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温馨提示你做好准备了吗？成功总是青睐那些有准备的人！请拿出你的N0.13导学案，课本、双色笔和练习本，还有你的激情!思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化学反应速率的影响因素入手分析）一定条件下的化学平衡v正＝v逆，反应混合物中各组分的含量恒定条件改变反应速率改变，且变化量不同非平衡状态原平衡破坏v正≠v逆，反应混合物中各组分的含量不断变化一定时间后新条件下的新化学平衡v’正＝v’逆，反应混合物中各组分的含量恒定平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ化学平衡发生移动问题导学这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？一、化学平衡的移动总结：化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断—————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正——v逆，然后在新条件下建立————可逆反应动态条件一定破坏变化新平衡≠1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动.2、化学平衡移动的方向与速率变化：⑴、若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵、若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶、若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动勤学，善思；坚强，自信。学习目标知识与技能：了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用勒夏特列原理解释。过程与方法：提高利用实验探究、分析解决问题的能力。情感态度价值观：养成透过现象看本质的科学态度和科学素养。重、难点：勒夏特列原理及其应用。(一)讨论目标：每位同学都能够掌握浓度等因素对化学平衡的影响并会分析，理解并能应用勒夏特列原理。温馨提醒：在讨论中重点理解勒夏特列原理中的减弱这种改变。(二)重点讨论问题：探究一、二你讨论！你进步！你进步！你成功！(三)讨论要求：（认真讨论！有效讨论！）1.各小组长组织好讨论，（维持好纪律、注意控制讨论节奏，声音不要过大，以免影响其他组讨论）2、小组学科内强帮弱，“兵教兵”；（3分钟）组内集体讨论，交流学习经验，集中解决疑难问题。（5分钟）3、每位同学在讨论中做好勾画记录并且总结好解题方法以及规律，以便展示和质疑。互查、讨论、交流、纠错（约8分钟）展示内容展示小组及位置1探究1：浓度对化学平衡的影响1组C2（黑板展示）2探究2：温度对化学平衡的影响2组C2（展台展示）3探究3：压强对化学平衡的影响3组C2（展台展示）4探究4：催化剂对化学平衡的影响4组B1（口头展示）5迁移应用1：6组B1（口头展示）6迁移应用2：5组B1（黑板展示）1、目标：通过你的展示使同学们思路更加清晰。2、要求：①口头展示，面向同学，大胆、大方、大声，富有激情；书面展示，上台迅速，书写认真快速规范，步骤清晰简洁。②非展示同学总结整理完善，并迅速浏览展示内容，准备点评、补充、质疑。展示、修改、查漏补缺（约3分钟）1．目标：通过你的精彩点评同学们能熟练掌握重点和突破难点问题。2．要求：点评人先点评规范，后对错，最后思路方法，红笔勾画，及时回扣学习目标。非点评人认真倾听、积极思考,重点内容记好笔记。点评内容点评小组1探究1：浓度对化学平衡的影响6组A12探究2：温度对化学平衡的影响7组A13探究3：压强对化学平衡的影响8组A14探究4：催化剂对化学平衡的影响9组A15知识应用11组A16迁移应用210组A1点评、质疑、补充、归纳巧记：化学平衡总往反应速率大的方向移动二、影响化学平衡的条件1、浓度对化学平衡的影响【实验2－4】FeCl3与KSCN的反应实验结论：增加FeCl3或增加KSCN，生成物浓度————，平衡向——反应方向移动，减小Fe3+的浓度，平衡向反应方向移动。增加正逆t2V”正=V”逆V’逆V,正t3平衡状态ⅡV正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol·L-1S-1）0平衡状态Ⅰ增大反应物浓度结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。正逆强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动思考：1、某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？2、实验2—6中，向平衡体系中加入少量氯化钾固体，溶液颜色怎么变？为什么？移动方向速率变化减小反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度增大反应物浓度平衡移动原因浓度变化对反应速率的影响v正首先增大v逆随后增大v’正＞v’逆正反应方向v逆首先增大v正随后增大v’逆＞v’正逆反应方向v逆首先减小v正随后减小v’正＞v’逆正反应方向v正首先减小v逆随后减小v’逆＞v’正逆反应方向2、温度对化学平衡的影响讨论：温度的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？结论：温度升高，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；温度降低，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同；问题：温度的变化如何改变不同反应的v正和v逆的倍数？