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第二节离子反应酸、碱、盐在水溶液中的电离××中学×××1、下面哪些物质能导电？为什么能导电？石墨、Cu、盐酸、NaOH固体、NaOH溶液、NaCl固体、NaCl溶液、蔗糖小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子。（2）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液也能导电，那它们也是有自由移动的电子吗？回忆一、电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物.酸：HCl、H2SO4、HNO3、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2盐：NaCl、Na2SO4、NaHSO4、KNO3部分金属氧化物：Na2O、CaO、MgOH2CO3、CH3COOH、H3PO4H2O2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物.非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷NH3(H2O除外)1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2+H2O=H2CO3，该溶液能导电是因为生成的H2CO3，而不是CO2本身。3、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?BaSO4、CaCO3、AgCl属于盐，在熔融状态下可以导电。注意点：（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（2）电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电。ＣＣ3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（）A、HClOB、Cl2C、CO2D、NH4HCO31、下列物质中，属于电解质的是（）①熔融态铁②液氯③NaSO4④H2O⑤SO2⑥NaCl溶液A、①②B、③④⑥C、③④D、全部随堂练习2、下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖B为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？因为此时它们发生了电离结果：产生了能够自由移动的离子电离：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电离方程式：NaCl=Na++Cl-Al3(SO4)2=Al3++SO42-32两大守恒：原子守恒，电荷守恒随堂练习第一组：HClHNO3H2SO4第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2第三组：NaClKNO3MgCl2请写出下列物质的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。第一组：如：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、CH3COOH、H3PO4Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。第二组：NaOHBa(OH)2Ca(OH)2如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgSO4=Mg2++SO42-盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。第三组：NaClKNO3MgCl2如：NaCl、Na2SO4、NaHSO4、KNO3、NH4NO31.酸:电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。2.碱:电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物。酸碱盐定义：随堂练习NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗?答：NaHSO4=Na++H++HSO4-，阳离子不全是H+，还有Na+，所以不是酸。在相同条件下，电解质HCl和CH3COOH的导电能力一样吗？强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质.如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。一些常见的弱电解质:例如:H2SCH3COOHNH3.H2OH2OH2SO3HClOHFH2CO31、电解质的电离NaCl=Na++Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-（1）强电解质：强电解质完全电离，书写时用“=”号（2）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用“”号CH3COOHCH3COO-+H+强电解质弱电解质电离程度溶液中粒子同浓度溶液导电性物质类别实例比较完全电离部分电离离子分子，离子强弱大多数盐类，强酸，强碱，(如KNO3NaCl，KOH，)弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水谢谢！