成都石室中学高2019届三诊模拟考试-化学评讲ppt

27.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质B．将“地沟油”制成生物柴油，实现资源的再利用C．为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰D．人工草坪系统使用的聚乙烯树脂可由乙烯发生加聚反应制得【答案】C【解析】合理添加二氧化硫作抗氧化剂符合照食品安全要求，故A正确；将“地沟油”制成生物柴油，节能减排，实现资源的再利用，故B正确；生石灰是干燥剂，无法防氧化，故C错误；乙烯加聚得聚乙烯，故D正确。38.下列反应的方程式表达正确的是A．用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O（g）ΔH＝-571.6kJ/molC．用银作电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－D．用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2Mn18O＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H218O【答案】D【解析】石灰乳不能拆分，故A错误；B的的正确书写应为2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ/mol，故B错误；银属于活性电极，优先于Cl－放电，故C错误；D中H2O2只表现还原性，故D正确。4选项实验操作及现象结论A常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HAH2CO3B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含NH4+D将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色酸性条件下H2O2的氧化性强于Fe3+9.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是【答案】B【解析】A只能证明酸性：HAHCO3-，故A错误；B说明上层清液中存在Pb2+,故可以得到该结论，B正确；C未选用浓碱液，也未加热，有可能有NH3生成而未能逸出，故C错误；D中有可能是硝酸将Fe2+氧化，故无法证明H2O2的氧化性强于Fe3+，所以错误。510．乌头酸与水反应生成的柠檬酸对新切苹果具有较好的保鲜效果，反应表示如下图。下列说法错误的是A．柠檬酸的分子式为C6H8O7B．上述反应是加成反应C．与乌头酸具有相同官能团的同分异构体有6种（不考虑立体异构）D．1mol柠檬酸分别与足量的NaHCO3溶液和Na反应，相同条件下产生的气体体积之比为3:2【答案】C【解析】柠檬酸的分子式为C6H8O7,故A正确；碳碳双键与H2O加成，故B正确；与乌头酸具有相同官能团的同分异构体有5种（不考虑立体异构），故C错误；D．1mol柠檬酸分别与足量的NaHCO3溶液和Na反应，相同条件下产生CO23mol，H22mol，故D正确。611.X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素，X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“—”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A．乙、丙反应的离子方程式是OH-+Al(OH)3=Al(OH)4-B．离子半径XYZWC．W和X的简单氢化物皆属于弱电解质D．25℃，甲乙恰好完全反应后的溶液呈碱性【答案】AX、Y、Z、W分别为N、Na、Al、S(Cl)。甲、乙、丙、丁分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3、H2SO4、（HClO4），溶液中AlO2-的真实结构为Al(OH)4-，故A正确；离子半径YZWX，故B错误；HCl为强电解质，故C错误；NaNO3溶液呈中性，故D错误。712.下图装置(Ⅰ)为可充电锂离子电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。下列说法正确的是A．闭合K1，断开K2时，Fe电极为负极B．闭合K1，断开K2时，Li＋从B极区迁移到A极区C．若开始时断开K1，闭合K2，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H++2e-=H2↑D．若对锂离子电池充电，理论上每转移amol电子，电极B减轻7ag【答案】D【解析】闭合K1，断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。说明A极为负极，Fe电极为阴极，故A错误；闭合K1，断开K2时，Li＋从A极区迁移到B极区，故B错误；若开始时断开K1，闭合K2，装置变为铁的吸氧腐蚀装置，石墨电极电极反应为：O2+2H2O++4e-=4OH-，故C错误；锂电池放电时，理论上每转移amol电子，电极B减轻7ag,故D正确。813．已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如右图所示。下列说法正确的是A.实线M表示pOH与lgc(HXO3−)c(XO32−)的变化关系B.在NaHXO3溶液中：cH+·c(XO32−)c(OH−)·c(H2XO3)1C.在Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)=2c(XO32-)+c(HXO3-)D.Na2XO3溶液加水稀释，𝑐(𝐻+)𝑐(HXO3−)先增大后不变9【答案】B【解析】实线N表示pOH与lgc(HXO3−)c(XO32−)的变化关系,故A错误；cH+·c(XO32−)c(OH−)·c(H2XO3)=（Ka1･Ka2）/Kw=0.1，故B正确；在Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)=2c(XO32-)+c(HXO3-)+c(Cl-)，故C错误；Ka2=𝑐(𝐻+)𝑐(HXO3−)･c(XO32-)，加水稀释c(XO32-)减小，𝑐(𝐻+)𝑐(HXO3−)增大，故D错误。1026.