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化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化化妆品．电解质及其电离(1)电解质和非电解质①电解质：在或能够导电的②非电解质：在水溶液里以及都不能导电的化合物．水溶液里熔融状态下化合物．熔融状态下化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(2)强电解质和弱电解质①强电解质：在水溶液中能电离的电解质．②弱电解质：在水溶液中电离的电解质．(3)电离及电离方程式①电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生的过程，电离过程可以用电离方程式表示．完全部分自由移动离子化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化2．离子反应(1)定义在中或状态下，有离子或生成的反应．(2)反应特点向着某些离子浓度的方向进行．溶液熔融参加减小化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(3)条件①复分解反应A．生成物质，如BaSO4、AgCl等．B．生成的物质，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等．C．生成的物质，如CO2、NH3等．难溶难电离易挥发性化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化②氧化还原反应，如：向FeCl2中加入氯水的反应：.③络合反应，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反应：.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化3．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的来表示离子反应的式子．(2)书写步骤①写：写出正确的，并配平．②拆：把且完全电离的物质写成离子形式．③删：删去方程式两边④查：检查方程式两边是否守恒和守恒，是氧化还原反应的还要保证守恒．离子符号化学方程式不参加反应的离子．质量电荷得失电子易溶化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化如：MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O.化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(3)意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应．例如，离子方程式H＋＋OH－===H2O表示和在溶液中反应，并生成盐，如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OBa(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O某一个具体同一类型强酸强碱可溶性化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化4．离子共存(1)离子之间发生反应的能大量共存．(2)如果离子之间能够相互结合生成物质、物质和物质，或者离子之间能发生反应，则不能大量共存．不能难溶易挥发难电离氧化还原化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化1．下列说法中正确的是()A．两种溶液中，导电能力较强的就是强电解质B．稀H2SO4是电解质溶液C．固体硫酸钡不导电，它是非电解质D．两种溶液中，溶质的量越多，导电能力越强解析：溶液导电能力的强弱主要决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数，与电解质强弱无关．答案：B化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO2－4、Fe3＋B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氢钠溶液：K＋、SO2－4、Cl－、H＋化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化解析：A项，碱性条件下Fe3＋不能大量存在；B项，H＋、Fe2＋、NO－3不能大量共存；D项，HCO－3与H＋不能大量共存．答案：C化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化3．书写下列反应的离子方程式．(1)用小苏打治疗胃酸过多(2)向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体(3)实验室用浓盐酸和MnO2反应制Cl2(4)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板(铜制)．解析：依据离子方程书写原则逐项分析反应，不难得出离子方程式．化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化答案：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化概念关系电离状况电解质类型导电状况实例纯净物化合物电解质溶于水或受热熔化后全部电离强电解质晶体不导电，水溶液和熔融体导电强碱、金属氧化物、大部分盐类溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸部分电离弱电解质弱酸、弱碱、水非电解质溶于水和受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、氨气单质既不是电解质，也不是非电解质金属单质、合金、石墨导电金属单质、非金属单质、稀有气体化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化2.注意事项(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．例如NaCl溶液能导电，但不能说NaCl溶液是电解质，因为溶液是混合物；同样地，铝、铜等单质虽能导电，但也不是电解质．化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化【注意】不能错误地认为一种物质不是电解质就一定是非电解质．(2)电解质导电的前提条件是发生电离，电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质．例如：NaCl晶体不导电．(3)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因．例如CO2、SO2水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质．化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化【注意】电解质的判断关键是看物质本身能否电离出自由移动的离子．化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(4)电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系．例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比稀的强酸溶液的强．(5)强电解质包括：强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱[如NaOH、KOH、Ba(OH)2]和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2SO4、NH4Cl)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)、中强酸(如H3PO4)以及H2O等．化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化[例题1]下列说法正确的是()A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化点拨：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、电解质的电离，溶液的导电性等基本概念，适用范围和概念之间的关系是解题时必需充分考虑的问题．化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化解析：电解质溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质的强弱没有必然的联系，A错误；化合物溶于水能导电不一定是电解质，如SO3溶于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电解质，B错误；电解质的强弱是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的，C正确；电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但是混合物，D错误．答案：C化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～3化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化解析：要证明CH3COOH为弱电解质，只要能证明CH3COOH溶液中存在电离平衡，或证明CH3COOH与强碱形成的盐水解呈碱性即可．选项A，白醋中滴入石蕊试液呈红色，只能说明白醋呈酸性，不能证明其为弱酸．选项B，白醋加入豆浆中有沉淀产生，只能证明白醋是电解质溶液，使豆浆中的蛋白质发生聚沉而出现白色沉淀．选项C，鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，CaCO3与醋酸反应生成CO2和水，只能说明CH3COOH的酸性比H2CO3强．化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化选项D，用pH试纸测定1mol/L的CH3COOH溶液的pH，如果是强酸，则溶液的pH大约为0，而实际测得pH为2～3，说明CH3COOH没有完全电离，存在电离平衡，故能证明CH3COOH是弱电解质．答案：D化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化1．离子方程式的书写(1)没有自由移动离子参加的反应不能写离子方程式．如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应，但不是自由离子，因此不能写成离子方程式，只能写化学方程式．即：2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)CaCl2＋2H2O＋2NH3↑化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式：弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质[如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等]必须写化学式．如：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2OCaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(3)多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写．如NaHSO3溶液和稀硫酸反应：HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示，如：Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式．如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式．如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3＋2OH－化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同．例如少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液中，此时Ca(HCO3)2过量，有：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O若NaOH过量，则：Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化2．离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实．如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(错误)，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(正确)；钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(错误)，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓(正确)．化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(2)看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全．如CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－(错误)，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(正确)．(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒．如Al＋3H＋===Al3＋＋H2↑(错误)，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(正确)；Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(错误)，化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(4)看各物质的化学式是否正确．①强酸的酸式酸根离子拆开．如NaHSO4与NaOH反应：H＋＋OH－===H2O②弱酸的酸式酸根离子不拆开．如NaHCO3与NaOH反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O化学高考总复习人教版第二章化学物质及其变化(5)看是否漏掉了离子