2019年成人高考高起点《化学》复习资料整理

2019年成人高考高起点《化学》复习资料整理1、分子是保持物质化学性质的一种粒子2、分子是原子构成的考试用书3、分子、原子的体积和质量都很小4、分子、原子都持续运动5、分子、原子间有一定间隔，能够压缩6、同种物质的分子化学性质相同7、在物理变化中，分子本身不变、仅仅间隔改变8、在化学变化中，分子组成和种类都改变9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否能够再分10、离子是带电的原子或原子团11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系18、地壳中元素的含量为：OSiAlFeCaNaKMgH…………人体中前四位的元素的含量：OCHN元素活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu19、原子的相对原子质量=质子数+中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。21、元素只讲种类不讲个数22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。24、元素周期表中，原子序数=质子数【文章二】物质变化、物质性质、物质分类1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变考试用书2、化学变化是有新物质生成的变化3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度达到着火点7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸8、提升燃烧效率的两种方法：①有充足的空气②增大可燃物和空气的接触面积9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有：①都和氧气反应②都放出热量③都是氧化反应10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料【文章三】化学用语1、元素符号表示意义有：①表示某种元素②表示该元素的一个原子③有些还能够表示单质的化学式(金属和稀有气体)2、化学式表示的意义有：①表示某物质②表示该物质的一个分子(想一想哪些不符合)③表示该物质由何种元素组成④表示一个某某分子由几个某某原子构成3、离子符号表示某离子4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件②各物质间的质量比③参加反应的粒子数(计量数)5、活用：①元素符号前的数字表示原子的个数②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成(即原子的个数比)③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正(或负)电荷④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价6、化学式前的数字表示分子的个数7、离子符号前的数字表示离子的个数8、化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础②遵守质量守恒定律【文章四】质量守恒定律1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和2、化学反应中“三个不变”原子(元素)种类不变，原子数目不变，质量不变“一个一定变”分子种类(分子组成)一定变，“一个不一定变”分子数目不一定变元素化合物1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊(二氧化碳CO2)3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味4、磷在氧气中产生大量的白烟5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上。8、铜在空气中加热由红色变黑色9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色13、二氧化碳能使石灰水变浑浊归纳物质的性质14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色15、酸的性质：①酸和指示剂反应②酸和活泼金属反应入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)③酸和碱发生中和反应酸和某些盐反应⑤酸和金属氧化物发生复分解反应【文章五】质量守恒定律16、碱的性质：①碱和指示剂反应②CO2SO2SO3和可溶性碱反应③碱溶液和某些盐溶液反应盐溶液和某些碱溶液反应17、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应②盐和某些盐反应③盐和某些金属反应(活泼金属置换不活泼金属出来)酸和某些盐反应18、氧化物的性质：①CO2SO2SO3和水反应生成酸(也是水的性质)②K2ONa2OBaOCaO和水反应生成可溶性碱(也是水的性质)③金属氧化物和酸反应④金属氧化物和还原剂反应19、金属的性质：①金属和氧气反应②金属和酸反应③金属和某些盐反应20、溶液的内容：①溶液的三特征：均一、稳定、混合物②溶解度的四要素：一定的温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量③溶解度的规律：绝大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小④气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大【文章六】气体制取和收集1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态②反应的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较②该气体对水的可溶性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少许5、制二氧化碳的注意事项：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。氢气火焰为淡蓝色，产物为水。甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。