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第3节构成物质的微粒（Ⅱ）-原子和离子1知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识网络知识网络原子和离子原子概念原子的构成相对原子质量概念分类离子知识网络知识回顾例题解析上一页下一页知识回顾知识回顾知识点1原子1._____是构成物质的另一种微粒。原子可以构成_____，也可直接构成某些物质。2.原子的概念原子是___________中的最小微粒。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有根本变化，只是___________成新分子，构成新物质。原子化学变化分子重新组合知识网络知识回顾例题解析上一页下一页注意：原子在化学变化中是否可分？原子是化学变化中最小粒子，不能再分，但原子本身还有更复杂的结构，通过其他方法可以再分。在化学变化中，原子的种类、质量、数量等都不发生变化。知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页3.原子的性质（1）质量、体积都很____。（2）在不停地运动且与温度有关；温度越高，运动速率越____。（3）原子间存在间隔。同一物质气态时原子间间隔最____，固态时原子间间隔最____。物体的热胀冷缩现象就是原子间的间隔受热时______，遇冷时______的缘故。小快大小增大变小知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页4.分子与原子的区别与联系分子原子概念本质区别相似点联系由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。化学变化中最小的粒子化学变化中分子可以分为原子化学变化中，原子不能再分都可直接构成物质；体积和质量很小；粒子间有间隔；都在不停地运动；相同的粒子性质相同。分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子经过组合可构成分子知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页5.原子的构成原子原子核质子中子核外电子每个质子带一个单位正电荷不带电每个电子带一个单位负电荷知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页6.构成原子的各粒子间的关系（1）构成原子的粒子有三种：_________________。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。（2）原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数______，电性________，所以原子___________。（3）原子核所带电荷数叫做核电荷数。核电荷数=_________=______________质子、中子、电子相等相反不显电性质子数核外电子数知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页7.相对原子质量（1）定义：以碳12原子质量的_____为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的________，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。（2）相对原子质量(Ar)=某种原子的质量碳12原子质量的1/12（3）规律：近似相对原子质量=_______+________。1/12比值质子数中子数知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页8.原子种类与原子结构的关系原子分类最外层电子数原子结构（稳定或不稳定）变化趋势（得失电子）化学性质（稳定或活泼）稀有气体原子金属原子非金属原子8个（氦为2个）相对稳定结构不得不失稳定一般小于4个不稳定结构易失电子活泼一般大于4个不稳定结构易得电子活泼知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页1.定义：________的原子叫做离子。2.分类：带电离子阳离子阴离子带正电的原子，如Na+带负电的原子，如Cl-3.离子也是构成物质的一种微粒。所以可以构成物质的微粒包括________、________、________三种。知识点2离子分子原子离子知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数电子数（带正电）4.原子和离子的联系和区别阴离子中：质子数电子数（带负电）知识回顾知识网络知识回顾例题解析上一页下一页例题解析例题解析命题角度：考查学生对原子的了解。例1下列关于原子的叙述中，不正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子可以直接构成物质C．原子不带电是因为原子中不存在带电的粒子D．核外电子在原子核外的空间里作高速运动►类型一原子的定义和构成C知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】A、科学证明，在化学反应中原子是不能再分的微粒，故A正确；B、物质由分子、原子或离子构成，它们都能直接构成物质，故B正确；C、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的．由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性，故C不正确；D、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的在原子核外的空间里作高速运动的电子构成的，故D正确。故选：C。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【变式题】下列关于原子核的叙述中，正确的是（）①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子的质量．A．①⑤B．③④C．②⑦D．②⑥⑦C例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小了，决定原子质量大小的基本粒子是质子和中子。故选：C。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对原子结构的掌握情况。例2据报道上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A．中子数为72B．质子数为72C．电子数为53D．质子数和中子数之和为125►类型二原子结构中各粒子间的关系B例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】A.中子数=125-53=72，故正确；B.在原子中质子数等于核电荷数，所以质子数是53，故错误；C.质子数等于核电荷数等于电子数，故电子数是53，故正确；D.质子数是53，中子数是72，两者之和是125，故正确；故选B。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【变式题】据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14原子的说法中，不正确的是（）A.中子数为6B.质子数为6C.电子数为6D.质子数与中子数的和为14A例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】A、由质子数和中子数之和为14，质子数为6，则中子数为14-6═8，说法错误；B、由碳-14原子的核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，说法正确；C、因质子数等于电子数，质子数为6，则电子数为6，说法正确；D、因核电荷数为6，根据质子数等于核电荷数，则质子数为6，质子数和中子数之和为14，说法正确。故选A。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对离子的掌握情况。例3下列有关原子与离子的说法不正确的是（）A．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的B．离子可以通过得或失电子而变成原子C．原子变成离子时，电子层数一定发生改变D．离子是指带电的原子或原子团►类型三离子C例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】A.因为同种元素的原子和离子最外层电子数不同，所以同种元素的原子与离子的化学性质是不同的，故A正确；B.离子可以通过得或失电子而变成原子，原子失去或得到电子可以变成离子，故B正确；C.原子变成离子时，电子层数不一定发生改变，特别是得电子的时候，电子层数一般不变，故C错误；D.离子是指带电的原子或原子团，说法正确，故D正确。故选C。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【变式题】下列原子结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是（）A例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】带两个单位负电荷的离子，是原子得了两个电子，核内质子数比核外电子数小2．A.核内质子数比核外电子数小2，即得了两个电子，带两个单位负电荷，故A正确；B.核内质子数等于核外电子数，属于原子，故B错；C.核内质子数等于核外电子数，属于原子，故C错；D.核内质子数大于核外电子数，失去了电子，属于阳离子，故D错。故选：A。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对相对原子质量的掌握情况。例4关于相对原子质量的说法不正确的是（）A．相对原子质量是一个比值，单位是1B．相对原子质量不是原子实际质量，相对原子质量是原子的相对质量C．相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值D．以上说法都不对►类型四相对原子质量D例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页【解析】A.相对原子质量是原子的质量与规定的基准的比值，所以没有单位，故排除A；B.相对原子质量是一个比值，并不是真实的质量，所以是相对的，故排除B；C.相对原子质量是碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，故排除C；D.只有D符合题意。故选：D。例题解析知识网络知识回顾例题解析上一页下一页命题角度：考查学生对分子、原子、离子的认识。例5下列关于分子、原子、离子的说法，错误的是（）A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒B．在化学反应里，分子可分成原子，原子不能再分C．分子、原子不显电性，离子显电性D．分子、原子、离子的化学性质相同►类型五分子、原子、离子D例题解析知识网络知识回顾例题解析结束例题解析【解析】A、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，此项正确；B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，此项正确；C、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，不显电性；分子是由原子构成的，也不显电性，离子是原子得失电子形成的，故显电性，此项正确；D、分子、原子、离子是不同的粒子，故化学性质不相同，此项错误。故选D。