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物质的量2018年10月16日漳浦立人化学组想想看：你如何得知10kg大米有多少粒？36g水中含有多少个H2O分子？能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子联系生活日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的质量为3吨，不会说是3×106克。再如做某事化去10分钟时间，我们不会说成是用了1.9×10-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用提出设想提出问题宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便宏观（质量等）微观(粒子数)基本物理量及符号单位单位符号电流强度I安培A发光强度Iv坎德拉cd长度l米m质量m千克Kg时间t秒s热力学温度T开尔文K物质的量n摩尔mol根据分析，你对“物质的量”有何认识？解决问题1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位对“物质的量”理解A、能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？“物质的量”是专有名词，不能随意拆开B、物质的量所表示的对象是什么？“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）C、一定数目的“集体”可以是5个、10个微粒组成吗？“集体”是由许多固定数目的微粒组成交流与讨论：对“摩尔”的理解A、物质的量与摩尔是什么关系？摩尔是物质的量的单位B、摩尔量度的对象是什么？为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质C、使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异n物质的量的单位是:表示含有一定数目微粒的集合体的物理量物质的量物质的量的符号是:摩尔（mol）微粒:分子、原子、离子、质子、电子等判断下列说法是否正确不对对不对对对对不对对不对1mol苹果1molO1mol花粉颗粒1molH2O1mole-1molOH—1mol钠元素1molNaCl1mol氢摩尔是基本物理量之一不对1mol粒子？个一箱矿泉水20瓶一打铅笔12支一令白纸500张……1mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012kgC-12中所含的原子数相同物质的量0.012kgC-121molC微观构成?个碳原子已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg求:0.012kgC-12中所含的碳原子数？解：≈6.02×10230.012kg1.993×10－26kg碳原子数=C12阿伏加德罗常数:12克12c中含有的碳原子数，符号为NA。意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。0.012kgC-12中所含的原子数阿伏加德罗常数NA数值巨大NA近似为6.02×1023mol-思考:6.02X1023这个数值非常大,请你通过实践活动来测算一下6.02X1023粒米质量有多大?再以每人每天消费粮食400克计,若供我国人民食用可用多长时间?设每公斤约有两万粒米。全国约有十二亿人口。约1.7×108年1mol任何粒子的数目=约为6.02×102312克12C所含的碳原子数=阿伏加德罗常数NA质量物质的量粒子数0.012Kg12C阿伏加德罗常数1mol填空（1）1mol碳原子约含有个碳原子1×6.02×1023（2）0.3mol硫酸分子约含有个硫酸分子0.3×6.02×1023（3）10mol钠离子约含有个钠离子10×6.02×1023物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。（4）6mol电子约含有个电子6×6.02×1023（5）0.5mol中子约含有个中子0.5×6.02×1023思考：物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)关系微粒数(N)思考：物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)关系N=n×NA或n=N/NA1.下列说法正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol氢C.摩尔是表示物质的数量的单位D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子D【课堂练习】2、判断下列写法是否正确，并说明理由。A、1mol氢B、1mol氧元素C、0.5molCO2D、1mol乒乓球3、填空：(1)1molH2所含氢气分子的个数。(2)2mol氢分子含个氢分子，含个氢原子。(3)0.5molClO3-含个氯酸根离子。1NA2NA4NA0.5NA【课堂练习】填空（4）1molNa2SO4含有molNa+2molSO42－1约有个氧原子4×6.02×1023（5）1molOH－含有mol质子约有个质子含有5.418×1023个质子的OH－离子的物质的量为摩尔99×6.02×10235.418×1023/(9×6.02×1023)=0.14mol氧原子2.408×10245.148×1024(6)1molH2SO4中含有个硫酸分子,(10)2molH2O中含氧原子个。(8)0.5molNaOH中约含Na+个。NA2NA3.01×1023(7)2NA个H2的物质的量是mol。2(9)3.01×1024个水分子的物质的量是mol。5含有的氧原子数目个。4NA含有mole-，20含有个质子，20NA含有个中子16NA填空【课后思考】1molC-12的质量0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？微观粒子宏观质量一个C原子一个O原子一个Fe原子扩大6.02×10231molC原子1molO原子1molFe原子0.012kg16g56g12g相对原子质量165612规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量衔接1）、1molNa的质量为。2molH的质量为。3molO的质量为。2）、1molH2的质量为。1molH2O的质量为。2molH2SO4的质量为。3molMg2+的质量为。规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位，在数值上等于该粒子的式量23g2g48g2g18g196g72g练习1:二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量若以g·mol-1为单位在数值上等于该物质的式量2、定义式：MM=mnn=mMm=nM×3、单位：g·mol-1kg·mol-1注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关练习21molCa2+的质量为，Ca2+的摩尔质量为。Na2O2的摩尔质量为。0.5molSO42-的质量为。40g40g·mol-148g78g·mol-11molH2O的摩尔质量为，2molH2O的摩尔质量为。1molO含有个O，质量为，O原子的摩尔质量为。18g·mol-118g·mol-1NA16g16g·mol-1练习3求0.3molH2O的质量，其中O原子数？m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×≈0.3mol6.02×1023mol-1×=1.806×1023=0.3molNA×练习4下列说法是否正确：A、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√练习51molC原子的质量为12g，求1个C原子的物质的量和质量？n（C）=N（C）NA=1NAm（C）=m（C）N（C）=12gNAm（C）=n（C）M（C）×=1NA×12g·mol-1mol=12gNA练习6③④①②物质的量在化学反应计算中的意义化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，则2H2＋O2＝2H2O可以读作：________________________________。n=NANM=nmn=Mmn=NANMm=以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量联系起来基本公式