物理化学综合练习题及答案

1物理化学综合练习题一．选择题1.对于封闭体系中的任意循环过程，体系经历了j步变化，则根据热力学第一定律应该是A)∑Qj=0B)∑Wj=0C）∑Qj+∑Wj＞0D)∑Qj+∑Wj=02．如图所示，在一具有导热壁的容器上部，装有一可移动的理想活塞，若在容器中同时放入锌块及盐酸，令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b1)==ZnCl2(b2)+H2(g)，此反应的△rHm＜0，如以锌块和盐酸为体系，则有：A）Q＜0W＜0△U＜0B）Q＜0W=0△U＜0Zn+HClC）Q=0W=0△U=0D）Q＞0W＞0△U＞03.在383K，Pθ下，1mol过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变A)△S体系﹤0，△S环0，△S总0B)△S体系﹤0，△S环﹥0，△S总﹥0C）△S体系0，△S环﹥0，△S总﹥0D)△S体系﹤0，△S环﹥0，△S总04.一个可重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后以2.2V的外加电压充电，使电池恢复原状。在整个过程中，热、功及电池的吉布斯函数变化为A)Q0,W0,G=0B)Q0,W0,G0C)Q0,W0,G0D)Q0,W0,G=05.理想气体与温度为T的大热源接触，做定温膨胀，吸热Q，而所做的功是变到相同终态最大功的20％，则A)△S总＝5Q/TB)△S总＝Q/TC)△S总＝6Q/TD)△S总＝4Q/T6.下列式子中，哪一个不具有化学势的含义A)(BnH)S，P，njB)(BnG)T，P，njC)(BnF)S，V，njD)(BnU)V，S，nj7．在孤立体系中进行的变化，△U、△H的值为A)△U0,△H0B)△U=0,△H=0C)△U0,△H0D)△U=0,△H无法确定8．已知反应CO(g)+0.5O2(g)→CO2(g)的焓变为rHm，下列说法中何者是不正确的?A）rHm是CO2(g)的生成焓B）rHm是CO(g)的燃烧焓C）rHm是负值D）rHm与反应rUm的数值不等9.已知25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓△fHmθ(H2O,g)=-241.82kJ·mol-1,H2(g)的标准摩尔燃烧焓△CHmθ(H2,g)=-285.83kJ·mol-1，在同温度下，H2O(l)→H2O(g)的标准摩尔焓变为A)-44.01kJ·mol-1B)44.01kJ·mol-1C)-241.82kJ·mol-1D)241.82kJ·mol-1210.公式△H=QP适用于下列过程中的A)理想气体从1013.25kPa反抗恒定的外压101.325kPa膨胀B)273K、1013.25kPa下冰融化成水C)298K、1013.25kPa下电解CuSO4水溶液D)气体从状态Ⅰ定温可逆变化到状态Ⅱ11.一列火车在我国的铁路上行驶，在下述地理和气候条件中，内燃机的热效率最高的是：A）南方的夏季B）北方的夏季C）南方的冬季D）北方的冬季12．下列对卡诺循环的描述中何者不正确A)卡诺循环中可逆热温商之和为零，即02211TQTQB)卡诺循环是理想气体的可逆循环，所以卡诺机的效率最高。C)卡诺循环是经历定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩这四步复原的。D)当低温热源温度一定，高温热源温度愈高，则吸收一定量的热Q1所产生的功就愈大。13.理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性？A)△HB)△GC)△SD)△U14.某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其体积为420cm3,此溶液中组分A的偏摩尔体积为VA,m=30cm3·mol-1,则组分B的偏摩尔体积为A)200cm3·mol-1B)300cm3·mol-1C)240cm3·mol-1D)280cm3·mol-117.在一定的温度、压力下，纯A(l)的化学势为*，标准态化学势为。若在纯A(l)中加入B(l)构成理想液态混合物后，A(l)的化学势为A，标准态的化学势为A，则有A)*==A=AB)A﹤*，=AC)*=A，A﹥D)A﹤*，A﹤20．在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相数为：A)1B)2C)3D)421.纯物质在其三相点的自由度为：A)0B)1C)2D)322.在抽空密闭容器中加热NH4Cl(s)，它有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡时，其组分数C和自由度f是A)C=1f=1B)C=2f=2C)C=3f=3D)C=2f=1323.FeCl3和H2O形成四种水合物：FeCl3·6H2O(s)、2FeCl3·7H2O(s)、2FeCl3·5H2O(s)、FeCl3·2H2O(s)，则该体系的组分数为A)5B)4C)3D)224.对于单组分体系的气液平衡，若㏑P与1/T成直线关系，则汽化时A)△Hm=0B)△Hm=常数C)△Sm=0D)△Hm与温度有关25．已知在109.5K到125.2K范围内，液态NO的蒸气压P（Pa）与T（K）的关系为1568lnPAT，则在该温度范围内NO的摩尔汽化热为A)13.04kJ·mol-1B)3.116kJ·mol-1C)128.7kJ·mol-1D)124.6kJ·mol-127．定温定压下进行的化学反应，其自发方向由△rHm和△rSm共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的A)rmrmHSTB)rmrmHSTC）rmrmHSTD）rmrmHST28．TK时，将纯NH4HS(s)置于抽空的容器中分解：NH4HS(s)===NH3(g)+H2S(g)，测得平衡时体系的总压力为P，则上述分解反应的KPθ为：A))(PP2B)21)(PP2C))(41PP2D))(41PP29．PCl5(g)的分解反应为PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)，已知PCl5(g)的分解百分数在473K时为48.5%，而在573K时为97%，则可判断A)反应的标准平衡常数为2；B）在两温度下标准平衡常数相等；B)反应是放热的；D）反应是吸热的。30．