搜索
经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年的考试命题范围，经过数年的奋战，编辑出了上万套实用性，参考性很强的试题，用于给同学们复习备考。钠的氧化物——氧化钠与过氧化钠考点剖析一、氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态－2－1电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性不稳定(2Na2O＋O2=====△2Na2O2)稳定与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应(盐酸)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途——强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂[注意]：(1)Na2O中只含离子键而Na2O2中既有离子键，又有共价键。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，反应中H2O、CO2既不是氧化剂也不是还原剂。二、Na2O2的物质类别及其强氧化性1．碱性氧化物与酸性氧化物(1)能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了生成盐和水外，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物。(2)能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫酸性氧化物，如CO2、SO2、SO3、N2O5等，但NO2不是酸性氧化物，因为NO2与NaOH反应，除了生成NaNO3外，还生成NO。2．Na2O2表现强氧化性的5个实例Na2O2中O元素的化合价为－1价，易得到一个电子形成－2价，故表现为强氧化性。(1)Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(2)Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年的考试命题范围，经过数年的奋战，编辑出了上万套实用性，参考性很强的试题，用于给同学们复习备考。2(3)Na2O2与H2S的反应：能将H2S氧化成单质S。(4)Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成SO2－4。(5)Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色；与酚酞溶液反应：能使酚酞先变红、后褪色。考向分析：考向一：过氧化钠的多重性质表现典例1、过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1mol过氧化钠中阴离子数目为NAC．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A错误；Na2O2的电子式为Na＋[OO]2－Na＋，1molNa2O2中阴离子数目为NA，B正确；Na2O2具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C正确；Na2O2具有氧化性，SO2具有还原性，Na2O2与SO2反应时可生成硫酸钠Na2O2＋SO2===Na2SO4，D正确。指导：Na2O2结构和强氧化性的常考点（1）Na2O2的电子式为Na＋，O2－2是个原子团，是一个整体。（2）Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。（3）在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和其溶液的强碱性。熟记Na2O2表现强氧化性的5个实例：①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。②Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。③Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。④Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO2－3氧化成SO2－4。⑤Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。考向二：关于Na2O2性质的综合探究典例2．在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则CO2与CH4的体积比为()A．3∶1B．2∶1C．1∶1D．任意比经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年的考试命题范围，经过数年的奋战，编辑出了上万套实用性，参考性很强的试题，用于给同学们复习备考。3解析：选C2CO＋O2=====点燃2CO2①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2＋O2=====点燃2H2O③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑④③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)即：H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合1∶1时，相当于2CO∶2H2，可被Na2O2完全吸收。指导：Na2O2与CO2和H2O反应的五大关系（1）物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量为原混合气体体积的12，即为生成氧气的量。（3）固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看做发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3，Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应都不容易直接发生)。（4）电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2转移2mole－。如：（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。对点训练1．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150℃)，将残留物溶于水中，无气体产生．下列叙述正确的是()经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年的考试命题范围，经过数年的奋战，编辑出了上万套实用性，参考性很强的试题，用于给同学们复习备考。4A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1D．残留物只有Na2CO3和NaOH【答案】D【解析】A．根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0，3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1时，剩余甲烷，故A错误；B．甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时残留物有Na2CO3和NaOH，故B错误；C．根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0.3mol过氧化钠反应，原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1，剩余氧气，故C错误；D．由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和NaOH，故D正确；故选D。2．在含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、NH＋4的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是()A．Fe2＋B．Fe3＋C．Al3＋D．NH＋4【答案】C解析：Fe2＋被Na2O2氧化成Fe3＋，Fe2＋数目减少，Fe3＋数目增多；NH＋4与NaOH(由Na2O2与水反应生成)反应放出氨气，NH＋4数目减少；Al3＋发生如下变化：Al3＋→Al(OH)3→AlO－2→Al3＋，Al3＋数目几乎没有改变。3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2与Na2O均是碱性氧化物D．Na2O2能漂白所有有色物质【答案】A【解析】A．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A正确；B．根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．Na2O为碱性氧化物，Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．过经过广大教师的精心整理和编辑，结合近几年的考试命题范围，经过数年的奋战，编辑出了上万套实用性，参考性很强的试题，用于给同学们复习备考。5氧化钠具有漂白性原理是将有色物质氧化成无色物质，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白，但不能漂白所有有色物质，故D错误；故选A。4．一定温度下，mg某物质A在足量氧气中充分燃烧，使燃烧产物跟足量过氧化钠反应，过氧化钠质量增加了ng，且n=m，符合此要求的物质可能是()①H2②CO③H2和CO的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHOA．⑤B．只有①②C．④⑤D．①②③④【答案】D5．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．①②③【答案】A【解析】①过氧化钠、②次氯酸、⑤臭氧均具有强氧化性，属于氧化型漂白，③二氧化硫属于化合型漂白，④活性炭属于吸附型漂白，故选A。6、如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。(1)反应③的化学方程式为__________________________________，0.1molNa2O2与水反应转移电子数目为________。(2)反应③最多产生O2的物质的量为________mol。(3)①、②、③充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑0.1NA(2)0.05(3)③＝②①