原子的构成课件

原子弹爆炸3.2、原子的结构•一、原子的构成原子核原子原子核比原子小得多在原子中占有最大运动空间的是。电子一、原子的构成原子电子原子核质子中子（+）（不带电）（-）（+）（不带电）核电荷数＝质子数表4-1表4-2示例＝核外电子数练习笔记原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格（表4-2），思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？不同原子的质子数、电子数不同。不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电1.不同原子的质子数、电子数不同。2.不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0）3.质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4.质子和电子电量相等、电性相反，互相抵消，所以原子不带电笔记同步达标我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（）A.115B.49C.66D.164B•钠的质子数为11，那他的电子数？核电电荷数？•因为质子数=电子数=核电核数，•所以电子数=核电核数=11•氯的电子数17，那他的质子数呢？练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____下一页正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的）二、核外电子的排布【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子结构示意图原子核质子数电子层该层电子数电子层序数(n)：1234567电子离核的距离：近远电子具有的能量：低高核外电子的分层排布（又叫分层运动）原子结构示意图如：钠原子的结构示意图电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核排布特点2：原子里第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子），排满第一层，再排第二层，排满第二层再排第三层。29+11227+11核外电子的排布规律3、电子总是最先排布在能量低的电子层，然后才是能量高的电子层。1、每一电子层上最多排2n2个电子(n为电子层数）。2、最外层上的电子数不能超过8个（只有一个电子层时不能超过2个）。Cl:17Mg:12O:8H:1画出下列原子的结构示意图金属原子：最外层电子数＜4个,易失去电子；非金属原子：最外层电子数≥4个，易得到电子；稀有气体：最外层电子数=8个（He2个）。（稳定结构）【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？【结论】原子的化学性质与原子最外层电子数有密切关系。+11-----------+17-----------------钠原子氯原子质子数=电子数=11质子数=电子数=17不带电不带电NaCl+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11-----------+17-----------------钠原子氯原子+11----------+17------------------钠离子氯离子质子数=电子数=质子数=电子数=11101718＞＜带一个单位正电荷带一个单位负电荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl静电作用形成化合物化学反应中的离子：钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2NaCl带电的原子或原子团带正电荷的离子叫阳离子带负电荷的离子叫阴离子离子：氯化钠的形成动画1、离子带电的原子或原子团2、离子分类阴离子阳离子3、离子的表示——离子符号（电子数＞质子数）（电子数＜质子数）Xn±离子所带电荷数（得失电子数；当n=１时略去不写）离子带正或负电2、离子的形成1.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+2.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的右上角（先写数字后写“＋”号）。3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。4.构成物质的粒子：原子、分子、离子由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的物质。如：（NaCl、NaOH）331.674×10-271.993×10-262.657×10-269.288×10-26氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类几种原子的质量问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？为方便使用确定了原子的相对质量──相对原子质量（Ar）三、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一种碳原子质量x1/12（1)定义式：Ar＝一个原子的质量注意：相对原子质量是一个比值；单位为“1”，省略不写下一页碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27kg练习：已知一种碳原子的质量为1.993×10—26Kg一个氢原子的质量为1.67×10—27Kg求氢原子的相对原子质量Ar(H)原子质子数中子数电子数相对原子质量H101C666O888Na1112111121623知识点三查出相对原子质量得到：氢是1，碳是12，氧是16，钠是23等等相对原子质量≈质子数+中子数原子钠氧铝硫钙质子数118131620中子数128141620相对原子质量相对原子质量=质子数+中子数2316273240原子种类原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢11碳66铁2656磷1631氮770161226301515714粒子的种类电性质量质子中子电子一个单位正电荷不带电一个单位负电荷1.6726×10-27kg1.6749×10-27kg质子质量的1/1836合作交流—小组讨论原子中:质子的质量≈中子的质量原子的质量主要集中在原子核上1、下列关于原子结构的说法,正确的是()D原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C原子是由原子核和电子构成的B原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数A任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成C5.一个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,碳的相对原子质量为（）A.12gB.1/12C.12D.1.993×10-26Kg/12C6.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为()A.12:1B.2:12C.2:1D.1:2D练习2练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16kg3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe2656B114175114101226301112122643关于原子的认识：1、原子中一定有质子、电子，不一定有中子（）2、原子由原子核和电子构成的原子一般由、、构成的3、一个原子只有一个原子核4、原子的质量主要集中在上相对而言，原子核质量大，体积小5、原子不带电，因质子与电子电量相等，电性相反原子中：核电荷数=质子数=核外电子数等于中子数与中子数无关氢原子质子中子电子原子核•原子和离子的区别•原子不带电（质子数=电子数）•离子带电（质子数≠电子数）原子弹的原理是什么？原子核分裂成几个小的原子核，在分裂的过程中可以释放出巨大的能量。也就是核裂变。