高二选四大讲义高东辉

目录第一章化学反应与能量.........................................1第二章化学反应速率与化学平衡.................................8第三章水溶液中的离子平衡....................................21第四章电化学................................................37答案.......................................................44第1页共46页第一章化学反应与能量【例题1】白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ•mol—1、P—ObkJ•mol—1、P=OckJ•mol—1、O=OdkJ•mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ•mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ•mol—1C、（4c+12b－4a－5d）kJ•mol—1D、（4a+5d－4c－12b）kJ•mol—1【学习记录】___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【作业1】1、已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92．4KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol2、已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量【例题2】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ，热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725．8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725．8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol第2页共46页【学习记录】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【作业2】1、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2=2Cl2+2H2O已知:Ⅰ反应A中，4molHCI被氧化，放出115．6kJ的热量。ⅡH2O的电子式是_______________．反应A的热化学方程式是_______________。断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol3、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H=－183kJ/mol【例题3】已知反应：①101Kpa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H=－221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）==H2O（1）；△H=－57．3kJ/mol下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110．5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57．3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ热量第3页共46页【学习记录】__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【作业3】1、下列说法正确的是()A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110．5kJ热量，则C的燃烧热为110．5kJ／molB．在10lkPa时，lmolH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，H2燃烧热为—285．8KJ/molC．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：2()()(1);57.3/HaqOHaqHOHKJmol△若将含0．5mol硫酸的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．3KJ2、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571．6KJ·mol-1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184．6KJ·mol-13、在下列各说法中，正确的是（）A．△H0表示放热反应，△H0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1molH2与0．5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热【例题4】实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196．64kJ/mol，当放出314．624kJ热量时，SO2转化率为()A．40%B．50%C．80%D．90%【学习记录】_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第4页共46页【作业4】1、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57．3kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2S