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高2015级第三期10月阶段性考试化学试题时间：70分钟分值：100分Ｉ卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Fe-56Cu-64一、单项选择题（每题3分，共48分）1.化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（）A.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B.为防止臭氧空洞的扩大，联合国环保组织要求各国大量减少CO2的工业排放量C.棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D.为了防止中秋月饼等富含脂食品氧化变质,延长保质期,可以包装袋中放入生石灰2.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A．28gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子总数为4NAB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数应小于0.1NAC．15g:HHCH含有的电子数为9NAD．2.1gDTO中所含中子数为NA3．硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现，SO3的体积分数随温度(T)的变化如曲线I所示。下列判断正确的是()A．该反应的正反应为吸热反应B．反应达到B点时，2υ正(O2)=υ逆(SO3)C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υAυCD．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线4.把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g)xP(g)＋2Q(g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是()A．方程式中x＝2B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍C．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到化学平衡状态D．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：2MnO4—+8H++3C2O42—=6CO2↑+2MnO2+4H2OD.向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O6.下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol(反应热)B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃烧热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)D.2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol(反应热)7.已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X(g)＋2Y(s)3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是()A．从起始到平衡所需时间：ⅠⅡB．平衡时Z的转化率：ⅠⅡC．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小8.t℃时,在体积不变的容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H0；各组分浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L—10.10.302min末浓度/mol·L—10.08平衡浓度/mol·L—10.1下列说法不正确的是（）A.0-2min的平均速率v(X)=0.01mol·L—1·min—1B.达平衡时Y的转化率为50%C.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动D.其它条件不变，增加X的浓度，v正增大v逆减小，平衡正向移动9.某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．右图中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=ⅠⅡⅠCO32—+2H2O10．在一定温度下，某体积固定的密闭容器中加入一定量的A物质，发生如下反应：A(s)B(g)+2C(g)下列说法不能说明已达平衡的是()①A的质量不变②气体的平均摩尔质量不变③容器中压强不变④B的体积分数不变⑤生成1molC的同时消耗2molBA．①③B.②④C.③④D.②④⑤11.将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是（）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下，升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积12.在不同浓度(c)、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b318.2D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同13.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化如甲图所示[t0~t1阶段c(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是()A.若t1=15s，生成物C在t0~t1时间段的化学反应速率为0.004mol·L—1·s—1B.t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度C.B的起始物质的量为0.02molD.t5~t6阶段可能是增大压强14．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B两试管各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液，同时分别滴入5ml0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊其它条件不变时，Cl-一定有催化效果CA1箔插入稀HNO3中无现象A1箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性15.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不．正确的是()A．相对平均分子质量增大B．NO2的转化率提高C．NO2的质量分数增大D．反应放出的总热量大于原来的2倍16.将等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72L（标准状况），向反应后的溶液中加入1mol·L—1NaOH溶液使金属离子恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是（）A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1B.需加入NaOH溶液1000mLC.稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L—1D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32gII卷二、填空题（共52分）17.(12分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究并有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示：CO的燃烧热ΔH2＝－bkJ·mol－1，CH3OH的燃烧热ΔH3＝－ckJ·mol－1。请根据以上信息，回答下列有关问题：(1)甲醇是一种（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能团的电子式是。(2)CH3OH燃烧的热化学反应方程式为。(3)H2的燃烧热△H=。(4)一些化学键键能如下：C=O为dkJ/mol；O=O为ekJ/mol；C=O为fkJ/mol。则由以上数据有b=(用d、e、f的代数式表示)。(5)H2和CO的混合气体nmol，充分燃烧共放出QkJ热量，则混合气体中H2和CO的物质的量之比为。(6)CO与O2可以组成新型燃料电池，若该电池以Pt为电极，以KOH为电解质溶液，写出该燃料电池的正极反应式。18.（13分）用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0.7克镁带，按右图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4。记录注射器活塞的位置和相应的时间。记录数据如下时间/s0t2t......活塞的位置/ml17.325.636.6......（1）检查该装置气密性的方法是。（2）仪器A的名称是。（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是，原因是。（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0.1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成下表的实验设计：①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：___________。②上表中需要添加的物质是mlFeCl3溶液。③本实验需要测定的数据是。（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表。MnO2时间H2O20.1g0.3g0.8g10mL1.5%223s67s36s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s分析表中数据回答下列问题：①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入__________g的MnO2为较佳选择。③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________。(提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等。)19．（14分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为__________。(3)图(a)表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(a)(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：______________________________。20