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第一部分系统复习成绩基石第二单元我们周围的空气考点梳理过关考点1空气的组成和用途6年2考辨一辨►1．空气中氧气的质量分数占21%。(×)2．空气中各成分的组成和含量是一成不变的。(×)考点2空气中氧气含量的测定(见重点实验突破1)6年2考考点3空气的污染和防治6年2考辨一辨►1．二氧化碳是空气污染物。(×)2．空气质量级别数目越小，空气质量越好。(√)考点4氧气的性质一、物理性质二、化学性质辨一辨►1．在通常状况下，氧气不溶于水。(×)2．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁。(×)3．氧气能支持燃烧，具有可燃性。(×)4．氧气是一种化学性质比较活泼的气体。(√)想一想►硫和铁在氧气中燃烧均在集气瓶底加入少量水，其作用是否相同？不相同。硫在氧气中燃烧的实验中预先加入少量水的目的是吸收二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染空气；铁丝在氧气中燃烧的实验中预先加入少量水的目的是防止铁丝燃烧时产生的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底。特别提醒►注意“烟”、“雾”、“气”以及“光”与“火焰”的区别：“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如熄灭蜡烛时会产生白烟；“雾”是液态小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开浓盐酸的瓶塞，观察到产生大量的白雾，而不是白烟；“气”是物质在通常状况下以气体状态存在，一般用颜色、气味来描述；“光”是可燃性固体直接燃烧产生的；“火焰”是气体或固体、液体气化后燃烧产生的。考点5氧气的制取6年4考一、实验室制取氧气(见重点实验突破2)二、工业制法：分离液态空气法原理：利用液氮和液氧的沸点不同进行分离。考点6有关概念一、催化剂和催化作用辨一辨►1．催化剂只能加快化学反应的速率。(×)2．二氧化锰能增加过氧化氢生成氧气的质量。(×)3．二氧化锰只能作为反应的催化剂。(×)4．过氧化氢制取氧气的过程中只能选择二氧化锰作催化剂。(×)5．工业制氧气的过程中发生的是物理变化。(√)特别提醒►1.催化剂能改变化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。如塑料抗老化剂则是减慢反应速率的催化剂。2．催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变。3．没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率发生变化。4．催化剂不改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。二、纯净物与混合物三、化合反应与分解反应典型例题分析类型1可燃物在氧气中燃烧现象及注意事项【例1】[2017·长沙中考]下列有关燃烧的实验现象描述正确的是(B)A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰B.铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热C.红磷燃烧产生大量白雾D.木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，A错误；铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热，B正确；红磷燃烧产生大量白烟，C错误；木炭在空气中燃烧不产生火焰，放出大量热，D错误。变式运用►1.[2017·盐城中考]下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是()A.红磷：产量大量白雾B.硫：发出明亮的蓝紫色火焰C.镁条：发出耀眼白光D.细铁丝：火星四射，生成黑色固体A解题方法►描述物质在空气或氧气中燃烧现象的技巧物质燃烧的现象是记忆难点，记忆现象时可用这样的格式：“物质(可说明原来的色、态)是否剧烈燃烧＋产生的火焰(或发光、火星等)颜色＋是否放热＋生成物的气味、颜色或状态及其他性质”。如碳在氧气中燃烧的现象为：①剧烈燃烧，发出白光；②放出大量的热；③生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体。注意事项►描述现象时只能说出生成物的颜色、状态、气味或其他特殊的性质，不能“指名道姓”地直接说出生成物的名称；如铁丝在氧气中燃烧“生成黑色固体”，不能描述为“生成四氧化三铁”。同时红磷燃烧产生的是大量白烟，打开浓盐酸瓶盖儿，瓶口冒出的是白雾，注意区分。类型2氧气实验室制法的综合探究【例2】[2017·德阳中考]下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。请你回答下列问题：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B(填字母编号)。(3)实验室若用氯酸钾和二氧化锰(作催化剂)制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是2KClO32KCl＋3O2↑。(4)D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是D(填字母编号)。解析：(1)仪器a的名称是分液漏斗。(2)过氧化氢分解生成水和氧气。若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应当选择的发生装置是B。(3)氯酸钾在二氧化锰作催化剂的作用下加热生成氯化钾和氧气。(4)因为氧气的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可以用排水法收集。因此D装置不能用来收集氧气。变式运用►2.实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题：药品：①过氧化氢溶液②氯酸钾③二氧化锰装置：(1)装置中仪器a的名称为试管。(2)若小明选择装置A和C来制取氧气，则他选择的药品应为②③(填序号)。若用装置D收集氧气，则验满的操作方法为将带火星的木条伸到集气瓶口，观察木条是否复燃。(3)某气体X可用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X应从b口进(填“b”或“c”)。解题方法►选择发生装置，要看反应物的状态及反应条件；选择收集装置，要看气体的密度及气体在水中的溶解性；比较方案的优缺点应从装置、操作、环保、节能等方面考虑；实验时还应注意实验步骤。注意事项►检验和验满的区别：检验是将带火星的木条伸入瓶内，验满是将带火星木条放在瓶口；得到的结论分别描述为：前者：若木条复燃，则表明该气体为氧气；后者：若木条复燃，表明氧气已集满。