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第一节化学实验基本方法第三课时蒸馏与萃取蒸馏在日常生活中的应用•1、酒精的提纯•2、石油的分馏•3、海水的淡化（蒸馏法）1、蒸馏利用液体混合物中各物质的沸点不同（一般来说沸点相差30℃以上），用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发而分离出来。温度计冷凝管牛角管蒸馏烧瓶安装顺序如何？操作时要注意什么？[蒸馏注意事项]①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的2/3，加热时，不能将液体蒸干。②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口。③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。④冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水。•⑤加热时温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，否则达不到蒸馏的目的。•⑥装置连接完毕后要检查气密性。•思考：为什么书上的实验装置没有用温度计？实验步骤现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液。（得到的液体中含有Cl-吗？）有白色沉淀生成，证明样品中含有Cl-烧瓶中的水沸腾，水蒸气经过冷凝管后变成液态水，并通过牛角管流到锥形瓶里。无明显现象，说明经蒸馏冷凝后得到的液体中没有Cl-【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）利用某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫萃取。2、萃取溶剂、溶质萃取剂萃取萃取剂、溶质原溶剂＋仪器介绍普通漏斗长颈漏斗分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体流下2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/33、分液时1、使用前检查是否漏水主要仪器：分液漏斗（用于分离互不相溶的液体混合物）分液漏斗的使用：【实验1-4】用CCl4萃取碘水（饱和）中的I2实验步骤：混液---振荡---静置---分液仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯实验现象：液体分层，上层液体显（）色，下层液体显（）色无紫CCl4,一种有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大上层：水层下层：有机层为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。作为萃取剂的条件•1、萃取剂与原溶剂互不相溶,密度不同。•2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在原溶剂中的溶解度；•3、与溶质、溶剂均不反应；一部分有机物溶剂Vs无机溶剂汽油煤油水植物油苯四氯化碳（密度比水大，下层）水思考将实验1-4中的萃取剂CCl4换为酒精是否可以？请说明原因不可以，酒精与水互溶，无法分层不能用分液的方法分离。可以换用苯（密度比水小），汽油等有机溶剂。方法适用范围装置举例过滤蒸发从液体中分离出不溶的固体物质分离溶剂和溶质蒸发食盐溶液获得食盐晶体除去氯化钠溶液中的泥沙小结：混合物分离与提纯的方法方法适用范围装置举例蒸馏萃取四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来分离酒精和水的混合物；用自来水制取蒸馏水分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF