渗透压

溶液的渗透压知识目标：1、掌握渗透现象发生的条件、渗透方向(重点)；2、理解渗透压与渗透浓度的关系(难点)；3、知道渗透压在农、医学中的应用。-｀情感目标：激发学习化学兴趣，培养严谨认真的职业态度。能力目标：培养观察现象和分析问题能力、化学计算能力。半透膜半透膜：是一种只允许较小的溶剂分子（H2O分子）通过,而不允许溶质分子通过的薄膜。例如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、毛细血管壁等。渗透现象纯水蔗糖溶液纯水渗透现象半透膜蔗糖溶液h渗透现象由于半透膜两侧溶质粒子浓度的差异，溶剂分子通过半透膜自发地由浓度较低溶液向浓度较高溶液方向扩散的过程，称为渗透现象，简称渗透。纯水蔗糖溶液h纯水半透膜蔗糖溶液为阻止渗透现象的发生，在溶液液面上方施加一额外的压力，这一压力就是溶液所具有的渗透压。渗透压h实验证明：在一定温度下，溶液的渗透压与成正比，而与溶质的性质无关。单位体积溶液中溶质粒子的数目即溶质粒子总浓度，医学上称为渗透浓度(cos),常用单位是mmol/L。渗透压与渗透浓度的关系例1：比较相同温度下0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/L葡萄糖溶液渗透压的大小。∵NaClNa＋＋Cl－（强电解质）cos(NaCl)=c(Na＋)+c(Cl－)=0.2mol/L=200mmol/L∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在cos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.1mol/L=100mmol/L0.1mol/LNaCl溶液cos0.1mol/L葡萄糖溶液cos解：渗透压与渗透浓度的关系低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液正常人体血浆的渗透浓度(280~~320mmol/L)等渗溶液cos(mmol/L)280320高渗溶液低渗溶液例题2计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？知识回顾1、医学上溶液浓度常用的表示方法：nB物质的量浓度cB=——（mol/L或mmol/L）VmB质量浓度B=——（g/L）VB2、cB和B的关系cB=——MB例题2(NaCl)9g/Lc(NaCl)=—————=————=0.154mol/LM(NaCl)58.5g/molcos(NaCl)=c(Na＋)+c(Cl－)=0.154mol/L+0.154mol/L=0.308mol/L=308mmol/L9g/LNaCl溶液是等渗溶液又∵NaCl=Na＋＋Cl－计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？cB=——BMB解：(葡萄糖)50g/Lc(葡萄糖)=———=———=0.278mol/LM(葡萄糖)180g/molcos(葡萄糖)=c(葡萄糖)=0.278mol/L=278mmol/L(接近280mmol/L)50g/L葡萄糖溶液是等渗溶液又∵葡糖糖为非电解质，在溶液中以分子形式存在计算9g/LNaCl溶液及50g/L葡萄糖溶液的渗透浓度，并判断这两种溶液是等渗、低渗还是高渗溶液？解：cB=——BMB例题2红细胞在等渗、低渗、高渗溶液中形态变化等渗溶液低渗溶液高渗溶液（正常形态）（胀大→溶血）（皱缩→胞浆分离→血栓）让我好好想一想临床上常用的等渗溶液有：0.154mol/L(9g/L即0.9%)NaCl溶液（生理盐水）0.278mol/L(50g/L即5%)葡萄糖溶液特殊情况渗透压在医学上的应用课堂反馈1、渗透现象发生的条件是：①________________；②_______________________________。有半透膜存在半透膜两侧溶质粒子的浓度不同渗透浓度不同（）2、物质的量浓度相等的两种溶液，其渗透压相同。cos的计算：盐类(强电解质):cos=各离子浓度之和；糖类(非电解质):cos=cB。