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第八章复习金属和金属材料单元练习一、选择题1．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血．”我国政府将启动“酱油补铁工程”．这里的铁是指（）A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．三氧化二铁2．铝的抗腐蚀能力强的原因是()A．铝在常温下不与氧气反应B．铝的化学性质不活泼C．铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜D．铝有较强的还原性3．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是()A．加入足量稀硫酸，过滤B．在空气中灼烧C．高温下加热并通入氢气D．加入足量硫酸铜溶液，过滤4．在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是()A．增大硬度防止撞坏B．增大厚度防止磨损C．防止铁生锈且美观D．美观和杀菌消毒5.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度．数天后观察U型管内的水面（）A．a比b高B．b比a高C．一样高D．U型管中的水从b管中全部溢出6.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是()A．等质量的锌和铜B．等质量的铁和铜C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余)D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)7．我国是世界文明发达最早的国家之一，如冶铁、炼钢、湿法炼铜都是我国劳动人民发明的，它们最早发现的朝代依次是()A．春秋、战国、宋代B．宋代、战国、春秋C．宋代、春秋、战国D．春秋、宋代、战国8．生铁和稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是()A．氯化亚铁B．三氧化二铁C．碳D．铁9．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻．其中正确的是()A．②③B．①②④C．①②③D．①②③④10．利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是()A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液二、填空题1．用铁桶盛装硫酸铜溶液时，铁桶很快出现漏洞是因为______________________，反应方程式为______________________．2．生铁和钢都是铁的合金，它们的性能不同，用途也不同．在你所知的物品中，______________________是由生铁制成的；______________________是由钢制成的．3．迎香港回归，在《南京条约》议约地——南京下关区静海寺敲响了“警世钟”，铸造该钟采用的主要金属材料是___________________，此金属的优点是____________________________．4．高层建筑都采用铝合金门窗而不采用钢门钢窗，铁制的舰船外面需涂油漆而铝合金制的飞机却不用，解释两个事例的原因：①_________________；②______________________．5．如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中一段时间．(1)杠杆向________(左或右)倾斜．(2)________(左或右)杯中溶液密度大．6．盛放在油罐车内的石油产品，振荡可以产生静电容易引起火灾．所以在石油罐车尾部有一条拖地铁链，这是利用铁____________________的性质．7．现有A、B、C三种金属，已知A能将C从它的溶液中置换出来，B能与盐酸或稀硫酸反应产生氢气，A不能与盐酸或稀硫酸反应．则这三种金属活动性由强到弱的顺序是________．8．我国古代的“药金”外观和黄金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭(C)混合加热到800℃左右，即可得到金光闪闪的“药金”，冶炼过程中除发生ZnCO3高温ZnO＋CO2↑外，还有另外两个反应发生，这两个反应的化学方程式为______________________、______________________．从“合金”的观点看“药金”是由________组成的．9．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有__________________，固体残渣中一定含有______________________．10．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途．如：(1)镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为______________________．(2)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，试写出这个反应的化学方程式____________________．参考答案一、1．A2．C3．D4．C5．A6．C7．A8．C9．C10．A二、1．铁和硫酸铜发生了化学反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu2．暖气片、铁锅菜刀、锯条3．铜铜在金属活动顺序表中排在H之后，化学性质稳定，可长期保存4．①铝的密度小而轻，钢的密度大而重②铁易生锈，需有一层保护膜，而铝表面有一层致密的氧化膜，可保护铝不再进一步氧化5．(1)左(2)右6．容易导电7．B＞A＞C金属的化学性质练习题夯实基础1．下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是()①CuCl2②FeCl2③MgCl2④FeCl3A．①②B．①④C．①③D．②④2．【·临沂】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX3．【·连云港】下列说法正确的是()A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是AlD．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应4．【·宿迁】将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是()A．Zn、NaCl、CuCl2(过量)B．Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C．Fe(过量)、KNO3、CuCl2D．Cu(过量)、FeCl2、HCl5．【·海南】英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：烧渣＋φ＋酸===烧渣＋酸＋φ金属盐“可燃空气”用所学化学知识判断，下列说法正确的是()A．“可燃空气”是从金属中分解出来的B．上述六种金属包括铜C．“可燃空气”可以用排水集气法收集D．上述反应属于复分解反应6．【·呼和浩特】已知2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的是()A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜7．【·娄底】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()A．偏向左边B．偏向右边C．仍然平衡D．无法判断8．根据下面部分金属的活动性顺序回答：图K15－1(1)上述金属中活动性最强的是________。(2)按年代最早被广泛使用的金属是________。(3)已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y与稀硫酸不反应。则符合要求的X、Y、Z分别是______(填字母)。A．Cu、Hg、AgB．Fe、Cu、AgC．Mg、Zn、Fe能力提升1．【·玉林】将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是()图K15－22．【·十堰】分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。以下是在不同情况下有关滤渣或滤液成分的说法，错误的是()A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有ZnB．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含ZnC．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2，一定不含AgNO3、Cu(NO3)2D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn3．【·青岛】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填写下列空格。(1)若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__________(填化学式，下同)。(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__________，可能含有__________。(3)若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________________，可能含有________。(4)反应后得到滤液的质量________(填“小于”“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。4．【·大庆】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：A＋BCl2===ACl2＋B。(1)A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl；Br2＋2NaI===I2＋2NaBr。(2)Cl2、Br2、I2单质的活泼性由强到弱的顺序为______________。(3)根据以上规律，下列反应可以发生的是________。a．Cl2＋2KI===2KCl＋I2b．2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑(4)经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论：________________________________。5．【·潍坊】金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。(1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________。(2)在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。(3)某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象a锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应锌粉产生气泡快b铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应铁粉产生气泡快c铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应15%的盐酸产生气泡快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：a．________________________________________________________________________；b．________________________________________________________________________；c．________________________________________________________________________。(4)小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是______________________________________________________________________________________