在673K时和101325Pa下反应1.5H2(g)+0.5N2(g)===NH3(g)的标准平衡常数为0.0129，各气体视为理想气体，则在相同温度和压力下，反应3H2(g)+N2(g)===2NH3(g)的标准平衡常数为A)1.66×10-4B)0.0129C)0.1136D)16631．已知反应N2O4(g)===2NO2(g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更多的NO2，应采取的措施是：A)延长反应时间B)缩短反应时间C)降低温度D)升高温度32．恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应aA+bB===gG+hH达到化学平衡的条件是：A)μA=μB=μG=μHB)aμA=bμB=gμG=hμHC)μA+μB=μG+μHD)aμA+bμB=gμG+hμH33.热力学第三定律认为：4A)在0K时，任何物质的熵等于零；B)在0K时，任何晶体的熵等于零；C)在0K时，任何纯物质完美晶体的熵等于零；D)在0K时，任何纯物质完美晶体的熵都等于一个定值。34．已知718K时，Ag2O(s)分解反应的分解压力为20974.3kPa。在718K时，反应Ag2O(s)===2Ag(s)+0.5O2(g)的△rGθm为A)-9.865kJ·mol-1B)-15.95kJ·mol-1C)-19.73kJ·mol-1D)-31.83kJ·mol-135．在1000K时，理想气体反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的Kpθ=1.43。当各物质的分压力分别为5COPkPa，22HOPkPa，23COPkPa，23HPkPa时，在此条件下上述反应的△rGm为A)3.85kJ·mol-1B)-3.85kJ·mol-1C)3.85J·mol-1D)-3.85J·mol-136．反应1.5H2(g)+0.5N2(g)===NH3(g)当H2因反应消耗了0.3mol时，反应进度为A)0.2molB)0.3molC)0.4molD)0.6mol37．已知TK时，反应H2O(g)==H2(g)+0.5O2(g)的Kp,1和CO2(g)==CO(g)+0.5O2(g)的Kp,2,则反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)的Kp,3为A),3,1,2PPPKKKB),3,1,2PPPKKKC),3,1,2PPPKKKD),3,1,2PPPKKK38．平衡常数与温度的关系为2lnRTHdTKpd，对于任一反应A)Kpθ必随温度升高而增大B)Kpθ必随温度升高而减少C)Kpθ必不随温度而改变D)随温度升高，Kpθ可增大、减少或不变39.描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是A)Ohm定律B)离子独立运动定律C)Faraday定律D）Nernst定律40．下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是A）Zn|ZnCl2(a1)||KCl(a2)|AgCl(s)|Ag(s)B）Zn|ZnCl2(a)|Cl2(p)|PtC）Ag|AgCl(s)|KCl(a)|Cl2(p)|PtD）Pt|H2(p)|HCl(a)|Cl2(p)|Pt41．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比为A）1:5B）5:1C）10:5D）5:1042．离子的迁移数是指该离子分担导电任务的分数，在如下叙述中，哪一个是不正确的？A)同一种离子在不同的电解质溶液中的迁移数总是相同的；5B)溶液中所有正负离子的迁移数之和必定是1；C)对于只含正负两种离子的溶液来说，离子运动的速度越大，其迁移数也越大；D)离子的迁移数不但与离子本身的淌度有关，且与共存的其它离子的淌度有关。43.0.3mol/kgNa2HPO4水溶液的离子强度是：A)0.9mol/kgB)1.8mol/kgC)0.3mol/kgD)1.2mol/kg44.下列反应AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-，其可逆电池符号为A)AgI(s)|I-|Cl-|AgCl(s)B)Ag(s),AgCl(s)|Cl-||I-|AgI(s),Ag(s)C)AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s)D)Ag(s),AgI(s)|I-||Cl-|AgCl(s),Ag(s)45.若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：A)正向进行；B)逆向进行；C)不可能进行；D)反应方向不确定。46.在298K和101325Pa下，把Zn和CuSO4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功100kJ，并放热3kJ，则过程中内能变化△U为A)-103kJB)-97kJC)97kJD)103kJ47.下列电极中，不属氧化—还原电极的是A)Pt，H2|H+B)Pt|Tl+，Tl3+C)Pt|Fe2+，Fe3+D）Pt|Sn2+，Sn4+48．离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与下列哪个因素无关。A）溶液浓度B）电场强度C）溶剂性质D）温度49．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于A）强电解质溶液B）无限稀释电解质溶液C）弱电解质溶液D）摩尔浓度为1的溶液50.有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的ΔrHmA)0B)0C)=0D)无法判断51.电池在定温定压下可逆放电时，与环境交换的热量为A)零B)ΔrHmC)TΔrSm,D)－nFE52.在298K无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是A)CH3COO－B)Br－C)Cl－D)OH－53.质量摩尔浓度为b的K3PO4溶液,其平均活度系数为±,则K3PO4的活度a为:。A)4±4(b/b)4B)±4(b/b)C)4±(b/b)D)27±4(b/b)454.设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为