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相对原子质量：C—12H—1O—16N—14S—32Cl—35.5P—31Na—23K—39Ca—40Mg—24一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A、过滤B、蒸馏C、分液D、萃取2、下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、A.①②③④B.④⑤C.①③D.④3、实验中的下列操作正确的是A、用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B、Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是A、③②①⑤④B、①②③⑤④C、②③①④⑤D、③⑤②①④5、萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A、酒精B、四氯化碳C、醋酸D、食盐水6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A、在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B、蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C、冷水从冷凝管的下口入，上口出D、收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分7、每摩尔物质含有A、6.02×1023个分子B、6.02×1023个原子C、阿伏加德罗常数个原子D、阿伏加德罗常数个该物质的粒子8、在0.25molNa2O中，含有的氧离子数约为A、1个B、0.25个C、1.5×1023个D、6.02×1023个9、下列叙述正确的是A、氢氧化钠的摩尔质量是40gB、1molNaOH的质量是40g/molC、1gH2和1gN2所含分子数相等D、阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10、已知3.2g某气体中含有3.01×1022个分子，此气体的摩尔质量是A、32g/molB、64C、64g/molD、4g11、下列说法中正确的是A、2gH2所占有的体积是22.4LB、11.2LO2的质量是16gC、标准状况下，22.4LH2O含有6.02×1023个H2O分子D、常温下压下32gO2与标准状况下22.4LN2含有相同的分子数12、同温同压下，相同质量的下列气体占有的体积最大的是A、H2B、O2C、CH4D、CO213、下列叙述中正确的是A、同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B、任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳含有相同的分子数C、1L一氧化碳气体一定比1L氧气质量小D、同温同压下，等体积的物质所含有的分子数一定相等14、下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A、28gN2所含有的原子数为NAB、4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC、22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D、标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA15、1mol/LH2SO4的含义是A、1L水中溶解1molH2SO4B、1L溶液中含有1molH+C、将98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D、1LH2SO4溶液中含有98gH2SO416、将标准状况下VLHCl气体溶解于水配成1L溶液，所得盐酸的浓度为A、Vmol/LB、V/22.4mol/LC、1000V/22.4mol/LD、V/2240017、下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A、150mL1mol•L-1的NaClB、75mL2mol•L-1的NH4ClC、150mL3mol•L-1的KClD、75mL2mol•L-1的CaCl218、实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A、950mL，111.2gB、500mL，117gC、1000mL，117gD、任意规格，111.2g19、要配制1mol•L-1的NaOH溶液100mL，下面操作正确的是A、称取8gNaOH固体，放入烧杯里，用量筒量取100mL蒸馏水倒入烧杯中，搅拌充分溶解B、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，加水，充分溶解并稀释至100mLC、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加蒸馏水溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。D、称取8gNaOH固体，放入烧杯里，加适量水溶解，将溶液转移到容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，把洗液一并转移到容量瓶中，再加水将溶液体积调至100mL20、某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L二、填空题（每空2分，共40分）21、可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤②蒸馏③加热④分液（填序号）（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒（2）除去NaCl晶体中混有的碘单质（3）分离石油中各不同沸点范围的成分（4）分离水和苯的混合物22、实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；（1）溶解时（2）过滤时（3）蒸发时23、现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体含有的分子数约为个（3）该气体在标准状况下占有的体积约为L（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L24、12.4gNa2R含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为，R的相对原子质量为，含R1.6g的Na2R的物质的量为25、等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为，所含氧原子的个数之比为26、相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为，密度比为27、标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，则该混合气体中，CO的质量为g，CO2的体积为L三、实验题（20分）28、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是（2）该装置中使用的玻璃管较长，其作用是（3）烧杯中还应该加入的物质是29、18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml,实验操作如下：（1）计算并用量筒量取ml的18.0mol•L-1的浓硫酸;（2）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；（3）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入___________；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；（5）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切（6）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签保存。试分析下列操作对实验结果的影响（偏高、偏低或无影响）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒（2）定容时俯视读数（3）容量瓶使用前有少许水残留相对原子质量：C—12H—1O—16N—14S—32Cl—35.5P—31Na—23K—39Ca—40Mg—24一、单项选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）12345678910CBDABBDCDC11121314151617181920DABDDBCCDA二、填空题（每空2分，共40分）21、（1）①（2）③（3）②（4）④22、（1）搅拌，加速溶解（2）引流（3）搅拌，使液体受热均匀，防止溅出23、（1）2（2）1.204×1024（3）44.8（4）124、62g/mol、16、0.1mol25、3:2、1:126、5:4、4:527、11.2、4.48三、实验题（20分）28、（1）防止爆沸（2）导气和冷凝（3）冰水29、（1）11.1（2）浓硫酸、水（3）100mL容量瓶（1）偏低（2）偏高（3）无影响