重点实验突破实验1空气中氧气含量的测定一、实验过程二、误差分析[2015·临沂28题(1)1分]三、实验装置改进典例分析【例1】如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器，其中有空气和白磷(在空气中40℃以上就开始燃烧)，将它放在盛有沸水的烧杯上方，进行实验，请完成实验报告：(4)通过实验还可以推断玻璃容器中剩余气体的性质是不支持燃烧(写出一条即可)。分析►(1)白磷的着火点是40℃，所以沸水(100℃)能导致白磷燃烧，在过程中会释放出大量的热，装置内的气体受热体积会膨胀，所以活塞向右滑动，后来随温度的降低，气体的体积慢慢收缩，最终完全恢复至室温后，由于氧气被消耗掉，所以常温下气体的体积收缩为原体积的4/5，所以活塞滑动到刻度“8”处。(2)因为白磷燃烧消耗空气中的氧气，根据实验结果，故空气的成分按体积计算，氧气约占1/5。(3)若白磷的量不足、装置漏气或装置没有冷却至室温就读数都会导致测得的氧气体积分数小于理论值。(4)集气瓶中剩余的气体主要是氮气；通过实验还可以推断玻璃容器中剩余气体的性质是：不燃烧、也不支持燃烧，化学性质稳定。命题挖掘►(1)红磷燃烧的现象是剧烈反应，产生大量白烟；(2)待红磷熄灭并冷却后再打开弹簧夹，观察现象，否则将导致测得的结果偏小。(3)本实验中红磷不可以(填“可以”或“不可以”)用硫或木炭代替(热水改为酒精灯)，原因是硫和木炭燃烧会产生气体，影响氧气的测定。实验2实验室制取氧气典例分析【例2】[2017·内江中考]如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：(1)写出图中序号①的仪器名称长颈漏斗。(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；其中二氧化锰的作用是催化作用；若选用E装置收集氧气，气体应从b端(填“a”或“b”)进入。(3)检查A装置气密性的方法为向锥形瓶中加入一定量的水，使长颈漏斗的末端浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，继续向长颈漏斗中注入一定量的水，静置一段时间后，长颈漏斗内液面高度不变，说明该装置气密性良好。(4)通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。实验室用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是BD(或BE或BF)(填字母)。分析►(1)从实验装置图可以看出，①是长颈漏斗。(2)双氧水在二氧化锰催化作用下分解生成氧气和水，其反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；由于氧气的密度比空气大，选用E装置收集氧气时应该“长进短出”，气体应从b端进入。(3)检验A装置的气密性，应向锥形瓶中加入一定量的水，使长颈漏斗的末端浸没在液面以下，用弹簧夹夹紧橡皮管，继续向长颈漏斗中注入一定量的水，静置一段时间后，长颈漏斗内液面高度不变，说明该装置气密性良好。(4)实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得甲烷，该反应物状态是固体，反应条件是加热，应选用固固加热型装置，即制取装置应选择B装置；甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体，可选择向下排空气法或选用多功能瓶“短进长出”或排水法，收集装置应选择D或E或F装置，则应选择BD或BE或BF装置。命题挖掘►根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：(1)图甲装置中二氧化锰的作用是催化；(2)要获得一瓶干燥的氧气，图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；(3)下列关于硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有①②④(填序号)。①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰②硫燃烧是剧烈氧化的现象③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同④集气瓶底部留有水可以减少燃烧产物对空气的污染(1)图甲装置是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，其中二氧化锰是催化剂，能加快反应的进行；(2)要获得一瓶干燥的氧气，要先干燥后再用向上排空气法收集，干燥时气体必须从浓硫酸中通过，所以收集时图甲装置中导管的连接顺序为a→d→e→b→c；(3)硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，①正确；硫燃烧是剧烈氧化反应，②正确；硫在空气和氧气中燃烧的现象不同，但是产物都是二氧化硫，③错误；集气瓶底部留有水可吸收二氧化硫，减少燃烧产物对空气的污染，④正确。六年真题全练命题点1空气的成分与用途1．[2015·临沂2题2分]在空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．水蒸气C解析：空气中各成分及其体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质：0.03%。氮气在空气中含量较多，且化学性质不活泼。临沂中考主要以选择题或填空与简答题的形式考查空气中氮气、氧气的体积分数；空气中各成分的性质或用途。2．[2013·临沂19(4)题1分]化学用语是学习化学的基本工具，请用化学符号或化学式填空：空气中含量最多的气体N2。猜押预测►1.打捞韩国“岁月号”沉船是在水下作业，潜水员需要呼吸富氧空气。富氧空气中氧气的含量高于普通空气中的含量，富氧空气中氧气与其他气体的体积比可以是()A．1∶2B．1∶5C．1∶4D．21∶79A空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其他气体和杂质大约占0.03%。氧气的体积分数大于空气中的平均氧气体积分数的空气称为富氧空气。富氧空气中氧气与其他气体的体积比为1∶2时，大约占空气体积的33.3%＞21%，A正确。命题点2空气中氧气含量的测定空气中氧气含量的测定主要以填空与简答题或实验探究题的形式考查。考查的重点有：实验原理、实验现象、红磷替代品、实验误差分析等。3．[2016·临沂26题5分]如图是用燃磷法测定空气中氧气体积分数的实验装置。请你回答下列有关问题：(1)红磷燃烧时冒出浓厚的白烟，反应的化学方程式是4P＋5O22P2O5。(2)红磷燃烧消耗氧气，并且生成固体，使得集气瓶内的压强减小，致使烧杯中的水倒吸入集气瓶，从而粗略测出空气中氧气的体积分数。(3)燃烧结束后，当集气瓶冷却后松开弹簧夹，过一会儿观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶总体积的五分之一。解析：(1)红磷在空气中燃烧，冒出浓厚的白烟，其实质上是与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5。(2)测定空气中氧气的含量实验原理：利用红磷