《无机化学B》答案

1《无机化学B》辅导资料一、选择题：Ａ型题：1.已知HAc的aK=10—4.75，将0.2mol·L—1HAc和0.2mol·L—1NaAc溶液等体积混合，所得溶液pH为：A．9.25B．4.75C．6.37D．2.35E．2.872.下列混合溶液为缓冲溶液的是A．NaCl—NH4ClB．NaOH—NaAcC．NaAc—HAcD．HCl—HAcE．HCl—NH4Cl3.有一难溶电解质A2B，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A]=xmol·L—1，[B]=ymol·L—1，则SPK可表达为A．SPK=x2·yB．SPK=x·yC．SPK=(2x)2·yD．SPK=x·(2y)2E．SPK=x·y24.已知：电极反应Pb2++2ePb，Pb2+/Pb=－0.126v，如果2Pb2++4e2Pb,则Pb2+/Pb为A．+0.063vB．+0.252vC．－0.126vD．+0.126vE．－0.252v5.[Ni(CN)4]2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：A．sp3B．dsp2C．sp3dD．sp3d2E.d2sp36.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种A.取向力＋氢键B.取向力＋诱导力C.色散力＋诱导力D.色散力＋氢键E.取向力＋色散力＋诱导力＋氢键7.主量子数n=3，则该电子层最多可容纳的电子数为A.8电子B.18电子C.26电子D.28电子E.32电子8.在HAc溶液中加入NaCl，将发生何种现象A.溶液的pH值升高B.溶液的pH值降低C.同离子效应D.溶液的离子强度减少E.产生沉淀9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型3d4sA.[Ar]↑↑↑↑↑↑↓B.[Ar]↑↑↑↑↑↑C.[Ar]↑↓↑↓↑↓D.[Ar]↑↑↑↑↑E.[Ar]↓↑↓↑↑10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同A.OH-B.H3O+C.O2－D.H2O2E.SO211.在饱和H2S(1aK=9.1×10－8，2aK=1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是A.H2SB.HS－C.S2－D.H+E.OH－212.难溶物Mg(OH)2的溶解度为s(mol·L—1)，其SPK的表示式为A.s3B.4s3C.1/2s3D.4s2E.2s213.下列配体中，何种配体是螯合剂A.NH3B.Cl－C.H2N－NH2D.NH2CH2CH2NH2E.SO42－14.实际浓度为0.1mol·L—1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078mol·L—1，对此现象最恰当的解释是：A．NaCl部分电离B．NaCl与水发生了反应C．离子间的相互牵制D．因为H2O电离出H+和OH—E．以上说法都不对15.原电池中正极发生的是A．氧化反应B．还原反应C．氧化还原反应D．水解反应E．H+传递反应16.在NaAc溶液中[OH－]等于A．[(wK/2aK)·c盐]1/2B．(2aK·c盐)1/2C．(aK·c盐)1/2D．(bK·c盐)1/2E．[(wK/1aK)·c盐]1/217.下列混合液能够组成缓冲溶液的是A.HCl—NaClB.Na2HPO4－—Na3PO4C.HAc—NaClD.H2CO3—Na2CO3E.NaOH—NH4Cl18.CaC2O4的SPK为2.6×10-9,若使1升0.02mol·L-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-浓度为A.1.0×10-9B.1.3×10-7C.2.2×10-5D.5.2×10-11E.5.2×10-1019.液态水中，水分子之间存在A．取向力和诱导力B．诱导力和色散力C．取向力和氢键D．色散力和氢键E.取向力、诱导力、色散力和氢键20.形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是A．dsp2B．sp3C．spD．sp3d2E.sp3d21.电极反应:Cu2+＋2e=Cuθ＝0.34V当Cu2+浓度为0.1mol·L-1时，(V)为A.0.62B.1.23C.0.31D.－0.41E.0.0022.实验室中配制FeSO4溶液必须A.加稀H2SO4与铁屑B.加铁屑C.加浓H2SO4D.加浓H2SO4与铁屑E.加稀H2SO423.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。B溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。D.被沉淀离子浓度小的先沉淀E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。24.下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是A.[Cu(NH3)4]2＋B.[FeF6]3－C.[Fe(SCN)6]3－D.[Fe(CN)6]3－E.[Ag(CN)2]－25.根据价键理论,空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.d2sp3E.dsp2326.下列分子或离子中，中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有π键的是A.CO2B.C2H4C.CCl4D.H2OE.C2H627.下列分子中，为极性分子的是A.NH3B.HClC.H2SD.CHCl3E.CO228.欲配制pH=5的缓冲溶液，应选用A.NaH2PO4—Na2HPO4p2aK=7.20B.NaAc—HAcpaK=4.75C.NH3·H2O—NH4ClpbK=4.75D.NaHCO3—Na2CO3p2aK=10.25E.NaF—HFpaK=3.4529.根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为A．O=OB．O—OC．OOD．OOE．O→O30.已知元素电势图（酸液中）在酸性溶液中，当过量的KMnO4与Na2SO3反应时，则出现A.紫色B.黄色C.棕色D.无色E.绿色31.在浓度为0.02mol·L—1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为A.2×10-6B.2×10-10C.4×10-12D.1×10-8E.1×10-532.