4、下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（）。B、9g／LNaClC、50g／L葡萄糖D、5g／L葡萄糖课堂反馈高渗溶液AA、15g／LNaCl(等渗)(等渗)B3、临床上给病人大量输入液体时，应输入（）。A、高渗溶液C、低渗溶液D、都可以B、等渗溶液海水浓的海水淡水半透膜（醋酸纤维素膜）海水淡化原理(反渗透）海水淡化，目前已成为一些海岛、远洋客轮、某些缺少饮用淡水的国家获得淡水的主要方法。§1-3溶胶分散体系——一种或几种物质(分散质)分散在另一种物质(分散介质)中所组成的体系。分子分散体系(~1nm)胶态分散体系(1nm~1μm)粗分散体系(1μm~1000μm)分散体系溶胶——固体分散在液体中的胶体称为胶体溶液简称溶胶。制备3、溶胶粒子的结构m3])OH(Fe[1Cl1Cl1Cl1Cl1Cl1ClFeOFeOFeOFeOFeOFeOFeO1Cl1Cl胶核1-100nm吸附层扩散层双电层xCl}Cl)xn(nFeO])OH(Fe{[xm3胶粒的扩散双电层结构：胶核电位离子反离子反离子吸附层扩散层胶粒胶团溶胶的特征：●分散相粒子大小在1~100nm，是高度分散的多相体系；●具有较大的表面积，是不稳定体系；●具不可逆性。聚沉和稳定性AgI溶胶的胶团结构式可以表示为：{[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-·xK+胶核吸附层扩散层胶粒胶团1..2.1溶胶的光学性质Tyndall现象（Tyndallphenomenon）：于暗室中用一束聚焦强可见光源照射溶胶，在与光束垂直的方向观察，可见一束光锥通过。1.2.2溶胶的动力学性质Brown运动（Brownianmovement）：将一束强光透过溶胶并在光的垂直方向用超显微镜观察，可以观测到溶胶中的胶粒在介质中不停地作不规则的运动。原因：某一瞬间胶粒受到来自周围各方介质分子碰撞的合力未被完全抵消而引起的。胶粒质量愈小，温度愈高，运动速度愈高，Brown运动愈剧烈。扩散：当溶胶中的胶粒存在浓度差时，胶粒将从浓度大的区域向浓度小的区域迁移。沉降：在重力场中，胶粒受重力的作用而要下沉。沉降平衡：当沉降速度等于扩散速度，系统处于平衡状态，这时，胶粒的浓度从上到下逐渐增大，形成一个稳定的浓度梯度。1..2溶胶的性质1..2.3溶胶的电学性质电泳的方向可以判断胶粒所带电荷。负溶胶：大多数金属硫化物、硅酸、金、银等溶胶，向正极迁移，胶粒带负电。正溶胶：大多数金属氢氧化物溶胶，向负极迁移，胶粒带正电。电泳（electrophoresis）：在电场作用下，带电胶粒在介质中的运动。1.2.4溶胶的电学性质电渗（electroosmosis）：在外电场作用下，分散介质的定向移动。溶胶粒子为什么会带电荷？原因一：吸附作用ClFeOFeOClOH2FeOClHCl)OH(FeHCl3)OH(FeOH3FeCl23323例如，而带负电吸附组成相似的HSSAsHHSSHOH6SAsSH3AsOH2322232233原因二：电离作用例如，硅酸溶胶233332SiOHHSiOHSiOHSiOH过量时带正电过量时带负电而胶粒在3AgNOKIAgI结构28溶胶的稳定性和聚沉作用溶胶的稳定性动力学稳定性(布朗运动)抗聚结稳定性引力为主范德华力斥力为主双电层电性斥力29溶胶的聚沉憎液溶胶中分散相粒子相互聚结，颗粒变大，聚沉进而发生沉淀的现象电解质的聚沉作用①电解质中起聚沉作用的主要是与胶粒电荷相反的反号离子，反号离子价数越高，聚沉能力越大。──叔采－哈迪规则注：同电性离子的价数越高，电解质聚沉能力越低聚沉值使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需对同一溶胶，外加电解质的离子价数越低，其聚沉值越大电解质的最小浓度。聚沉能力聚沉值的倒数30H＋＞Cs＋＞Rb＋＞NH4＋＞K＋＞Li＋F－＞IO3－＞H2PO4－＞BrO3－＞Cl－＞ClO3－＞Br－＞I－＞CNS－感胶离子序有机化合物的离子都具有很强的聚沉能力高分子化合物的聚沉作用②保护作用敏化作用溶胶间的聚沉③