高考化学氧化还原滴定相关计算

1高考化学氧化还原滴定相关计算1.测定绿矾产品（FeSO4•7H2O）（Mr＝278）中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL⑴Fe2+和MnO4－反应的离子方程式为⑵计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。2.某废水中含有Cr2O2－7，为了处理有毒的Cr2O2－7，需要先测定其浓度：取20mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。则原废水中c(Cr2O2－7)为(用代数式表示)()A.c1V1－5c2V2120mol·L－1B.c1V1－5c2V260mol·L－1C.5c1V1－c2V2120mol·L－1D.c1V1＋5c2V2120mol·L－13.FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL，求样品中氯化铁的质量分数已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-4.Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取agKIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。（只列出算式，不作运算）已知：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－25.某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验:①准确称量mg样品，溶于少量2mol·L-1硫酸中并用100mL容量瓶定容。②取上述溶液20.00mL，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗KMnO4标准溶液V1mL。③向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的Fe3+恰好全部还原为Fe2+，过滤。④洗涤剩余的锌粉和锥形瓶，洗涤液并入滤液。⑤用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗KMnO4标准溶液V2mL。(1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式⑵若省略步骤④，则测定的草酸根离子的含量(填“偏大”“偏小”或“不变”)。⑶mg样品中草酸根离子的物质的量为(用含c、V1、V2的式子表示，不必化简)。31.⑴5Fe2+＋MnO4－＋8H+=Fe3+＋Mn2+＋4H2O⑵最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且30S不褪色⑶97.5%2.A3.1.625cvm×100％4.6a214V×10－35.⑴2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O⑵偏大⑶（CV1-CV2)×10－3×12.5