初中化学计算题

在中考中化学计算约占20%虽然所占比分不大，但试题属于中高档题目。近几年来中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。前言到免费下载中考数学压轴题软件例1：X和Y两种元素，它们化合生成A和B两种化合物，A中X元素所占质量分数为75%，B中X元素所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A、XY3B、X2Y2C、X3Y2D、XY2例2：1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X，或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（）A、R2O和R2O5B、R2O3和R2O5C、R2O3和R2O7D、R2O和R2O3AC例1现有13.5ｇ氯化铜样品，当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl29g，则此样品中可能混有的物质是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2平均值法：(1)假设13.5ｇ纯净的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Cu(NO3)213528713.5ｇX135：287=13.5ｇ：XX=28.7ｇ因为28.7ｇ＜29ｇ，说明杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl2中氯元素的质量分数。只比较各式中的Cu与2K、Zn、Ba、Ca的相对原子质量即可到免费下载中考数学压轴题软件例2两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2，则这两种金属可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn解法：设两二价金属元素符号通式为M,平均相对原子质量为X。M+H2SO4==MSO4+H2↑X24.4ｇ0.16ｇX:2=4.4ｇ:0.16ｇ解得:X=55然后用选项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于55，另外一种的小于55；若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于55，还要注意“两二价金属元素”，通过比较即可解之。练习：1.分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（）A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物D.“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物D2.某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为13%，则混入的杂质可能是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、MgCO3D、K2CO3纯净的CaCO3的含C量为；12/100100%=12%13%，说明所含杂质中含C量一定13%C到免费下载中考数学压轴题软件巧作假设——补充题中似乎不足的关键量，寻求解题突破口。假设用具体物质代替题目中抽象或不定的物质1、主要类型假设用具体数据代替题目中的未知数据2、典型例题：（1）假设用具体物质代替题目中抽象或不定的物质。例9：完全中和某一强酸溶液，需要一定质量的NaOH，如改用相同质量的KOH，反应后溶液的PH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定到免费下载中考数学压轴题软件解析：题中给出的强酸为一种不定的酸，它可以是盐酸、硫酸、硝酸等等。这给解题带来了困难，因而我们给题中的不定物质作出假设，补充其中的不足量，简明解题过程。设题目中的强酸溶液为硫酸溶液，含H2SO498克H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O98112现只有80克KOH与H2SO4反应，所以反应中H2SO4过量，溶液PH＜7。（2）假设具体数据代替题目中未知数据。①设：“100”法在解题中的活用例10：在化合物X2Y和化合物YZ2中，Y的质量分数分别为40%和50%求化合物X2YZ3中Y的质量分数。解析：设化合物X2Y的式量为“100”，则Y的相对原子质量为40。X的相对的原子质量=（100-40）=30根据题意，得×100%=50%=50%Z=20所以化合物中Y%=×100%=×100%=25%12YY+2Z4040+2ZYX2YZ34030×2+40+20×3例11：有质量分数为20%的NaCl溶液一瓶，倒出3/4后，加水至原来的质量，又倒出2/3求，求最后剩下的溶液的质量分数。解析：设20%的NaCl溶液一瓶的质量为“100”克，当倒出3/4后，加水到原来的质量时，其质量分数为：×100%=5%又倒出2/3后，剩下的溶液的质量分数未变，即仍为5%。答：略。100×20%×（1-3/4）100到免费下载中考数学压轴题软件例12：已知t℃时，某硝酸钾饱和溶液的质量分数为20%，求t℃时，硝酸钾的溶解度。解析：该题可用公式法求解饱和溶液的质量分数=×100%也可用关系量法求：设该饱和溶液的质量为100克则溶质为100×20%=20克溶剂：100-20=80克m质+m剂=m饱和溶液S1002080S:100=20:80S=25（克）答：略。S100+S例13、为制取氧气，实验室里取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，二氧化锰在混合物中的含量为20%，加热反应一段时间后，二氧化锰在混合物中的含量为25%，求氯酸钾的分解率？解析：设原混合物总质量为100克，则MnO2的质量为100×20%=20克由题意可知：反应后残余固体质量为=80（克）由质量守恒定律可得：氧气的质量为100–80=20克设参加反应的KClO3质量为χ克2KClO32KCl+3O2↑24596χ20245:96=χ:20χ=51（克）氯酸钾的分解率为：×100%=63.75%答：略。