物质的量、摩尔质量习题课

物质的量、摩尔质量练习题书写出n、N、AN、M、m的关系式______________________________________________例1、阿伏加德罗常数相关知识判断正误，A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数（）B．阿伏加德罗常数没有单位（）C．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个该微粒（）D.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量（）E．1molHCl的质量是36.5g·mol－1（）F.1molH2的质量是1g（）G.硫酸根离子的摩尔质量是96（）H.18gNH4+所含质子数为10NA（）I.10g氖气所含原子数约为6.02×1023（）J．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA（）K．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为NA（）例2、⑴等物质的量的SO2与SO3分子数之比，氧原子数之比，质量之比，原子数目之比；等质量的SO2与SO3的物质的量之比，分子数之比，氧原子的物质的量之比，氧原子数之比，硫原子的物质的量之比，硫原子的质量之比，原子数目之比。⑵下列物质：H2、N2、H2SO4、NH3中质量相同时，分子数目由多到少顺序；物质的量相同时，质量由大到小顺序。⑶已知40.5g某金属氯化物MCl2含0.6molCl-，该氯化物的摩尔质量，该金属M相对原子质量。[课堂练习]1、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NAC.2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA2、氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是；含氢原子最多的是；氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？；含氢原子数最多的是。3、⑴6.02×1024个Na+约含molNa+，其质量为g；⑵49gH2SO4约含有个H，共含有mol原子。⑶与16gO2所含的分子数相同的氨气g，⑷与16gO2所含有的原子总数相同的氨气g。⑸9.03×1023个氨分子质量为g,含_____摩尔氨分子，______摩尔氢原子，______摩尔质子，____________________个电子。⑹__________molCO2中含有3g碳。[课后练习]一、选择题1、在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是()A.1：1B.1：3C.3：1D.2：32、下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是()A.0.3moLHNO3B.3.612×1023个HNO3分子C.0.1moLH3PO4D.0.2moLCH43、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是()A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤4、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是()A.CH4B.N2C.COD.O25、某盐的混合物中含有0.2molNa+.0.4molMg2+.0.4molCl-，则SO42-为()A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol6、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为()A.21.6B.28C.14D.31二、填空题7、（1）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数______________，所含原子数____________。（2）9.03×1025个NH4，物质的量为mol，所含电子数为个,质子数为个。（3）0.3molNH3分子中所含质子数与_________molH2O分子中所含质子数相等。（4）196gH2SO4分子中有个原子，g氧原子，mol电子。（5）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为。（6）71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数为6.02×1023，写出该物质的化学式为。三、计算题8、54gAl投入到足量稀盐酸中充分反应，产生的AlCl3的物质的量是多少？产生的氢气的质量是多少？