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海水资源海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。海水又苦又咸与什么因素有关呢？海水中蕴含的元素有80多种。人们是如何从海水中获得NaCl的呢?NaCl有哪些用途呢？海水晒盐把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。HCl(g)△(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解△海水日晒海水资料综合利用第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的工业制法－氯碱工业想一想1、产生的气体可能是什么？2、铁棒上生成的是什么气体？氢气（H2）3、石墨碳棒上生成什么气体？氯气（Cl2）4、还有什么新的物质生成？氢氧化钠（NaOH，烧碱）5、如何检验的生成的是NaOH？①铵根离子检验法；②无色酚酞6、请写出反应的化学方程式。信息提示：氯气可以使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色。电解原理NaCl溶液负极正极阴极铁棒阳极碳棒有气泡产生有气泡产生反应方程式:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极区阳极区通电实验现象结论（1）（2）（3）（4）铁棒上、石墨棒上有气泡冒出电解产生气体a管中气体为氢气出现爆鸣现象产生黄绿色的气体a管内溶液显碱性b管内溶液不显碱性b管中气体为氯气铁棒端溶液变红石墨棒端溶液不变色实验分析：一、氯气的工业制法1774年,瑞典化学家舍勒把浓盐酸与软锰矿混在一起加热时发现氯气。1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。此后，人们根据其反应原理，设计了实验室制氯气的装置。戴维氯气的发现二、氯气的实验室制法1、试剂及原理：思考：*氯元素以什么粒子为最常见的存在形式？试剂：MnO2(黑色粉末)—氧化剂约37%的浓HCl—提供氯离子原理：4HCl（浓）+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O(此反应具有不彻底性）讨论：你还知道哪些氧化剂？能用于氧化浓盐酸中的氯离子吗？也可用KMnO4、KClO3作氧化剂：16HCl+2KMnO4==2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O分析：决定于反应物的状态和反应条件固体+液体气体△分液漏斗-向反应器中滴加液体圆底烧瓶-物质间的加热反应容器2、氯气发生装置：结论*为什么选用圆底烧瓶、分液漏斗？能否用长颈漏斗代替分液漏斗？为什么？分析：决定于氯气的密度和溶解性氯气的密度大于相同状况下空气密度氯气能溶于水，但在饱和NaCl溶液中溶解度很小结论：3、氯气的收集：2、向上排空气法1、排饱和食盐水法分析：1、能够吸收杂质气体2、不和所制备的气体反应可能含有的杂质气体：HCl、H2O结论：4、氯气的净化：除H2O(g)—通过浓硫酸除HCl—通过饱和食盐水装置：洗气瓶*这样制得的氯气中可能有什么杂质气体？如何除去？用什么装置？?分析：氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收5、氯气的尾气吸收：*通入水中、烧碱溶液中还是澄清石灰水中？为什么？通入氢氧化钠溶液中。结论：思考、讨论并小结：到目前为止，你学过哪几种气体的实验室制法？分别是怎样的发生装置？这些其实是实验室制气体的典型发生装置。若现在要制备某种气体，你认为由哪些因素来决定选用这些典型发生装置中的一种？如何选择？1、难溶性块状固体与液体反应2、反应在常温下进行(不必加热)3、产生溶解度较小的气体固体与液体或液体与液体反应制气体，按反应的需求加热或不加热均可用此装置。固体与固体加热反应制气体（一）氯气的物理性质2氯气的分子结构氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。1氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。西安造纸厂氯气泄露造成59人中毒氯气液氯－34.6度固态氯－101度易液化：三、氯气的性质（二）氯气的化学性质氯原子的原子结构示意图+17287Cl由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：氯气可以和水反应氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和许多非金属反应a氯气与钠反应钠在氯气里燃烧起来，产生大量白烟。点燃Na+Cl2NaCl21、氯气与金属反应(K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu…)b氯气与铁反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒化学方程式：FeCl3溶于水显：黄色c氯气与铜反应红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。点燃Cu+Cl2CuCl2化学方程式：氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。氯气将变价金属氧化为高价2、氯气与非金属反应a氯气跟氢气的反应氢气在氯气燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热；生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状。化学方程式：点燃H2+Cl22HCl光照H2+Cl22HCl安静的燃烧爆炸，瓶口有白雾点燃后的红磷在氯气里继续燃烧，生成三氯化磷和五氯化磷的混合物，出现白色烟雾。b氯气跟磷的反应化学方程式点燃2P+3Cl22PCl3(无色液体)点燃2P+5Cl22PCl5(白色固体)氯气量较少氯气量较多3氯气与水的反应Cl2+H2O可逆反应：在相等条件下该反应既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行。次氯酸光照分解2HClOO2+2HCl光照HCl+HClO氯水成分次氯酸（HClO）氯气（Cl2）盐酸（HCl）水（H2O）Cl-H+ClO-离子：分子：H2OCl2HClO氯水中的微粒有哪些？思考：少量OH-3氯气跟水的反应次氯酸的性质总结次氯酸的氧化性很强，能杀死水中的细菌，也能使染料等有机色素褪色，在光照下易分解放出氧气。思考题1、若一瓶氯水在阳光下放置很久，那么此时氯水的成分是什么？与新制氯水有何区别？由于氯气与水反应生成次氯酸，而次氯酸见光易分解，Cl2HClOHCl这个过程不断进行，使氯水中的氯气，以及次氯酸最终全转化为HCl，所以在阳光下久置后的氯水的主要成分应是HCl。2、在氯水中加入：(1)石蕊试液，现象？，原因？。(2)AgNO3溶液，现象？，原因？。(3)NaHCO3溶液，现象？，原因？。(4)大量锌粉，现象？，原因？。先变红后褪色氯气与水反应生成的酸使石蕊变红，HClO又将其漂白产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl有气体产生Cl2+H2O=HCl+HClO，H++HCO3-=CO2+H2O氯水褪色，有气体产生Zn+Cl2=ZnCl2，Zn+2H+=Zn2++H24、若在氯水中加入NaOH？新制氯水中存在有关微粒Cl2、H2O、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-4、与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O写出氯气与Ca(OH)2的反应方程式：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O工业制漂白粉：石灰乳漂白粉(漂粉精)有效成份Ca(ClO)2漂白粉使用原理：如何将Ca(ClO)2HClO?强酸制弱酸Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO空气中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO说明了什么？次氯酸比碳酸弱5、与Na2SO3反应SO32-+Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl-6、卤素间置换反应Cl2+2KBr=Br2+2KClCl2+2KI=I2+2KCl7、氯气的用途