高一化学钠及其化合物提高练习

高一化学钠及其化合物基础练习【巩固练习】一、选择题1．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）。A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素2．（2016贵州省毕节四中期末考）金属钠着火时，可以灭火的物质是（）。A．水B．砂子C．煤油D．泡沫灭火剂3．（2015安徽利辛一中期末考）常温下，钠暴露在空气中会发生一系列化学变化，其中不会生成的物质是（）。A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO34．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）。A．钠的熔点较低B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小D．钠有很强的还原性5．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③B．①③C．②④D．③④6．下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是（）。①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤Na2CO3A．①②③④⑤B．①②③④C．①③D．①③④7．（2016内蒙古巴彦淖尔期末考）将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是（）。A．稀H2SO4溶液B．氢氧化钠溶液C．NH4Cl溶液D．氯化镁溶液8．下列关于焰色反应的表述确切的是（）。A．焰色反应是元素的性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是离子的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质9．向0.1mol·LNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）。A．Na+、CO32－B．Na+、HCO3－C．HCO3－、CO32－D．Na+、OH－10．xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。A．x=yB．x＞yC．x＜yD．无法确定11．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）。①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对12．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述正确的是（）。A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液的pH二、填空题1．（1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。①Na2O2：________________；②Na2O：________________；（2）指出氧在下列各物质中的化合价。O3：________；Na2O2：________；Na2O：________。（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式________________。2．（1）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是________。（2）NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，化学方程式是________。（3）NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是________。3．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX+H2O+CO2↑②Z+CO2—→X+O2③Z+H2O一→Y+O2↑④X+Ca(OH)2—→Y+CaCO3↓（1）W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X________、Y________、Z________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________（填反应序号），反应中氧化剂是________（写化学式），还原剂是________（写化学式）。（3）若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________。②化学方程式：________。4．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，现从图中选用适当的装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物有CaCO3、约18％的盐酸和水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式________，________。（2）应选用装置（只要求写图中装置的标号）________。（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）________。【参考答案与解析】一、选择题1．B、C【解析】Na+比Na原子少一个电子层，A正确；Na原子只能失电子，只有还原性，而Na+却只能得电子（尽管得电子能力弱），只有氧化性，B错误；钠离子已达到稳定结构，故比钠原子稳定，C错误；Na原子、Na+都是钠元素的不同形态，D正确。2．B【解析】钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，泡沫灭火器喷出的有二氧化碳和水，故A、D错误；加入砂子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故B正确；加入煤油燃烧更旺盛，故C错误。故选B。3．B【解析】常温下，切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3•10H2O）→最后成粉末（风化）。首先与氧反应生成氧化钠，变灰色，再与水反应生成氢氧化钠，再潮解，生成碳酸钠晶体，再风干变成碳酸钠粉末或块状物，总之最终产物为碳酸钠，该过程中不会生成过氧化钠。4．C【解析】钠与水反应的现象为“浮、熔、游、鸣、红”。5．B【解析】NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2，可作发泡剂，使面包松软可口。6．B【解析】Na2CO3·10H2O可风化，故Na2CO3可用广口瓶盛放。7．D【解析】将金属钠置于水溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以四种溶液的反应都有H2放出。A项，氢氧化钠和硫酸反应生成可溶性的硫酸钠和水，所以只能生成气体不会生成沉淀，故A错误；B项，只有气体生成，故B错误；C项，氢氧化钠和氯化铵反应生成可溶性的氯化钠和一水合氨，所以没有沉淀生成，故C错误；D项，氢氧化钠和氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢氧化镁，所以既有气体产生又有沉淀生成，故D正确。故选D。8．A【解析】焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。9．B【解析】由于NaOH溶液中通入的CO2是过量的，所以对应的化学反应为NaOH+CO2==NaHCO3，所以溶液中存在的主要离子是Na+和HCO3－。10．C【解析】根据Na2O+H2O==2NaOH和2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。11．D【解析】焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验元素存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。12．B【解析】相对分子质量NaHCO3小于Na2CO3，所以等质量的NaHCO3、Na2CO3的物质的量n(NaHCO3)＞n(Na2CO3)，即产生CO2的体积在相同条件下NaHCO3的大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与HCl反应，消耗HCl的物质的量Na2CO3是NaHCO3的两传，则消耗同浓度HCl的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO3－与OH－反应生成CO32－；CO32－与Ca2+结合生成CaCO3沉淀；相同条件下Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3强，所以pH大。二、填空题1．（1）①2Na+O2△Na2O2②4Na+O2暴露在空气中2Na2O（2）0价―1价―2价（3）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O22．（1）将固体混合物加热2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）将固体混合物溶于水，通入过量CO2，在常温下风干（或减压蒸干）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（3）将固体混合物溶于水，加入适量的石灰水，过滤蒸干Ca2++CO32―==CaCO3↓【解析】试剂提纯物质的原则：不增、不减、易操作、无污染。3．（1）NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2（2）②③Na2O2Na2O2（3）①Ca2++CO32―==CaCO3↓②Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH4．（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+H2O==2NaOH（2）⑤①④（3）g→a→b→f【解析】由于要求设计一个最简单的实验，要测Na2O2的纯度，由（1）中两反应方程式可知，只要测出O2的体积，再根据O2的密度来求出m(O2)，就可求出m(Na2O2)。O2的体积可由排出水的体积来确定。因此选择实验装置⑤①④。