下例属缓冲溶液的是A.NaH2PO4—Na2HPO4B.NaCl—HClC.NH3·H2O—NaOHD.NaOH—NaClE.HAc—NaCl33.BCl3分子中，碳原子采用的杂化轨道是A.sp3dB.sp2C.spD.dsp2E.sp3d34.若Ag2CrO4的溶度积为SPK，溶解度为s，则溶解度与溶度积的关系为A．s=SPKB．4s3=SPKC．4s2=SPKD．s2=SPKE.3s2=SPK35.在[CO(NH3)2Cl2]－中，中心离子的配位数为A.2B.3C.4D.5E.636.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是：A．弱酸的浓度B.弱酸的aKC．其盐的浓度D.弱酸和其盐的总浓度E．其盐的本性37.π键的特征是A．原子轨道有方向性B．原子轨道的重叠程度较大C．原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称D．原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称38.下列配体中，引起中心离子的d轨道分裂程度最大（△值最大）的是A.OH－B.CN－C.F－D.H2OE.Br－439.某一原电池由下列两个半反应组成：B2++2e-BAA2++2e-反应A+B2+A2++B的平衡常数是104，则该电池的标准电动势是A.+1.20VB.-1.20VC.+0.07VD.+0.118VE.-0.50V40.具有极性共价键的非极性分子是A.NaClB.H2SC.CHCl3D.O2E.BF341.HF具有反常的熔沸点应归因于A.范德华力B.配位键C.离子键D.氢键E.σ键42.下列五组量子数中，不合理的是A、n=5，l=4，m=3，ms=+1/2；B、n=5，l=4，m=2，ms=-1/2；C、n=3，l=2，m=-2，ms=+1/2；D、n=3，l=2，m=0，ms=-1/2；E、n=5，l=5，m=-2，ms=±1/243.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质A．CO32—B．Cl—C．HPO42—D．NH4+E．ClO3—44.BaSO4的SPK为1×10—10，则BaSO4的溶解度（mol·L-1）为A．1×10—3B．1×10—4C．1×10—5D．2×10—5E．2×10—445.电子云是指A．核外电子运动的一种固定状态B．波函数ψC．核外电子概率密度分布的形象化表示D．是核外电子运动的固定轨道E．以上均不是46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高A.3倍B.30倍C.100倍D.300倍E.1000倍47.Mg(OH)2的SPK为4×10-12,它的溶解度是A.10－4mol.L-1B.10－3mol.L-1C.2×10－4mol.L-1D.2×10－6mol.L-1E.2×10－3mol.L-148.H2O分子的空间结构为A.直线形B.角形C.三角形D.四面体E.八面体49.下列各分子中没有π键的为A.C2H4B.C2H2C.CH4D.CH2OE.CO250.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是A.[Ni(NH3)6]2+B.[Co(NH3)6]2+C.[Fe(SCN)6]3-D.[FeF6]3-E.[Cu(NH3)4]2+51.比较完整的典型非金属元素族是:A.ⅠAB.ⅡAC.ⅤAD.ⅦAE.ⅥA52.下列含氧酸最弱的是A.HAcB.HClO4C.H2SO4D.H3PO4E.H2CO353.反应式AgCl(s)＋2NH3＝Cl－＋[Ag(NH3)2]的化学平衡常数K为A.1/稳KSPKB.SPK/bKC.SPK·稳KD.wK/SPKE.稳K·bK554.常温下，H2S溶液中浓度最小的是A.[S2－]B.[HS－]C.[H2S]D.[OH－]E.[H+]55.HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则A.HCNaK变大B.HCN酸度下降C.HCN酸度增大D.HCN电离度升高E.HCNaK变小56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。B溶度积值小的那个物质先沉淀。C.溶解度小的先沉淀出来。D.被沉淀离子浓度大的先沉淀E..沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。57.下列溶液应现用现配的是A.Na2SO3B.Na2SO4C.H3PO4D.[Fe(CN)6]3－E.NaAc58.分子中具有极性的是A.NH3B.CH4C.PCl5D.BeCl2E.CO259.配制pH=7的缓冲溶液，应选用A.NaH2PO4—Na2HPO4p2aK=7.20B.NaAc—HAcpaK=4.75C.NH3.H2O—NH4ClpbK=4.75D.NaHCO3—Na2CO3p2aK=10.25E.NaF—HFpaK=3.4560.下列标准电极电势值最大的是A.θAgBr/AgB.θAgCl/AgC.θAgI/AgD.θAg+/AgE.θ[Ag(NH3)2]+/Ag61.HAc的电离常数为aK，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使A.aK变大B.aK变小C.pH值升高D.pH值降低E.HAc的电离度增大62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是A.电解质本身不全部电离B.正负离子互相吸引C.电解质不纯D.电解质与溶剂有作用E.以上因素全有63.已知pbKNH3·H2O=4.74，paKHCN=9.30，paKHAc=4.74，下列那一组物质能配制pH≈5的缓冲溶液？A．HAc—NaACB．NH3—NH4ClC．HCN—NaCND．HAc—NaCNE．NH3—NaAC64.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？A．CO32—B．Cl—C．HPO42—D．NH4+E．ClO3—65.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A]=xmol·L—1，[B]=ymol·L—1，则SPK可表达为A．SPK=x2·yB．SPK=x·yC．SPK=(2x)2·yD．SPK=x·(2y)2E．SPK=x·y266.盐效应能使难溶电解质的溶解度A．增大B．减