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专题七实验探究题第二部分湖南5年中考常考专题突破目录类型一反应后物质成分的探究类型二物质变质的探究类型三标签受损类成分的探究类型四混合物成分的探究类型五金属性质的相关探究知识储备一、氢氧化钠1.检验(实质就是检验OH－)：①滴加酚酞溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＞7；③加入硫酸铜溶液，出现蓝色絮状沉淀。2.涉及的化学方程式：①氢氧化钠与二氧化碳(氢氧化钠变质)：________________________________；②氢氧化钠与稀硫酸：_________________________________；③氢氧化钠和硫酸铜：______________________________________。2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu(OH)2↓二、碳酸钠1.检验(其实质是检验CO32－)：加入稀盐酸将生成的气体通入澄清石灰中，澄清石灰水变浑浊。2.涉及的化学方程式(写化学方程式)：①碳酸钠与稀盐酸反应：____________________________________；②氢氧化钙和碳酸钠反应：____________________________________；③氯化钙和碳酸钠反应：________________________________；④氯化钡和碳酸钠反应：__________________________________。3.除杂：除去氢氧化钠中的碳酸钠：加入适量氢氧化钙，过滤。Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)22NaOH＋CaCO3↓Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓Na2CO3＋CaCl22NaCl＋CaCO3↓三、氢氧化钙1.性质：氢氧化钙微溶于水。2.检验：①通入二氧化碳，石灰水变浑浊；②加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。3.涉及的化学方程式：①氧化钙与水反应：____________________________；②CO2通入澄清石灰水，变浑浊：_______________________________。Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCaO＋H2OCa(OH)2类型一反应后物质成分的探究(2017年7考，2016年4考，2015年3考，2014年2考，2013张家界26)例（2017娄底）娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和。（写化学式）NaOH典例精析【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？【作出猜想】小林认为：还含有Ca(OH)2小方认为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca(OH)2和Na2CO3【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：。（用化学方程式表示）Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸___________小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加NaNa2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确【实验探究】有气泡产生Ca(OH)2(或其他合理答案)【交流讨论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是_________________________________________________________________________________。【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑。若滤液中只含有NaOH和NaCl，不含有Na2CO3，加入Na2CO3溶液也观察不到明显现象【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。稀盐酸先与滤液中的氢氧化钠反应，若加入的稀盐酸的量太少，稀盐酸已被氢氧化钠反应完，无法再与碳酸钠反应，故观察不到明显的现象方法指导【作出猜想】按照下列步骤提出合理的猜想：第一步：写出化学方程式A+B→C+D第二步：进行猜想恰好完全反应：反应后物质的成分为C、DA过量：反应后物质的成分为C、D、AB过量：反应后物质的成分为C、D、B【交流讨论】不合理猜想的判断方法：①猜想的物质是否含有有色物质；②猜想的物质之间是否能够发生反应；③猜想的物质是否含有反应物中未涉及的元素。【实验探究】第一步：确定所要检验的物质。①生成物C和D是一定存在的，无需检验②反应物的检验AⅠBⅡ现象现象注：生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去生成物，再进行检验。第二步：设计实验方案并得出结论。①掌握实验操作（试剂选择）、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质+试剂现象结论（有无该物质）。反映决定②解答方法第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。常用的方法是根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。这种存在两种情况：①试剂和现象之间相互确定；②根据实验操作所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。考向1反应后溶液中溶质成分的探究(2017年4考，2016年3考，2015年4考，2014年2考，2013张家界26题)1.(2016郴州)某化学兴趣小组完成了下列两个实验：实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。实验2：用试管取一定量澄清的石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。跟踪训练实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与，完成下列问题：【问题分析】(1)实验1的目的是验证______________(填化学原理)。