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氧化还原反应（氧化性还原性强弱比较）A．基础训练1.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，还原性最强的物质是()A、Cl2B、NH3C、NH4ClD、N22.在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63.下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是()A、Br－→Br2B、Cr2O72－→Cr3＋C、S2－→HS－D、NO3－→NO4.已知：2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为()A、ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B、BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C、BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D、Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A、2NaW+Z2=2NaZ+W2B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2D、2NaZ+X2=2NaX+Z26.用KClO3制氧气和用KMnO4制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为()A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37.在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的离子反应中，m的值为()A、2xB、4C、y/2D、2n8.元素从化合物中被置换成单质时，该元素()A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原B．提高训练9.下列反应需要加入氧化剂才能实现的()A、SO3→SO42－B、HCl→Cl2C、HCO3－→CO2↑D、Cl2→ClO－10.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是()A、SO2B、H2SC、H2SO4D、SO311.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比()A、1∶3B、3∶4C、2∶1D、1∶212.已知在某温度时发生如下3个反应：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判断在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是()A、CO＞C＞H2B、CO＞H2＞CC、C＞H2＞COD、C＞CO＞H213.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClOD、2H2O2H2↑+O2↑14.由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2；2C+A2=2A+C2；2B+D2=2D+B2；可判断()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+D2=2D－+A2可进行D、2C－+B2=2B－+C2不能进行15.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是()A、FeS2既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1：116.现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2溶液中含有I－杂质，氧化除去I－杂质可加入试剂()A、Cl2B、盐酸C、KMnO4D、FeCl317.有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.1∶118.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成.将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667gI２,反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为()AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl419.有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2－、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只有氧化性的微粒是；只有还原性的微粒是；既有氧化性又有还原性的微粒是。20.在一定条件下，RO3n－与I－发生反应的离子方程式为：RO3n－+6I－+6H＋=R－+3I2+3H2O，推断RO3n－中n的数值为，R元素的化合价为，R是周期表中族元素。21.Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。⑴该反应中氧化剂是，还原剂是。被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为⑵若有6.8gNH3参加了反应，则被氧化的NH3为g，生成氧化产物g。C．能力训练22、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N223、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol24、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A.NaCl、NaClOB.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3D.NaClO3、NaClO425、下列做法中用到物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢26、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是()A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为＋3D.AlN的摩尔质量为41g27、为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；方案二：将10ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：⑴配平下面的化学方程式(将有关的化学计量数填入答题卡的横线上)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O⑵在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；⑶根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；(铁的相对原子质量以55.9计)⑷若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是；②方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”)，理由是。28、某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。⑶将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。29、⑴配平氧化还原反应方程式：＿＿C2O42－+＿＿MnO4－+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O⑵称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。D．奥赛一瞥30、实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：⑴软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是。⑵K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是。⑶若用2.5g软锰矿(含MnO280％)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量。⑷KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。⑸上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。参考答案第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应【例题解析】1.[解析]氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物[答案]氧化性：Br2Fe3+I2还原性：I－Fe3+Br－2.[解析]由氢元素的质量守恒到反应的电子守恒【考题再现】1.A2.⑴NH4+、Fe2+，SO42－⑵(NH4)2Fe(SO4)•6H2O[或(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O]【针对训练】1、B2、B3、A4、C5、BC6、A7、BD8、C9、B10、A11、D12、D13、A14、BC15、AC16、D17、A18、C19、①③⑦；⑥⑧；②④⑤20、n=1+5价ⅦA21、⑴Cl2NH31/4⑵1.7g1.4g22、C23、D24、B25、C26、B27、⑴Mn：＋7→＋2，改变数为5，Fe：＋2→＋3，改变数为2，根据化合价升降的总数相等，所以在Fe2(SO4)3前配5，MnSO4强配2，然后在根据方程式两边的原子个数相等配平其它元素的原子。配平后的化学方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4错误!未找到引用源。5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。⑵不能选用碱式滴定管，因为碱式滴定管的下端有一段橡皮管，以被酸性的kmno4氧化而被腐蚀。⑶方法一：m(Fe)55.9×2＝0.58L22.4L·mol-1×2，m(Fe)＝1.45g，Fe的质量分数为：1.45a×100％。方法二：m(Fe)55.9×1＝0.02000mol·L－1×0.025L×5，m(Fe)＝0.140g，0.140a10×100％＝1.4a×100％。⑷①不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。②不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确答案：⑴2；10；8；5；2