酸饱和Na2CO3Na光Cu/Ag学业水平考试复习化学班级姓名公笃诚勇化学组5【一、物质的分类】溶液混合物胶体浊液酸物质碱化合物盐纯净物氧化物非金属单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n；单位：mol（摩尔）。2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数。用NA表示，约为6.02x1023。3．微粒与物质的量的关系：n=。4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M表示；单位：g/mol；以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。5．质量与物质的量的关系：n=。6．体积与物质的量的关系：公式：n=。标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。7．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C(B)单位：mol/L。9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aqVBnBC。【二、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。【三、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。3.离子共存问题：①有难溶物生成。如Ba2+与SO42-、CO32—大量共存；Ag+与Cl-不能大量共存。②有气体生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等离子与H+不能大量共存。③有难电离物质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-与H+不能大量共存。④发生氧化还原反应，离子不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与Fe2+不能大量共存；【四、氧化还原反应】1．四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；2．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。3.