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第三单元物质构成的奥秘中考考点清单考点一分子和原子1.物质由微观粒子构成构成物质的粒子有_____、_____和_____等。例如：氢气的构成粒子是_____，汞的构成粒子是_____，氯化钠的构成粒子_____。原子离子分子原子离子分子2.微观粒子的性质及其应用（1）微观粒子的性质（高频考点）①质量和体积都______。②在不停的______，且温度越高，分子的运动越______。③分子之间都有一定的______，且温度越高，分子间的__________。④同种分子的性质______，不同分子的性质______。很小运动剧烈间隙间隔越大相同不同1.实验步骤①向盛有蒸馏水的小烧杯B、C中加几滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。②另取一个小烧杯A，加入一定量的浓氨水，用一只大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯（如图），观察有什么现象。3.分子运动的实验2.实验现象与解释实验中烧杯B中的酚酞溶液由______变成______，这是由于氨分子由烧杯A中运动到烧杯B中，并溶于水生成氨水，使烧杯B中的酚酞溶液变为红色。由于大烧杯罩住A、B两个烧杯，氨分子不能运动到C烧杯，所以C烧杯中溶液不变色。C在此实验中的作用是______。无色红色对比3.实验结论：________________注意：氨水是氨气的水溶液，那么浓氨水应属于_________（“混合物”或“纯净物”）分子是不断运动的混合物3.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化①物质的变化（由分子构成的物质）：发生物理变化时，物质分子______，发生化学变化时，物质的分子__________。②物质的分类（由分子构成的物质）：纯净物是由种___分子构成，混合物是由_____种分子构成。不变发生变化同不同（2）分子与原子的区别和联系①联系：a.分子是由______构成的；b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。②区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持其__________的最小粒子，______是化学变化中的最小粒子。原子化学性质原子变式练习.（’14河北，创新题推荐）下列所示实验不能用“分子在不停地运动”解释的是()C考点二原子的结构1.原子的构成核电荷数＝质子数＝核外电子数核外电子：每个电子带1个单位负电荷原子核质子：每个质子带1个单位正电荷中子：不带电原子2.原子核外电子的排布（高频考点）（1）前20号元素的原子核外电子排布规律：最外层最多排8个电子（第一层最多排2个电子）。（2）核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示：电子层电子数原子核质子数（或核电荷数）（3）原子性质与原子结构的关系原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子____（氦为___）___________________金属原子一般___4个_________不稳定非金属原子一般___4个_________不稳定8个2个不易得失电子稳定易失电子易得电子（4）最外层电子数的应用①相对稳定结构的判断主要看最外层电子数是否为８（只有１个电子层时为２），等于８的结构稳定，不等于８的结构不稳定，如：稳定，不稳定。②判断是否具有相似的化学性质元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原子化学性质相似（氢、氦除外），如、。③得失电子电子最外层电子数4，易失电子，最外层电子数4，易得电子，如变式练习1.（’14娄底21题3分）已知碘元素（元素符号为Ⅰ）原子结构示意图为，请回答下列问题：（1）x的值为_____。(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是_____。53C(3)碘是人体必需的元素________(填“微量”或“常量”)。微量变式练习2.（’13常德24题4分）如图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：(1)属于原子的是______。（2）属于同种元素的是______。（3）易得电子的是____。（4）具有相对稳定结构的是______。①②①③②③④3.相对原子质量（1）计算公式=11212该原子的实际质量一个碳原子质量的某原子的相对原子质量【特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单位同为g，相除后单位为1，一般省略不写。（2）相关数量关系原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量≈质子数＋中子数。4.离子（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类阳离子：带______的粒子，如钠离子（Na+）；阴离子：带_______的粒子，如氯离子（___）。正电荷负电荷Cl-（3）离子符号周围数字的含义一个镁离子带两个单位的正电荷2个镁离子（4）原子与离子的区别与联系微粒区别与联系原子离子阳离子_______结构示意图构成微粒间的关系质子数＝核外电子数质子数核外电子数质子数核外电子数阴离子微粒区别与联系原子离子阳离子_______电性不显电性显正电性显负电性粒子符号表示法用元素符号表示，如Na用离子符号表示,如Na+用离子符号表示，如S2-相互转化关系阳离子原子阴离子阴离子得电子失电子得电子失电子考点三元素1.元素（高频考点）（1）概念：元素是_________（即______）相同的一类原子的总称。理解元素时应注意的问题：①元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。②同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4+。核电荷数质子数③同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2+和Fe3+。④不同种元素最本质的区别是___________。质子数不同（2）地壳中的含量地壳中含量居前五位的元素为______________________（由多到少的顺序），含量最多的金属元素是_____。（3）元素的分类元素就种类而言可分为_________、__________（包括稀有气体元素）。铝金属元素非金属元素氧、硅、铝、铁、钙2.元素符号（1）书写规则①国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。②用四线三格规范书写前20号元素符号HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArK（2）意义①宏观意义：a.表示一种_____，如Fe表示_______；b.表示由_____构成的一种物质，如Fe表示____________。②微观意义：a.表示一种______，如Fe表示________；b.表示一个______，如Fe表示____________；如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Fe表示5个铁原子。元素铁元素原子铁这种物质原子铁原子原子一个铁原子3.元素周期表（高频考点）元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个______，每一个纵行叫做一个____（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（1）元素周期表中的规律①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数________。②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。周期族相同③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由1逐渐递增至8。④由金属元素开始→非金属元素→稀有气体元素结束。（2）由元素周期表的一格获取的信息①元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断②金属元素和非金属元素的判断原子序数相同原子质量a.“钅”字旁的都是金属元素（汞除外），如图A；b.“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素，如图B。③质子数、中子数及核外电子数的相关计算(以②中图为例)a.质子数＝核电荷数＝原子序数，如Fe元素的质子数为26；例3（’14大庆）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（）A.仅由碳原子构成的物质属于纯净物B.原子中一定含有质子、中子、电子C.NaCl是由离子构成的，所以HCl也是由离子构成的D.Cl的离子结构示意图为Db.中子数≈相对原子质量-质子数，如Fe元素的中子数≈55.85-26≈30；c.核外电子数＝原子序数＝质子数＝核电荷数，如Fe元素的核外电子数为26。