宁德市2012-2013学年度第一学期高二期末抽考化学试卷

1宁德市2012-2013学年度第一学期高二期末抽考化学试卷(考试时间：90分钟试卷总分100分)学校_______________班级_______________姓名_______________注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案要按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则．．．．．．．．．．．．．．．不能得分。．．．．．2．答题时可能用到的相对原子质量：H－lC－12O－16Ag－108第Ⅰ卷选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1．全球变暖给我们敲响了警钟，节能减排关系人类的生存环境，下列说法错误．．的是A．发展汽车产业，鼓励私人购车B．推广“低碳经济”，如及时关灯、关空调等C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能2．下列属于吸热反应的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氢氧化钾与硝酸的反应C．锌片与稀硫酸反应D．碳酸钠的水解反应3．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(l)+O2(g)△H＝＋140.5kJ·mol－1C(s，石墨)+1/2O2(g)＝CO(g)△H＝－110.5kJ·mol－1则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s，石墨)＝TiCl4(l)+2CO(g)的△H是A．＋80.5kJ·mol－1B．＋30.0kJ·mol－1C．－30.0kJ·mol－1D．－80.5kJ·mol－14．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1、E2表示反应的活化能)。下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能降低该反应的活化能C．催化剂能改变该反应的焓变D．△H＝E2－E125．下列属于弱电解质的是A．HNO3B．CH3COOHC．NaOHD．KCl6．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少7．25℃时，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡正向移动B．将纯水加热，Kw增大，呈酸性C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动D．向水中加入少量稀硫酸，Kw不变8．T℃时，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ·mol－1实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是A．放出热量关系：ab92.4B．三个容器内反应的平衡常数的数值：③①②C．达到化学平衡所需的时间：③①D．N2的转化率：②①③9．一定条件下，在一密闭容器中，发生可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)ΔH0，C的体积分数变化如图实线a所示，若开始只改变某一条件，C的体积分数如图虚线b所示，则下列说法不正确．．．的是A．所改变的条件可能是加入催化剂B．所改变的条件可能是升高温度C．所改变的条件可能是加压D．a、b两个过程的热效应可能相同10．下列实验不能．．证明一元酸HR为弱酸的是A．室温下，NaR溶液的pH大于7B．将pH＝1的HR溶液稀释100倍，pH＜3C．用盐酸溶液和HR溶液作导电实验，HR溶液灯泡较暗D．20℃时，0.01mol·L－1的HR溶液pH＝2.8311．LiFePO4新型锂离子动力蓄电池是奥运会绿色能源的新宠，具有稳定性高、安全、对环境友好等优点。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，该电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．放电时电子流动方向是由LiFePO4经外电路流向石墨B．放电时电池内部Li＋向负极移动C．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连D．充电时电池阳极反应为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO412．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确．．．的是A．开始时发生的是析氢腐蚀B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe－3e－＝Fe3+D．为防止铁器发生腐蚀，可以在铁器表面涂上防护层13．下列各组离子一定能大量共存的是A．在无色溶液中：Fe3＋、NH4＋、CO32－、Cl－B．在能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、NO3－C．在由水电离的c(H＋)＝10－11mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO3－、Cl－D．在pH＝12的溶液中：NH4＋、I－、Cl－、NO3－14．右图是某双液原电池装置。下列说法错误的是A．电池反应的离子方程式为：Cu(s)＋Ag＋(aq)＝Ag(s)＋Cu2＋(aq)B．随着反应的进行，负极逐渐变细，正极逐渐变粗C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D．当有1mol电子通过外电路时，正极有108gAg析出15．在硫酸工业中发生以下反应：2SO2+O22SO3ΔH＜0，下列措施能加快反应速率并增大SO2的转化率的是A．适当升高温度B．增大O2的浓度C．选择高效的催化剂D．增大SO2的浓度红墨水pH=3的雨水浸泡过的铁钉416．下列说法正确的是A．室温时Ka(HF)＞Ka(HCN)，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①②③④D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)第II卷非选择题(共52分)17．