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第六单元：《碳和碳的氧化物》知识点课题1一、碳的几种单质1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑.用于制铅笔芯、润滑剂等。★金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因：碳原子的排列不同。★CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、C60中的60是指：一个C60分子中含有60个碳原子。4、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁。二、单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下化学性质不活泼（古代字画能长久保存的原因之一）2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑装置图：课题21、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：固固加热型：①加热高锰酸钾制取O2②加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2（图1）图一图二固液常温型：①分解过氧化氢制取O2②实验室制CO2③实验室制H2。（图2）（2）收集方法：由气体的密度及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（也不与水反应）用排水法收集密度比空气大（也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法密度比空气小（也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法O2收集方法：向上排空气法、排水法（密度比空气大、不易溶于水）CO2收集方法：向上排空气法（密度比空气大、能溶于水且能与水反应）H2收集方法：向下排空气法、排水法（密度比空气小、难溶于水）★2、二氧化碳的实验室制法1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)装置3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭，证明已二氧化碳气体已经收集满。（对比氧气的验证和验满）3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3煅烧CaO+CO2↑课题3★二氧化碳：1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰（能升华）2、化学性质:1)与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸（不是CO2）能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3=H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解，所以加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。2)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳气体!★重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应）3、用途：灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；干冰用于作制冷剂、人工降雨；温室肥料；是工业原料如制饮料等。4、二氧化碳过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子。★一氧化碳：1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小2、有毒3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）鉴别：H2、CO、CH4：看燃烧产物（不可根据火焰颜色，因为都带蓝色）2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2现象：黑色的氧化铜逐渐变红，澄清石灰水变浑浊。Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。CO[CO2]通入足量的石灰水CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3煅烧CaO+CO2↑第七单元知识点1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。（只要破坏燃烧条件的任意一个即可）4、泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都是不可再生能源，都属于混合物。7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，是较清洁的能源。8、CH4的可燃性。反应方程式CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。9、生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2放热反应。10、使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够空气②使燃料与空气有足够的接触面.充分燃烧好处①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。11、酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。12、实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13、乙醇化学式为C2H5OH，俗称酒精，属于可再生能源、绿色能源，是一种清洁能源。乙醇燃烧反应方程式C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。14、H2是最清洁的能源。新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能等★物质颜色：黑：C、CuO、Fe3O4红：Cu、Fe2O3、红磷黄色：S暗紫色：KMnO4★火焰颜色：淡蓝色：H2、S在空气中燃烧蓝色：CO、CH4蓝紫色：S在氧气中燃烧★常出错化学是书写：氧化镁氧化钙氧化铝氢氧化钙氧化亚铁氧化铁四氧化三铁氯化氢碳酸钙氯化钠氯化钙盐酸硫酸甲烷（天然气）乙醇（酒精）★补充化学方程式（第三次）泡沫灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑干粉灭火器原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2（放热）CH4的燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O乙醇燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O。实验室制氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