（15分）铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂I用右图装置简易模仿NaAlH4的制备过程。将AlCl3溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上。(1)装置A的名称，盛装的试剂是。(2)制备铝氢化钠要在非水环境中进行，主要的原因有①NaH+H2O=NaOH+H2↑②（用化学方程式表示）。(3)该方法制备的NaAlH4产率较低，可能的原因是（答一点即可）。11II实验室利用下图装置制取无水AlCl3。已知无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。装置如下（夹持仪器和加热装置已省略），回答下列问题。实验步骤：①检验装置的气密性，添加药品；②通入干燥Cl2直至……③用酒精灯在铝屑下方加热至反应完成；④……⑤制备结束后，通入气体X，关闭K2，将AlCl3收集器密封。请回答下列问题：(4)步骤②通入干燥Cl2直至观察到（填实验现象）。(5)加热后，生成的烟状AlCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的AlCl3进入收集器，步骤④的操作是。(6)步骤⑤通入气体X的完整操作是。(7)已知D中FeCl2溶液用于检验尾气是否完全除尽，如果失效就需要更换。请写出检验完全失效的试剂（填化学式）。(8)在虚线框中画出装置C的示意图，标明气体的流向及试剂。1226.（15分）（1）圆底烧瓶（1分）NaH粉末（1分）（2）NaAlH4+2H2O=4H2↑+NaAlO2（2分）（3）生成四氢锂铝固体包裹NaH粉末，减小接触面积，阻碍反应继续发生。（其他合理答案均可）（2分）（4）B中充满黄绿色气体。（2分）（5）将酒精灯移至固体沉积处，加热使得氯化铝升华，进入B装置。（2分）（6）打开K2，关闭K1，直至装置冷却至室温再关K2。（或者，待装置冷却至室温，打开K2，关闭K1,至装置内黄色气体消失。）（2分）（7）K3【Fe(CN)6】（1分）(8)（2分）碱石灰碱石灰1327.（15分）烟气的脱硝脱硫技术对于消除环境污染具有重要意义。Ⅰ-钙基固硫法工业上常以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可做建筑材料。（1）写出钙基固硫的总反应方程式：。Ⅱ-臭氧氧化-碱吸收法臭氧氧化-碱吸收法可以同时脱除烟气中SO2和NO。反应原理及相关数据如下表：（2）x=kJ･mol-1反应△H/kJ･mol-1活化能Ea/kJ∙mol-1正反应逆反应I：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)－200.93.2xⅡ：SO2(g))+O3(g)⇌SO3(g)+O2(g)－241.658y14（3）向容积为1L的反应器中充入1.0molNO、1.0molSO2的模拟烟气和2.0molO3，在不同温度下反应10min后测得体系中NO和SO2的转化率如下图所示：①温度高于100℃后，NO的转化率出现图示变化趋势的原因可能是（填序号）。a.反应Ⅰ平衡逆向移动b.反应Ⅰ活化能增大c.O3受热分解②相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因____________。③100℃条件下，NO在10min内的平均反应速率为。④假设200℃条件下，反应I在10min时刚好达到平衡状态，计算反应I平衡常数为K=。15Ⅲ-电化学膜技术脱硫烟气预氧化使SO2转化成SO3，再利用如图原理将预氧化后的烟气进行净化处理。（4）多孔阴极的电极反应式为_____________________。（5）将“扫出气”用水吸收可得到的工业产品是。1627.（15分）（1）2CaO+2SO2+O22CaSO4（2分）（2）204.1（2分）（3）①ac（2分）②反应I活化能低，相同条件下反应速率更快（2分）③0.085mol/(L∙min)（2分）④4（2分）（4）2SO3+O2+4e-=2SO42-（2分）（5）硫酸/H2SO4（1分）1728.（13分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如图：1.“滤渣Ⅰ”的成分是（填化学式）。2.除铁时，控制不同的条件可以得到不同的“滤渣Ⅱ”。已知滤渣Ⅱ的成分与温度、pH的关系如右图所示：①若控制温度40℃、pH=8，则滤渣Ⅱ的主要成分是（填化学式）。②若控制温度80℃、pH=2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式。18（3）已知除铁后所得的100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol/L，加入100mLNH4F溶液使得Ca2+恰好完全沉淀（Ca2+浓度恰好为1×10-5mol/L），则所加的NH4F溶液浓度为mol/L。（CaF2的Ksp为4×10-9，忽略溶液混合引起的体积变化）（4）“萃取”时，金属阳离子M2+与萃取剂(HR)2发生反应M2++(HR)2=MR2+2H+，不同金属离子的萃取率（金属离子被萃取分离的百分率）随pH的变化如右图所示：①实验室进行萃取时，用到的主要玻璃仪器为烧杯和。②若控制pH=3，则萃取后锌在有机层和水层的含量之比为。19（5）“反萃取”得到副产品是（填化学式）。（6）取上述流程得到的NiC2O4•xH2O晶体mg，配制成100mL溶液，用浓度为cmol/L的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+），消耗EDTA标准溶液VmL，则草酸镍晶体化学式中x=（列出计算式即可，不用化简）。2028.（13分）（1）SiO2（1分，多答CaSO4不扣分）（2）①FeOOH（1分）②6Fe2++3ClO-+4SO42-+2Na++9H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+（2分）（3）0.06（2分）（4）①分液漏斗（1分）②49:1（2分）（5）ZnCl2（2分）（6）181471000cVm（2分）2135.[选修三——物质结构与性质]（15分）单晶硅（Si）、白磷（P4）、硫磺（S8）单质的结构如图所示。(1)基态Si原子的价层电子轨道表达式为__________________，上述三种元素的第一电离能最大的是______________