（11分）常温时有浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液：①CH3COONa②AlCl3③NaOH④CH3COOH，请回答下列问题：（1）①、③两种溶液，碱性较强的是（填序号）。（2）溶液②呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。（3）向④溶液中加入少量①的固体，平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋将向(填“左移”或“右移”)。（4）将③、④混合后溶液恰好呈中性，则混合溶液中c(CH3COO－)与c(Na＋)的大小关系是____________。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断18．（14分）2012年12月7日，日本发生7.3级地震，大地震引起的核泄漏阴影再次引起了人们对核能源的恐慌。各国都在寻找替代核能的新型能源，而甲醇是未来重要的绿色能源之一。（1）在25℃、101kPa下，1mol甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ。请写出甲醇燃烧的热化学方程式：___________________。（2）直接将甲醇燃烧来利用热能，不但损耗能源，也容易造成污染，现代技术可以利用甲醇设计成燃料电池，燃料电池的能量转化形式是___________。（3）上图是某种甲醇燃料电池的装置及应用图，则上述装置中b电极的名称是________，请写出a极的电极反应式_______________________。5（4）右池可用于铜的电解精炼，两极分别为粗铜和精铜，经过一段时间后，图中的CuSO4溶液的浓度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），该装置中阳极泥应在_________（填“c”或“d”）电极附近产生。19．（13分）在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：时间/物质的量n(A)(mol)n(B)(mol)n(C)(mol)n(D)(mol)起始0.91.400.2第1min0.61.10.15第2min0.40.90.25第3min0.30.80.8第4min0.30.80.30.8第5min0.350.850.2750.75根据以上信息回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为：______________________________。（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为_______mol·L－1·min－1。（3）反应到第３min时，A物质的转化率为___________。（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是____。A．升温B．增加B的浓度C．使用催化剂D．通入稀有气体（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是____________。A．反应停止了B．2v(B)消耗=v(C)消耗C．体系的密度保持不变D．体系的压强保持不变20．（14分）盐酸在中学化学占有重要的地位，实验室有一未知浓度的盐酸溶液。（1）为了测定该盐酸的浓度，取2.0mL该盐酸加水稀释后用0.10mol·L－1NaOH标准溶液滴定。实验数据如下：实验编号123滴入NaOH溶液的体积（mL）21.9019.9520.05①第1组实验的数据不合理，造成这种误差的原因可能是_____（填字母）。A．碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗B．滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数C．锥形瓶未用待测液润洗②计算该盐酸物质的量浓度为_________mol·L－1（数据精确到0.01）。6（2）某实验小组设计如下装置探究盐酸溶液中阴、阳离子在电场中的迁移情况：常温下，在垂直的玻璃细管内，先放入CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入盐酸溶液，在aa＇处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是_____。A．通电时，H＋、Cd2＋向Pt电极迁移，Cl－向Cd电极迁移B．装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HCl通电CdCl2+H2↑C．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，界面不再清晰，实验失败（3）上述实验中Cd2＋会污染环境，实验结束后要对溶液进行处理：在实验后的溶液中投入石灰，使镉离子变为难溶的Cd(OH)2沉淀。（已知Cd(OH)2的Ksp＝5×10－15）①若实验后溶液中c(Cd2＋)＝0.005mol·L－1，要生成Cd(OH)2沉淀，应调整溶液的酸碱性，使之pH大于______________。②若向Cd(OH)2饱和溶液中加入少量NaOH固体，Cd(OH)2的质量将________（填“增大”“减小”“不变”），原因是__________________。③也可将Cd(OH)2转化成更难溶的CdS除去：Cd(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CdS(s)＋2OH－(aq)，已知298K时，Ksp(CdS)=8×10－27，求此温度下该反应的平衡常数K=________________。7宁德市2012-2013学年度第一学期高二期末抽考化学试卷答题卷第Ⅰ卷选择题（每题3分，计48分）第II卷非选择题（共52分）17．（11分）（1）______________（2）______________，__________________________________________（3）______________（4）______________18．（14分）（1）___________________________________________________________（2）____________________________（3）______________，__________________________________________（4）______________，______________题号12345678答案题号9101112131415