原子的结构

第三单元物质构成的奥秘构成物质的粒子分子原子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子(在化学反应中可以再分)（在化学反应中不能再分）构成物质的微粒知识回顾：化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的原子阅读课本P53页内容，并完成学案知识点一后的问题()原子的构成示意图原子原子核核外电子质子中子每一个质子带一个单位正电荷不带电每一个电子带一个单位负电荷1.原子的构成(0)(+)(-)(+)(0)(核电荷数)几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数不是所有的原子都含有中子质子数不一定等于中子数思考原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。•在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。•（1）能直接构成物质的粒子有:•（2）在化学变化中最小的粒子有:•（3）不显电性的粒子有:•（4）带正电的粒子有:•（5）带负电的粒子有:•（6）质量最小的粒子有:•（7）构成原子的微粒有:•（8）构成原子核的微粒有:分子原子原子分子原子中子质子电子电子质子中子电子质子中子课后作业:完成知识点一后面的小结原子核原子原子核比原子小得多氢原子的核外电子运动情况电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。下面请大家阅读课本p54页内容，并完成学案上知识点二后的三个填空题。（10分钟）排布特点1：电子在核外是分层排布的（电子层离核由近到远，能量由低到高；共有七层。）一、核外电子的排布原因：电子所带的能量不同排布特点2：①原子的第一层最多排2个电子,第二层最多排8个电子,最外层电子数最多不超过8个(只有1层时不超过2个电子)②电子总是优先排在能量最低的电子层里(即第一层排满了才排第二层,依次下去)【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？原子核核电荷数(质子数）最外电子层该电子层上的电子数原子结构示意图电子层判断下列原子结构示意图是否正确？+16268+828+12282硫原子氧原子镁原子【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。氦(He)氖(Ne)氩(Ar)【稳定结构】像稀有气体原子这样的结构叫8电子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如：He）。原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？金属原子:最外层电子数＜4个,易失去电子,化学性质活泼【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？非金属原子:最外层电子数≥4个,易得电子,化学性质活泼稀有气体:最外层电子数等于8个(He2个),化学性质不活泼（最外层上的电子数决定元素的化学性质。）课堂练习：1、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同B、质量不同C、分子能独立存在，原子不能D、在化学反应中分子可分，原子不可分2、组成一切原子必不可少的粒子是()A质子B质子电子C质子中子电子D质子中子DB学完本课题你应该知道：1.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成2．核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同二、核外电子排布1.核外电子是分层排布的，原因是电子所带能量不同。2.离核近的电子能量较低，离核越远，电子能量越高。3.核外电子的排布规律：①.最外层电子数最多不超过8个②.第一电子层最多排2电子③.第二电子层最多排8电子4.重要结论：原子的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数关系非常密切。再见