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龙门中学九年级化学上册复习资料第1页共2页九年级化学上册化学方程式归纳一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的白光，放出大量的热生成白色固体、2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体3、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、发出白光，放出热量，生成白色固体4.铜在氧气中：2Cu+O22CuO现象：红色的固体逐渐变成黑色4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O淡蓝色的火焰5、红磷在空气或氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟6、硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO2现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：剧烈燃烧，发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色的火焰10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O11.酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满）12、2H2O22H2O+O2↑13、2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑14、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（装置、操作步骤及注意事项）三、水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途）2H2O通电2H2↑+O2↑（负氢正氧，体积比V负：V正=2：1质量比m氢：m氧=1:8）可燃性：氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O淡蓝色的火焰16.还原性氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质）MnO2龙门中学九年级化学上册复习资料第2页共2页2C+O2点燃2CO（氧气不足）C+O2点燃CO2（氧气充足）五、碳的还原性17.C+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变为红色。18.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO19.3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑六、二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注意事项）20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取)现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO+CO2↑22、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3现象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是二氧化碳）23.H2CO3===H2O+CO2↑（碳酸的不稳定性）24、Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O（检验CO2）现象：澄清的石灰水变浑浊25.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O(吸收CO2或除去CO2)七、一氧化碳（物理性质、化学性质）可燃性：2CO+O2点燃2CO226.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO227.CO+CuO△Cu+CO2八．其他反应28.2Hg+O22HgO29.2HgO2Hg+O2↑30、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑（实验室制氢气）31.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑32.湿法冶铜Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4(质量守恒定律)33.泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34.干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。35.造成酸雨的主要污染物：SO2,NO2酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO44NO2+O2+2H2O===4HNO3