【实验2－5】温度对平衡的影响：2NO2N2O4（正反应放热）实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向——————方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，————————————，平衡向——————方向移动NO2浓度增大逆反应NO2浓度减小正反应V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0T2升温V”正=V”逆V’逆V‘正温度对化学平衡的影响：3、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPa)15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4结论：压强增大，NH3％增大，平衡向正反应方向移动。即压强增大，v正和v逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v正和v逆同时减小，但改变倍数不同。V正=V逆V正V逆t1t（s）V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正增大压强速率-时间关系图：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d规律：增大压强，化学平衡向————————————————移动；减小压强，化学平衡向——————————————————移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡———————。气体体积缩小方向气体体积扩大方向不移动增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动；减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学平衡向气体总物质的量增大的方向移动。vtv’正=v’逆v正=v逆结论：压强变化不影响体积相等的气体反应的化学平衡讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质的反应速率，压强的变化会使固体或液体反应的化学平衡移动吗？aA(g)+bB(g)cC(g)当a+b=c时结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度—————，化学平衡向——————方向移动不变不变不移动减小逆反应压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)4、催化剂对化学平衡的影响讨论：催化剂怎样改变v正和v逆？小结：同步、等倍数改变v正和v逆结论：催化剂不能使化学平衡发生移动；不能改变反应混合物含量；但可以改变达到平衡的时间vtv’正=v’逆v正=v逆含量tt1t25、化学平衡移动原理——勒夏特列原理原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动⑴、此原理只适用于已达平衡的体系⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如：增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大压强，向减小压强方向移动。说明：⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度比没有平衡移动时要小。改变的条件平衡移动的方向平衡移动的结果原平衡与新平衡比较增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度增大体系压强减小体系压强升高体系温度降低体系温度小结：正反应方向使反应物浓度减小逆反应方向使反应物浓度增大逆反应方向使生成物浓度减小正反应方向使生成物浓度增大aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H0a+bc+d向体积缩小方向使体系压强减小向体积增大方向使体系压强增大向吸热方向使体系温度减低向放热方向使体系温度升高如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。反应物c(原平衡)c(新平衡)反应物c(原平衡)c(新平衡)生成物c(原平衡)c(新平衡)生成物c(原平衡)c(新平衡)p(原平衡)p(新平衡)p(原平衡)p(新平衡)T(原平衡)T(新平衡)T(原平衡)T(新平衡)①若N2的平衡浓度为amol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到bmol/L后平衡向——————方向移动，达到新平衡后，N2的浓度为cmol/L，则a、b、c的大小为———————；②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的压强为P3，则P1、P2、P3的大小为——————————；③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到T2，此时平衡向——————方向移动，达到新平衡后体系的温度为T3，则T1、T2、T3的大小为——————————。正反应a＜c＜b正反应P1＜P3＜P2逆反应T1＜T3＜T2讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。当堂检测1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是•①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂•A①②(B)②⑤(C)③⑤(D)④⑥B2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA学科班长课堂总结1、总结课堂学习内容，回扣学习目标。2、评出课堂表现最佳小组和最佳个人。3、学科班长寄言。要求：其他同学认真听，查漏补缺！总结反刍，分层达标：激情源于你们的迅速行动、全心投入1.针对重点内容和自己的疑难问题，迅速总结反刍，构建知识体系。2.对所学内容，A层同学要掌握90%，B层同学掌握80%，C层同学掌握70%。3.组长对本组成员的课堂表现和学习目标达成率进行量化、打分、排队公布，评选出最佳学习个人。