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1金属及其化合物习题检测班级：姓名：时间：2014.9.20典型例题：1.下列金属冶炼的反应原理，错误的是A、2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B、MgO＋H2Mg＋H2OC、Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D、2HgO2Hg＋O2↑2.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为l∶l和l∶2。高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是_____________；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；（3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是。3.Fe3O4可以写作Fe2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式为________；若看成是一种盐，化学式为____________。又知，高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。4.已知下列各物质都是由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示：常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应。C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应均为黄色。请回答：（1）P的结构式为，B的电子式为。（2）R的水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为。（3）还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式。（4）还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式。（5）某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出该过程中发生反应的离子方程式_______________________________________________。5.钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。（2）步骤①加铁的目的是_______________________________________________；步骤②冷却的目的是_______________________________________________。（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是___________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入_________________处理。（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C（s）+O2（g）＝CO2（g）；△H=－393.5kJ·mol-1②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）；△H=－566kJ·mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ·mol-1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的△H=_________________。反应TiCl4+2Mg＝2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________。基础训练1、某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2+和NH4+，其c（H+）＝10－2mol·L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是：A、SO42－B、NO3－C、SCN－D、CO32－2、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中，通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是：A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、S3、在理论上我们可以用电解熔融KCl的方法来制备金属钾，而实际上，在工业生产中并不采用此法，而用熔融状态下的KCl和Na反应并及时抽走钾蒸气的方法制备钾，可能的原因是：①钾的沸点比Na低；②钾蒸气易逸出而污染环境；③钾被氧化后的产物与K作用具有爆炸性；④抽走钾的蒸气有利于钠与熔融KCl的反应，其中正确的是：A、全部B、①③C、①④D、②④4、有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是：2A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍C、将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液5、向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，溶液变成红色，由此得出的结论错误的是：A、Fe2＋的氧化性比溴的氧化性强B、该晶体中一定含有SCN－C、Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D、Fe2＋被溴氧化成Fe3＋6、将amolAl203和bmolMgO混合后全部溶于VL过量的稀H2SO4中，然后再逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，当加至xLNaOH溶液时，生成的沉淀量最大。则原稀H2S04的物质的量浓度是：A、(a+3b)/Vmol/LB、x/3ymol/LC、x/4Vmol/LD、无法计算7、下列框图中，A~M所代表的物质为中学化学常见的物质，其中A~F为单质；通常情况下，A、F为固体，B为黄绿色气体，C、D、E为无色气体，F可溶于强碱的溶液。在一定条件下相互转化关系如图所示（图中部分反应条件的产物已略去。）请按要求回答问题。（1）写出化学式：A，B，C，D。（2）I的电子式为，I与E在催化剂（如铂等）存在的条件下，发生反应的化学方程式为。（3）将G的水溶液加热、蒸干、灼烧，最后得到的固体是；G与K反应的离子方程式为。（4）写出下列反应的化学方程式：①L＋F→A＋M。②M→E＋F。8、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期_______族。（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_______。（4）反应④的离子方程式是：_______________________________________。（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾）。同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_____________________。9、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为。（3）反应②的化学方程式为。（4）反应⑤的化学方程式为。（5）原电池反应①中正极的电极反应式为。