△MnO22025%5180到免费下载中考数学压轴题软件小结：对于设“100”方法，同样可用于设“1”，在无数据或数据不足的计算中，可以补充解题的条件，使计算过程简单、清晰。假设特殊数据(常用相对分子质量)在无数据计算题中的应用。例14、某学校的化学兴趣小组的同学在一次定量实验中发现了一个有趣的实验现象，实验室中有一份有趣的稀硫酸，无论实验时取用多少克，在与足量的氯化钡溶液反应后，所得的沉淀质量都与所取的稀硫酸的质量相等。你能根据他们的实验分析这份特殊稀硫酸的质量分数吗？解析：本题是一道典型的无数据计算题，关键在于从题中寻求相关的数据关系，并创造数据（假设特殊数据）进行有效的计算。本题如果用相对分子质量（式量）作为假设数据可以大大简化计算过程。十字交叉法能用十字交叉法计算的化学题：（1）不同质量分数溶液混合或配制中两种溶液的质量比；（2）已知混合物中某共同元素的质量分数，求混合物中两物质的质量比。1、十字交叉法在溶液配制中的运用例16、把200克30%的硫酸溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克？解析：可用十字交叉法解的题目都可用代数法解得，但十字交叉法较简便。设需加水χ克30（20-0）20=0（30-20）200χ答：略。Χ=100（克）例17：由MgO和Fe2O3组成的混合物，测得其中氧元素的质量分数为38%，求混合物中，Fe2O3的质量分数。解析：MgO和Fe2O3中氧元素的质量分数分别为×100%=40%×100%=30%根据十字交叉法：Fe2O3MgO则Fe2O3的质量分数为：×100%=20%答：略。1616×3401603040-38384038-30=1411+4到免费下载中考数学压轴题软件十字交叉法：例1欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量比是多少？解：设需要10%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液的质量分别是x和y。10%x40%y则：20%记住：都是大数减小数所以x:y=2:140-20=20%20-10=10%十字交叉法练习：1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比。氧化铜O%：20%氧化铁O%：30%25%25%―20%=5%30%―25%=5%1：12.在由CO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比为()A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7CCO2中C%：3/11O2中C%：01/53/11―1/5=4/551/5―0=11/55差量法差量法就是根据化学方程式，利用化学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题的突破口。二、巧用差量1、依据：质量守恒定律。2、常见类型：（1）2KClO32KCl+3O2↑CaCO3CaO+CO2↑反应后固体质量减少，其差值为生成的气体的质量。（2）H2+金属氧化物金属+水CO+金属氧化物金属+CO2反应后固体质量减少，其差值（减少量）为金属氧化物失去的氧元素的质量。（3）C+金属气化物金属+CO2反应后固体质量减少，其差值为生成CO2的质量。△△MuO2△△△（4）金属+酸盐+H2↑该反应中，金属的质量一定减少，溶液的质量一定增加，其中溶液质量的增加值等于参加反应的金属质量减去生成的氢气的质量。（5）金属+盐新盐+新金属该反应，若金属的质量增加，则溶液的质量必减少，而若金属的质量减少，则溶液的质量必增加。其差值等于参加反应的金属质量减去生成的金属质量。（6）不溶性碱碱性氧化物+H2O该反应中，固体的质量减少，其差值为生成的H2O的质量。△到免费下载中考数学压轴题软件例6：将H2通入盛有8克CuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为7克。求剩余物中Cu的质量为多少克？解析：该反应中试管中的固体质量减少，其减少量为参加反应的氧元素的质量。设剩余物中Cu的质量为χ克H2+CuOCu+H2O△m=CuO–Cu6480-64=16χ8-7=164：16=χ：2χ=4（克）答：略。△例7：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？解析：该反应中溶解的铁（反应的铁）的质量比生成的铜的质量（附在铁丝上的铜）少，因而固体的质量增加，其差值为生成的铜与参加反应的铁的差值。设有χ克铜附在铁片表面Fe+CuSO4FeSO4+Cu△m=Cu–Fe6464–56=8χ30.4–30=0.464：8=χ：0.4χ=3.2（克）答：略。例8：NaCl和Na2CO3的混合物15.6克与108.8克某质量分数的盐酸恰好完全反应，蒸发反应后的溶液，得到干燥后的晶体16.7克，求原混合物中NaCl的质量？解析：此反应中NaCl不参加反应，Na2CO3与HCl反应生成NaCl，其质量增加，增量为两者的差值。设原混合物中有NaCl为χ克，则Na2CO3的质量为（15.6-χ）克Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑△m=Na2CO3–2NaCl106117–106=11（15.6-χ）16.7–15.6=1.1106：11=(15.6-χ)：1.1χ=5（克）答：略。例1在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量为100ｇ，问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98152差量152－98=54562XY100g－94.6g=5.4gX=5.6gY=0.2g差量法差量法例2把一根重70.5克的铁棒放入300克的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量变为72克，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