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1．空气中有、、氩气、和水蒸气等多种成分，属于。2．在H、He、C、Na、Cl、Al、Ar等元素中，属于金属元素的是，属于非金属元素的是、属于稀有气体元素的是。3．化学基本反应类型为：化合反应、分解反应、反应和反应。氮气氧气二氧化碳混合物Na、AlH、He、C、ClArHe、Ar置换复分解一、物质的分类1．根据物质的状态分类物质分为物质、物质、物质。2．根据物质的导电性分类物质分为、、。3．根据物质在水中的溶解性分类类别易溶物可溶物微溶物难溶物溶解度/g10g1～10g0.01～1g0.01g气态液态固态导体半导体绝缘体4．根据物质的组成分类物质纯净物单质化合物有机化合物其他无机化合物混合物均匀混合物非均匀混合物金属单质非金属单质无机化合物氧化物酸碱盐5．根据物质的性质二、物质的转化1．物质的转化类型物质的转化类型实例(化学方程式)单质→化合物化合物→单质碱性氧化物→碱酸性氧化物→酸碱性氧化物→盐2H2＋O2=====点燃2H2O2H2O=====通电2H2↑＋O2↑CaO＋H2O===Ca(OH)2CO2＋H2O===H2CO3CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O物质的转化类型实例(化学方程式)酸性氧化物→盐盐→氧化物碱→盐金属→盐盐→盐CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OCaCO3=====高温CaO＋CO2↑Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2OZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl2.钙及其化合物之间的转化要求：按性质写出所有物质类别，写出有关转化的化学方程式；3．物质发生转化的条件(1)发生复分解反应的条件：通常有、或等物质生成，具备三者之一即可。(2)金属与盐溶液发生置换反应的条件：活泼性的金属置换活泼性的金属(除K、Na、Ca、Ba外)。气体沉淀水弱强三、化学反应的分类(1)根据参加反应的反应物和生成物的种类及类别的不同，将反应分为、、、四种基本反应类型。(2)根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为反应和反应。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原非氧化还原1．连连看。(1)①钠a．混合物②氯气b．金属③氯化铁溶液c．非金属(2)①硫酸a．氧化物②碳酸钙b．酸③氧化钙c．碱④氢氧化钠d．盐⑤葡萄糖e．有机物答案：(1)①—b②—c③—a(2)①—b②—d③—a④—c⑤—e2．下列说法中，正确的是()A．含氧的化合物一定是氧化物B．酸根中不一定含有氧元素C．盐的组成中一定含有金属元素D．酸中一定不含金属元素解析：氧化物只含氧元素和另一种元素，A错误；无氧酸的酸根中不含氧元素，B正确；铵盐不含金属元素，C错误；一些酸(如高锰酸HMnO4)中含有金属元素，D错误。答案：B3．写出有CO2生成的下列反应的化学方程式。(1)化合反应：________________________________；(2)分解反应：_________________________________；(3)置换反应：________________________________；(4)复分解反应：______________________________。答案：(1)C＋O2=====点燃CO2(或2CO＋O2=====点燃2CO2)(2)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑(3)C＋2CuO=====高温2Cu＋CO2↑(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1．单一分类法单一分类法就是只用一种标准对物质进行分类的方法，如下所示：2．交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类。举例：某些氧化物的交叉分类3.树状分类法所谓树状分类法，简单地说，是根据被分对象的整体与分出的类型间的关系的阵列式形状(像树)来定义的，如下所示：化合物树状分类[例1]下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上有所不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他类的物质找出来。(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：_________________；(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：_______________；(3)H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4：_________________；(4)空气、N2、HCl、CuSO4·5H2O：________________；(5)铜、金、汞、钠：____________________________。[解析](1)只有NaClO中氯的化合价不同于其他三种；(2)只有Cl2中氯的化合价为0，其他均为＋5价；(3)只有HCl为无氧酸；(4)只有空气为混合物，其他为纯净物；(5)只有钠属于活泼金属，在金属活动性顺序表中排在H的前面，其他的为不活泼金属，排在H的后面。也可以根据金属在通常情况下状态的不同分类，汞通常情况下是液态金属。[答案](1)NaClO(2)Cl2(3)HCl(4)空气(5)钠或汞常见的分类依据有：①物质的某种性质；②物质的组成元素；③物质的用途；④物质的组成材料等。1．四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系2．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系3．重要反应规律及条件(1)置换反应的规律与条件：规律反应条件H2＋金属氧化物→金属＋水加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳＋金属氧化物→金属＋CO2高温加热；K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外规律反应条件金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序表中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的氢，因浓硫酸、硝酸具有强氧化性，故与金属反应不能生成氢气金属＋盐→新盐＋新金属盐可溶；在金属活动性顺序表中，排在前面的金属才能置换出后面的金属；钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属(2)复分解反应的规律与条件：规律反应条件酸＋碱→盐＋水酸碱至少有一种可溶，有水生成酸＋盐→另一种盐＋另一种酸酸可溶，有沉淀、气体或更弱的酸生成碱＋盐→另一种碱＋另一种盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀盐＋盐→另两种新盐反应物都可溶于水；生成物中要有沉淀[例2]按下列化学反应的四种基本反应类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应中必须含有前一个反应的生成物。(1)分解反应：_________________________________；(2)置换反应：_________________________________；(3)化合反应：__________________________________；(4)复分解反应：_______________________________。[解析]由于高一阶段，掌握的化学反应较少，可从熟悉的、在一定条件下能分解的物质入手。如水是较为熟悉的物质，以水为中转物，就能顺利解题，其思路如下：[答案](1)2H2O=====通电2H2↑＋O2↑(2)H2＋CuO=====△Cu＋H2O(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2(4)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应，但有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O3===3O2。1．人们常根据物质的组成、状态、性质、用途等对物质进行分类。2．物质间的转化可以按照下列思路进行考虑：①金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。②非金属及其化合物的转化：非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。3．四种基本反应类型中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应一定是非氧化还原反应。