(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式____________________________________。(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有____________或____________。酸碱中和反应Ca(OH)2＋Na2CO32NaOH＋CaCO3↓Ca(OH)2Na2CO3【实验验证】①取澄清液，加入适量的CaCl2溶液：无明显现象，则澄清液中不含________________；②取澄清液，通入CO2气体：产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式_______________________________________。【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。Na2CO3Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O【解析】【问题分析】(1)实验1利用滴加有酚酞溶液的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合验证酸碱中和反应。(2)实验2中氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)根据澄清液显碱性，结合所涉及物质分析，可能石灰水有剩余，溶液中含有Ca(OH)2；也可能是碳酸钠溶液有剩余，溶液中含有Na2CO3。【实验验证】①氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据“无明显现象”，可知澄清液中不含Na2CO3；②二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水。2.(2017黄石)某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程。【提出问题】__________________________？【作出猜想】Ⅰ溶质仅为氯化钠；Ⅱ溶质为氯化钡和氯化钠；Ⅲ________________________。废液缸中溶液的溶质是什么溶质为氯化钠和碳酸钠【设计方案】实验操作现象结论取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的_______溶液(填化学式，限填一种)无明显现象猜想Ⅰ正确________________猜想Ⅱ正确有气泡产生猜想Ⅲ正确有白色沉淀产生H2SO4【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式____________________________________________。Ba(NO3)2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaNO3【解析】【提出问题】根据猜想内容以及后面的方案设计，可知该探究实验在探究废液缸中溶液的溶质成分。【作出猜想】分析反应后所得溶液中溶质成分时，需考虑生成物种类以及反应物的过量，据此可知溶质还可能为氯化钠和碳酸钠的混合物。【设计方案】氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡、碳酸钠中的一种。取上层清液，加适量稀硫酸，无明显现象，说明猜想Ⅰ正确；氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钡，猜想Ⅱ正确；稀硫酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，猜想Ⅲ正确。【交流反思】硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠。考向2反应后固体物质成分的探究(2017年2考，2016株洲30题，2015怀化30题)1.(2017岳阳)化学兴趣活动课中，同学们对过氧化钠可为潜水、宇航等缺氧环境工作人员提供氧气产生了浓厚的兴趣。他们在老师的指导下展开了以下探究活动。同学们将纯净干燥的二氧化碳气体通过装有过氧化钠的实验装置后，发现除生成氧气外，还有固体物质存在。老师介绍说，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和一种初中化学常见的盐。【提出问题】反应后的固体是什么？【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色的固体，化学式为Na2O2。常温下过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，还能与盐酸等物质反应生成氧气。【猜想】反应后的固体是：Ⅰ.碳酸氢钠；Ⅱ.碳酸钠；Ⅲ.碳酸钠和过氧化钠【讨论交流】同学们通过讨论交流认为猜想Ⅰ肯定是错误的，其理由是：____________________。反应物中不含氢元素【实验探究】实验操作实验现象结论步骤一取少量反应后的固体于试管中，加入适量的水固体溶解，无气泡产生猜想Ⅱ成立步骤二取少量步骤一所得溶液于试管中，加入稀盐酸______________有气泡产生写出二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式____________________________________。【反思】小华认为，直接向反应后的固体中加入稀盐酸就可以验证猜想。同学们认为这样做不合理，理由是_______________________________________。Na2O2直接与盐酸反应也可以产生气体2CO2＋2Na2O2O2＋2Na2CO3【解析】【讨论交流】CO2与Na2O2反应，两种物质中均无氢元素，所以生成物中也不会含有氢元素。【实验探究】根据结论为猜想Ⅱ成立，加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。根据实验探究CO2与Na2O2反应生成氧气和碳酸钠，据此写出化学方程式。【反思】Na2O2、Na2CO3与稀盐酸反应均会生成气体，无论固体中是否含有Na2O2，直接加入稀盐酸，均会有气泡产生。2.(2017株洲)某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠(Na2O2)与二氧化硫(SO2)反应后所得固体产物的成分，过程如下：【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色。【提出猜想】猜想