《金属及其化合物》测试题

燕大附中2012年高三年级暑假作业《金属及其化合物》测试题一、选择题（每小题只有一个选项或两个符合题意，每题2分）1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）A．该灰黑色粉末作抗氧化剂B．该灰黑色粉末不可食用C．小袋中原来装有铁粉D．小袋中原来装有Fe2O32．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3-4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（）A．NaClB．BaCl2C．H2SO4D．CuCl25．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）A白色沉淀生成B红棕色沉淀生成C没有沉淀生成D既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应7．用下列材料制成的容器中，不能用来装运浓H2SO4或浓HNO3的是（）A．铜B．铁C．陶瓷D．铝8．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是A.盐酸B.氨水C.氯化钡溶液D.硫酸钠溶液9．相同条件下将干燥的88gCO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（）A．24gB．34gC．44gD．54g10．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是（）A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量12．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是（）13．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铁C．铝D．镁14．在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c，则下列说法中正确的是（）A．残余固体可能为铁和铜的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．残余固体全部是铜15．某化学研究性学习小组为确定某化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成．过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成．则该废液中可能含有的离子是（）A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．AlO2-、Ba2+、Mg2+C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+16．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）2.24L3.36L3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L－1B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应17．现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al（OH）3，所需HCl和NaOH2的物质的量之和最小的是（）A．4molB．6molC．8molD．16mol18．完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol／L的盐酸500mL．若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为（）A．40gB．30gC．20gD．16g19．（9分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_____，A中反应的化学方程式为__________________________。（2）实验开始时应先将活塞E______（填“打开”或“关闭”），,在C中收到的气体主要为________________。（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程____________________________________________（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。20．（10分）某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色写出下列物质的化学式：A：B：C：D：X：21．（10分）已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．＋AABCDE（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________．（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________．22．（7分）现有浓度均为1mol·L－1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．（1）反完毕后，铁粉有剩余：①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为______mol，一定没有________阳离子；②固体物质干燥后，其中一定有_______，与反应前加入铁粉质量相比（填“多”或“少”）__________g．（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余．则反应完毕后溶液一定含有________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是_________．23．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉．待充分反应后，再向其中加入2.00mol／L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：（1）加入铝粉的质量．（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．24、如图，已知有以下物质相互转化(1)A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。(2)写出B的化学式，F的化学式。(3)写出由G转变成H的化学方程式。(4)写出检验I溶液中阳离子的离子方程式；向I溶液中加入A的有关离子反应方程式是。２5．下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：△①CCB稀盐酸②AD溶液X粉末③E溶液稀氨水④A在空气中久置3（1）B中发生反应的化学方程式为。（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是。（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是。（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是。附加练习：1.铝与氢氧化钠溶液2.铝与氧化铁的铝热反应3.镁与二氧化碳反应4.氧化铝与盐酸（离子方程）5.氧化铝与氢氧化钠溶液（离子方程）6.硫酸铝与氨水7.氢氧化铝与盐酸8.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应9.AlCl3溶液逐滴滴加到NaOH中现象：10.NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3中现象：11.铁在氧气中燃烧12.氯化铁与硫化氢13.铁与氯气14.红热的铁与水蒸气15.氧化亚铁与盐酸16.四氧化三铁与盐酸17.硫酸亚铁与氨水18.将上述沉淀置露空气中（产物颜色变化）19.氢氧化铁受热分解20.铜与氯化铁溶液21.氯化亚铁中通氯气（离子方程）22.三价铁遇硫氰化钾23.钠露置空气中变暗24.钠的燃烧25.钠与硫混合爆炸26.钠投入水中27.钠投入硫酸铜溶液中28.氧化钠溶于水29.过氧化钠溶于水30.过氧化钠与二氧化碳的反应31.过氧化钠与二氧化硫的反应32.碳酸氢钠受热分解：33.碳酸氢钠与强酸的反应（离子式）34.碳酸氢钠与强碱的反应（离子式）35.足量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）36.少量碳酸氢钠溶于石灰水（离子式）37.焰色反应的操作步骤38.钠的焰色：钾的焰色(透过)4参考答案:1、D2、A3、D4、D5、D6、C7、A8、B9、C10、B11、B12、A13、C14、D15、A16、B、D17、B18、C19．（1）铁屑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）打开；排除B中的空气；H2（3）关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应（4）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）320．（1）H2O3Fe＋4H2O（气）高温Fe3O4＋4H2（2），CO2，2Mg＋CO2点燃2MgO＋C22．（1）①Fe2+；0.35；Fe3+、Cu2+②Fe、Cu；少；2（2）Fe2+；0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol23．（1）3.24g；（2）5.00mol·L1提示：发生反应的离子方程式为3Cu2+＋2Al＝3Cu＋2Al3+Al3＋＋4OH＝AlO2＋2H2O2Al＋2OH＋2H2O＝2AlO2＋3H2↑由题可知n（H2）＝mol0300.0mol·L4.22L672.01则反应③消耗的n（NaOH）＝0.0200moln（Al）＝0.0200mol反应②消耗的n（NaOH）＝2.00mol·L1×0.210L－0.0200mol＝0.400mol则反应①消耗的n（Al）＝0.100mol，n（Cu2＋）＝0.150mol故加入铝粉的质量为m（Al）＝（0.100mol＋0.0200mol）×27.0g·mol－1＝3.24g硫酸铜溶液的浓度为c（CuSO4）＝L0300.0mol150.0＝5.00mol·L124(1)HCl(2)FeCl2KCl(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe3++Fe=3Fe2+２5．(12分)（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑有条件（2）防止暴沸（3）过量的铁与生成的Fe3＋反应生成Fe2＋，故加入KSCN溶液后颜色无明显变化（4）验纯关闭K3、打开K2在X处点燃氢气，挤压矿泉水瓶（5）氢气是否干燥并不影响该实验