高三一轮复习--氮及其化合物

氮气及氮的化合物一．氮气(1)结构：电子式为，结构式为，氮气分子结构稳定，化学性质不活泼。N≡N高三化学一轮复习(2)化学性质：二．一氧化氮和二氧化氮(1)物理性质：颜色气味毒性密度水溶性NO无味有毒比空气稍大NO2刺激性气味比空气大易溶于水、与水反应无色红棕色有毒不溶于水(2)化学性质：①NO与O2反应：；②NO2与H2O反应：。[思考·感悟]2．实验室如何收集NO和NO2?[提示]用排水法收集NO，用向上排空气法收集NO2。2NO＋O2===2NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO自学检测写出下列电子式或化学方程式。①NH3的电子式__________结构式________化学方程式②氯化铵和氢氧化钙__________________________③一水合氨加热分解__________________________④蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓盐酸产生白烟__________________________________________⑤氯化铵加热分解____________________________离子方程式⑥氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热产生气体__________________________________________1．物理性质氨气是色气味的气体，液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解体积的氨气。2．分子结构电子式：，氨分子的空间构型为型。是（极性或非极性）分子，氨气易溶于水可用原理和氨分子与水分子间形成了来解释。无刺激性易700极性相似相溶氢键三角锥喷泉实验三．氨气形成喷泉最根本的原因是瓶内外存在压强差。喷泉实验1．形成喷泉的原理2.喷泉实验成功的关键①盛气体的烧瓶必须干燥。②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性)；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。3.常见的喷泉实验装置使气体溶于水、热敷、生成气体、发生气体体积减小的反应等考点突破【例1】利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。(1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是________________________________________________。(2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管，在烧瓶中可观察到的现象是__________________________________________________。(3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是__________________________________________________________________________________________________________________。先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞)烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)，片刻后，关闭a，然后打开b活塞考点突破氨气的性质综合考察氨气的性质，如氨气和酸的反应、氨气的还原性、氨水的性质等。如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变，湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱A【例2】【例3】右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置。写出出现白烟时发生反应的化学方程式(提示：有N2生成。)3Cl2+8NH3=N2+6NH4ClNH3不足：3Cl2+2NH3=N2+6HCl络合反应：Ag++2NH3`H2O=Ag(NH3)2++2H2O结构：含有______键、______键、______键，属于________晶体，易溶于水。四．铵盐离子共价配位离子水解2NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑（爆炸）(2)NH＋4的检验：铵盐(NH＋4)――→强碱△无色气体(NH3)――→湿润红色石蕊试纸试纸变。蓝氨气的三种实验室制法1.加热固态铵盐和碱的混合物(1)原理：(2)装置：(3)收集：(4)干燥：(5)验满：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O向下排空气法，试管口塞一团棉花，防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。①使湿润的红色石蕊试纸变蓝。②使蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟。考点突破碱石灰3.浓氨水中加固态碱性物质（1）原理：（2）装置：2.加热浓氨水（1）原理：（2）装置：NH3·H2ONH3↑+H2O加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡：逆向移动，同时放热，促进NH3·H2O分解。NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-【例4】图中A、B、C、D分别是实验室制备氨气的装置，能达到实验目的的是（）。DCD【小结】要熟练掌握中学化学实验中常用仪器的主要用途和使用方法；根据实验要求选择相应的仪器。①制取并收集NH3②吸收NH3③检查气密性④排空气法收集CO2A.①③B.②③C.①④D.②④【例5】下列装置能达到实验目的的是（）B【拓展】再画出两种吸收氨气的简易装置图。C拓展实验室需用以下气体：H2、O2、Cl2、CO2、NH3、NO。通常情况下，可用上述四个装置制取的气体分别为：A_____________________B____________________C_____________________H2、O2、CO2、NH3、NOO2、NH3NH3、Cl2课堂小结一、氨的结构和性质结构物理性质氨的用途化学性质三角锥型、极性分子无色、刺激性气味、极易溶于水、易液化溶于水得氨水与H+反应还原性化肥、有机合成、制冷剂等易溶于水二、铵盐的性质受热易分解与碱共热生成氨气三、氨气的制法加热固态铵盐和碱的混合物加热浓氨水浓氨水中加固态碱性物质喷泉实验铵盐检验铵根离子1.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A.①②B.③④C.①③D.②④B课堂检测课堂检测2．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O能用H＋＋OH－===H2O表示()(2)往盐酸中滴加氨水H＋＋OH－===H2O()(3)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO－2＋4NH＋4＋2H2O()(4)在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3()(5)AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋4()√××××课堂检测3.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中加入的物质是，发生反应的化学方程式是；(2)B中加入的物质是，其作用是；(3)实验时在C中观察到的现象是，发生反应的化学方程式是；(4)实验时在D中观察到的现象是，D中收集到的物质是，检验该物质的方法和现象是。固体NH4Cl和Ca(OH)2碱石灰除去NH3气流中的水蒸气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O黑色粉末逐渐变为红色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有NH3存在；用无水CuSO4粉末检验，无水CuSO4变蓝，说明有H2O存在