人教版高中化学必修一课件化学计量在实验中的应用(第三课时).pptx

高中化学课件金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步化学计量在实验中的应用第三课时溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%什么叫溶质的质量分数？＝溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量×100%复习:比如：100g10%的NaCl溶液，其中的NaCl的质量是______。水的质量是_____。结论:质量分数是从质量的角度来表示溶液的浓度.对于溶液，我们通常不称其质量，而是测量体积。再如：1L10%的NaCl溶液，要计算出溶质的质量，还需要什么条件？因此我们应寻找其它物理量来表示溶液浓度的方法。10g90g问题探究背景对于溶液而言，测量体积比较方便，对于溶质而言，使用物质的量比较方便,便于计算。回顾探究溶质的物质的量(n)溶液的体积(V)m(质量)n(物质的量)V(气体体积)n(物质的量)请设计一个物理量，将溶质的物质的量(n)和溶液的体积(V)联系起来，该物理量应如何定义？一、物质的量浓度(CB)1.定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。2.符号：cB3.常用单位：mol/L（或mol·L-1）VnB)(cB=4.数学表达式：注意：ｎ—溶质物质的量V—溶液的体积（Ｖ溶液≠Ｖ溶剂或Ｖ溶液≠Ｖ溶剂＋Ｖ溶质）例1.将53.0gNa2CO3溶于水，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少。解:n(Na2CO3)=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=53.0g106g/mol=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)V[Na2CO3(aq)]=0.500mol0.500L=1.0mol/L答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.0mol/L.例2：配制250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？n(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]=0.2mol/L×0.25L=0.05molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.05mol×58.5g/mol=2.925g解:答：需要NaCl的质量是2.925gn=NNAmM=V(气体)Vm=标况下，Vm≈22.4L/mol=c(B)×V(溶液)归纳总结：从1L1mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度是否相等？所含溶质的质量是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，所以：从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（包括质量分数、物质的量浓度、密度不变）；所含溶质的质量（物质的量）不相等。思考：答：它们的密度、溶质的质量分数、物质的量浓度相等，溶质的质量不相等。在同一（强电解质）溶液中：各微粒的物质的量比=微粒个数比=微粒的物质的量浓度比思考：1L1mol/LNaCl溶液与1L1mol/LCaCl2溶液所含溶质微粒数是否相同？1mol1mol1mol1mol1mol2molNaCl=Na++Cl-nc1mol/L1mol/L1mol/LCaCl2=Ca2++2Cl-nc1mol/L1mol/L2mol/L例3.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）（A）4L0.5mol/LNaCl溶液（B）1L0.3mol/LNa2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/LNaOH溶液（D）2L0.15mol/LNa3PO4溶液c(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/Lc(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/Lc(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/Lc(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB对已知浓度的溶液中，离子的物质的量浓度与溶液的体积无关。例4.已知一溶液的密度为ρg/ml，溶液体积为VL，所含溶质的质量分数为W，溶质的摩尔质量为Mg/mol，求该溶液的物质的量浓度？解：cB=nBV=mBMBV=ρg/ml×1000ml/L×VL×WMg/mol×VL1000ρWM=(mol/L)答：略二、物质的量浓度的计算的4种类型=1000×ρ×wMcw=cM1000ρ（注意得到的数值是小数）2.c与w的换算密度的单位是：g/ml，浓度的单位是：mol/L（注意单位换算）1.简单计算c=n/V延伸：对饱和溶液：w=SS+100=1000×ρ×SM×（S+100）=1000×ρ×wMc例5.已知某浓度氨水中氨气的物质的量浓度为18.0mol/L，溶液的密度为0.900g/ml，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．0.458B．34%C．71.6%D、不能确定B提示：氨水的溶质是氨气，氨气的M(NH3)=17g/mol分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：c浓V浓=c稀V稀(体积单位不一定用升，相同则可）例6.将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为_________。3.溶液稀释(或浓缩)的计算0.03mol/L例7.用36.5%密度为1.3g·cm-3的浓盐酸配制0.1mol·L-1的稀盐酸650mL，所需浓盐酸的体积为mL。5.0分析:c浓V浓=c稀V稀c浓=1000ρw/M例8.把100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和50mL0.6mol·L-1的硫酸溶液混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为。（假定混合后体积为分体积之和）0.8mol·L-14.溶液混合时有：c1V1+c2V2=c混V混（同一溶质）分析:c1V1+c2V2=c混V混（同一溶质）H2SO4:100mL×0.3mol·L-1+50mL×0.6mol·L-1=c(硫酸)混×150mlc(硫酸)混=0.4mol/Lc(H+)=2c(硫酸)混=0.8mol/L例9.标准状况下，将448LNH3溶于1L水中，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：n(NH3)=448L22.4L/mol=20molm(NH3)=20mol×17g/mol=340gV(氨水)=1340g0.9g/mL×1000mL/L=1.49L答：此氨水的浓度是13.4mol/Lm(氨水)=340g+1000g=1340gc(氨水)=20mol1.49L=13.4mol/L气体溶于水后物质的量浓度的计算求溶质质量求溶液质量求溶液体积求物质的量浓度三：有关化学方程式的计算例10.中和1L0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升的1mol/LH2SO4溶液？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O解：答：需1mol/LH2SO4溶液0.25L。设需1mol/LH2SO4溶液的体积为x2mol1mol0.5mol/L×1L1mol/L×x2mol:(0.5mol/L×1L)=1mol:(1mol/L×x)x=0.25L小结：物质的量微粒数NA..NAM..M质量气体体积(标准状况)Vm..Vm物质的量浓度..V×VcB=nBV小结：nB=mMBnB=NNAnB=vVmV溶液=m溶液溶液