《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

分析化学试卷第1页共6页《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L)NH4H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。3.准确度用表示，精密度用表示。4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-,则H2B的pKa1＝，pKa2＝。5.已知(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/LH2SO4溶液中用0.1000mol/LCe4+滴定0.1000mol/LFe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比=。8.滴定分析法中滴定方式有,,和。9.I2与Na2S2O3的反应式为。10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4=。12.分光光度法的基础是，其相对误差一般为。此法适用于量组分的测定。分析化学试卷第2页共6页13.在纸色谱分离中，是固定相。14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。1、试样用量为0.1~10mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（Ka=7.2×10-10）B、NH4CI（KbNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（Kb=1.4×10-9）D、HCOOH（Ka=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是：A、0.1mol/LHClB、0.1mol/LHAcC、1mol/LNH3·H2OD、1mol/LHAc+1mol/LNaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定CM使K/MY减小B、使K/MY固定减小CMC、增大CM和K/MYD、减小CM和K/MY分析化学试卷第3页共6页8、当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=10cN，TE=0.1%,ΔpM=0.2。则要求ΔlgK的大小是：A、5B、6C、4D、79、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A、1g标准溶液相当被测物的体积(mL)B、1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C、1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D、1mL标准溶液相当被测物的体积(mL)10、已知在酸性介质中Eθ’(Cr2O72-/Cr3+)=1.00V；Eθ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V。以0.03333mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定0.2000mol/LFe2+溶液，计量点电位为（）。A、0.95VB、0.92VC、1.1VD、0.96V11、求难溶化合物MA在水溶液中的溶解度，若A为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则其溶解度的计算式为：A、)(/LMspKB、)(LMspKC、]1/[)(LMspKD、]1[)(LMspK12、影响弱酸盐溶解度的首要因素是：A、络合效应B、盐效应C、酸效应D、同离子效应13、某有色溶液A=0.301，则其透光度T%等于：A、69.9B、2.0C、3.01D、5014、在符合朗伯-比耳定律的范围内，有色物的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是：A、增加、增加、增加B、减小、不变、减小C、减小、增加、增加D、增加、不变、减小15、下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是：A、0.02mol·l-1NH3—0.18mol·l-1NH4ClB、0.17mol·l-1NH3—0.03mol·l-1NH4ClC、0.15mol·l-1NH3—0.05mol·l-1NH4ClD、.0.10mol·l-1NH3—0.10mol·l-1NH4Cl1.为什么以KMn04滴定C2O42－时，滴入KMnO4的红色消失速度由慢到快。2.在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?3.试述系统误差的特点、来源和消除方法。分析化学试卷第4页共6页1.（6分）某矿石含铜约0.12％，用双环己酮草酰二腙显色光度法测定。试样溶解后转入100ml容量瓶中，在适宜条件下显色，定容.用1cm比色皿，在波长600nm测定吸光度，要求测量误差最小，应该称取试样多少克？ε＝1.68×104（L·mol-1·cm-1），MCu=63.5）2.（6分）称取混合碱试样0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1060mol/LHCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液20.10mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.70mL，求试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=106.0，MNaHC03=84.01）3.（8分）计算在pH＝6.0，[乙酰丙酮]＝0.10mol/L时的lgK’AlY。（lgKAlY＝16.30；pH＝6.0时，lgαY(H)＝2.24；乙酰丙酮－Al络合物的β1＝4.0×103，β2＝3.2×1015，β3＝2.0×1021）一、填空题：1.（1）[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]（2）[H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.不变，减小3.误差；偏差4.1.92；6.225.0.68V；1.06V；0.86-1.26V6.紫红；亮黄7.99:18.直接滴定；反滴定；置换滴定；间接滴定9.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-10.吸收光谱曲线；最大吸收波长；λmax11.2.012.物质对光的选择性吸收；2~5%；微13.水或H2O14适当稀；不断搅拌；逐滴；陈化15.铬酸钾；铁铵矾；吸附指示剂分析化学试卷第5页共6页二、选择题；题号123456789101112131415答案号CCCDDACBBDBCDBD三、问答题：1.答：KMnO4与C2O42-的反应速度很慢，但Mn(II)可催化该反应。KMnO4与C2O42-反应开始时，没有Mn(II)或极少量，故反应速度很慢，KMnO4的红色消失得很慢。随着反应的进行，Mn(II)不断产生，反应将越来越快，所以KMnO4的红色消失速度由慢到快，此现象即为自动催化反应。2.络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。3.特点：重复性；单向性；可测性。来源：a.方法误差——选择的方法不够完善；b.仪器误差——仪器本身的缺陷；c.试剂误差——所用试剂有杂质；d.操作误差——操作人员主观因素造成。误差的减免：(1)方法误差：改进分析方法和采取辅助方法校正结果。(2)仪器误差：校正仪器。(3)操作误差：提高分析操作技术。(4)试剂误差：提纯试剂或在测定值中扣除“空白值”。四、计算题：1.解:根据光度测量误差公式可知：当吸光度A＝0.434时，误差最小，已知b=1,ε＝1.68×104，根据A=εbcc=A/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/L)100ml有色溶液中Cu的含量为：m=cVM＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.64×10-4(g)已知某矿含铜约0.12％，则应称取试样质量为：(1.64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g2.解：3.解：αAl(L)＝1+0.1×4.0×103+0.12×3.2×1015+0.13×2.0×1021＝2.0×1018lgαAl(L)＝18.30lgK’AlY＝16.30－2.24－18.30＝－4.24