搜索
考点聚焦:1、掌握化学实验安全常识2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验4、掌握常用实验操作技能5、掌握化学计量在化学实验中的应用6、掌握物质的量浓度溶液的配制7、掌握相应的化学计算一、危险品标志（P4页）实验对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是ABCD注意复习:可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶一些常用危险化学品一些常用的事故处理方法化学实验安全1、做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2、烫伤宜找医生处理。3、浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净(或直接用大量水冲洗)。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。4、浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗5、钠、磷等失火宜用沙土扑盖。6、酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。等等。7、掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的A．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D．不慎将水银洒落在地面上，为防止汞蒸气中毒，应马上用硫粉履盖下列实验操作或事故处理方法中，正确的是A．实验室制取乙酸乙酯时，往浓硫酸中加入乙醇和乙酸B．蒸发结晶时将溶液蒸干后，再停止加热C．皮肤上沾有少量浓硫酸，立即用水冲洗D．碰倒酒精灯撒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用水浇灭二、基本操作(物质的提纯和分离)下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取1、过滤常用仪器：烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、玻璃棒；用途：固、液分离；操作：一贴、两低、三靠；玻璃棒作用：引流。2、蒸发常用仪器：酒精灯、带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒；操作：当蒸发皿中剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干，蒸发皿用坩埚钳；用途：提取溶液中的溶质；玻璃棒作用：搅拌。防止液体局部过热而飞溅。粗盐的制取及提纯海水晒盐粗盐溶解浊液加试剂①②③浊液过滤沉淀滤液加HCl调节pH溶液蒸发结晶NaCl过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④试剂①过滤后的粗盐水溶液沉淀①溶液①试剂②沉淀②试剂③沉淀③试剂④操作①NaCl溶液②溶液③溶液④粗盐中除了含有不溶性的泥沙以外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，选择合适的试剂，设计合理的过程除去粗盐溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，制备NaCl固体，相应的实验过程如下图表示。供选用的试剂有：稀HCl、稀HNO3、稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液（1）写出所使用的化学试剂及反应过程产生的沉淀的化学式：试剂①；试剂②；试剂③；试剂④；沉淀①；沉淀②；沉淀③；（2）操作①的名称是，使用到的玻璃仪器有。（3）写出溶液③中存在的离子；（4）在上述除杂过程中，在加入试剂之前，必须进行过滤操作，过滤得到的沉淀是否需要洗涤？（填是或否）。原因是；（5）判断为除去Na2SO4杂质所加试剂是否过量的方法是；3、蒸馏原理：利用沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。装置：仪器：注意：ⅰ温度计的摆放？ⅱ碎瓷片的作用？ⅲ冷凝管水流方向？4、萃取及分液（1）分液原理：分离互不相溶的两种液体。仪器：分液漏斗注意：使用前查漏（2）萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它的另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。仪器：分液漏斗试剂：加萃取剂某化学课外小组，以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离。步骤如下：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液D.倒转分液漏斗振荡，并不时旋转活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出溶液G.将分液漏斗上口玻璃塞打开H.静置分层（1）正确顺序是；（2）上述G步操作目的；（3）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因。（1）CBDAHGEF（2）使分液漏斗内外空气相通，以保证E操作时漏斗里液体顺利流出（3）CCl4与水互不相溶；碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多总结:化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳下列除去杂质的方法正确的是物质杂质试剂主要操作ASiO2Fe2O3氢氧化钠过滤BCO2COO2点燃CFeCl2溶液FeCl3Cu分液DCH3CH2OHH2O生石灰蒸馏5、一定物质的量浓度的配制原理：c=n/V（关键是什么？）主要仪器：量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(一定要写规格)使用容量瓶注意事项（1）使用前查漏（2）不能直接用于固体溶解或浓溶液的稀释（3）容量瓶标有温度（20℃）、容量、刻度线（4）读数时放在水平桌面上，不能手持配制步骤及所需仪器①计算：固体求质量，液体求体积；②称量或量取：固体用天平（托盘天平、药匙），液体用滴定管（滴定管、烧杯）；③溶解：用量筒量取一定体积蒸馏水与烧杯中溶解药品，用玻璃棒搅拌，恢复至室温（烧杯、量筒、玻璃棒）④转移、洗涤、预摇匀：将恢复至室温的溶液用玻璃引流至容量瓶中，将小烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水洗涤2~3次，洗涤液也转移至容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀（容量瓶、玻璃棒、烧杯）⑤定容：往容量瓶中加入蒸馏水直到在刻度线下1cm~2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切（胶头滴管）⑥摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀。⑦装瓶、贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。简记：一算，二量，三溶，四洗，五定容。误差分析紧扣物质的量浓度的定义的数学表达式：c=n/V常见的能引起误差的一些操作（以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例）①称量前小烧杯里有水②称量时间过长③用滤纸称量NaOH④向容量瓶中转移时有少量液体流出⑤未洗涤烧杯和玻璃棒⑥未冷却到室温就注如入定容⑦整个过程不摇动⑧定容时水多用滴管吸出⑨定容时液面下降再加水实验室配制480mL0.5mol·L－1的碳酸钠溶液，有如下操作步骤：①把称量好的碳酸钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；②把①所得溶液小心转入容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：A．所取容量瓶为mL，需称量碳酸钠晶体g。B．操作步骤的正确顺序为（填序号）。C．本实验用到的基本实验仪器有：。D．某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响?（“偏高”“偏低”或“无影响”）。E．若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响：没有进行操作步骤④，；加蒸馏水时不慎超过了刻度，。F.若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，。向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，。离子试剂或方法现象化学(或离子)方程式Na+K+NH4+Al3+Fe3+Fe2+Cl－SO42－三、离子检验（取少量样品）计算练习：1.判断下列说法是否正确：①每摩尔物质含有6.02×1023个粒子②摩尔是七个基本物理量之一③摩尔是物质的数量单位④1molKClO3中含有3mol氧元素⑤71g氯相当于2mol氯⑥1mol稻粒含有阿伏加德罗常数个稻粒1、5mol的O2中含有个氧气分子；练习2、1.204×1024个H的物质的量是mol；3、x个水分子的物质的量是mol；其中H原子的物质的量是mol。4、1个H2O分子中有个电子，1molH2O中有个电子。练习：1、24.5克硫酸的物质的量是mol；2、1.5mol硫酸的质量是g，其中含有molO，其质量是g；3、0.01mol某物质的质量是1.08g，此物质的摩尔质量为；4、71克Na2SO4中含Na+mol,个.物质的量浓度的应用1）溶液稀释C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液）·V(稀溶液)2）溶液混合C(浓溶液)·V(浓溶液)+C(稀溶液）·V(稀溶液)=C（混合溶液）·V（混合溶液）溶液混合前后溶质的物质的量不变，但溶液体积不能简单相加减。3）浓度换算：C=1000·ρ·ω%M溶质下列叙述错误的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LCaCl2溶液C．50ml1.0mol/LNaCl溶液D．25ml0.5mol/LHCl溶液等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．1:1:1设NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是A．28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为NAB．在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NAC．体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为NAD．在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为NA等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是A．它们的分子个数之比为17：16B．它们的原子个数之比为17：16C．它们的氢原子个数之比为17：12D．同温同压下两种气体的体积之比是17：16在体积为V的密闭容器中，加入amolNO、bmolO2、cmolN2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-为A、0.1molB、0.3molC、0.5molD、0.15mol