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第二章物质的分类胶体复习概念：•溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。•悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。•乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。相同：都是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。这些混合物都叫做分散系。概念CuSO4溶液泥水分散系分散质分散剂把一种（或多种）物质分散在到另一种（或多种）物质中所得到的体系被分散的物质起容纳分散质作用的物质CuSO4溶液泥水CuSO4晶体泥沙水水二、分散系及其分类（一）分散系云分散质：水滴（液）分散剂：空气（气）烟分散质：灰尘颗粒（固）分散剂：空气（气）分散质分散剂气气液液固固思考：这个是不是上节课学习的交叉分类法呢？9种分散系试举出几种分散系的实例，并与同学交流。思考与交流：分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液、洗发水珍珠（包藏着水的碳酸钙）、果冻烟、灰尘豆浆、粥水、泥水、墨水、油漆合金、有色玻璃、砖、红宝石（二）分散系的分类:当分散剂是水或其它液体时，按照分散质粒子的大小进行分类：分散系溶液(1nm)浊液(100nm)胶体(1~100nm)悬浊液乳浊液胶体的分类胶体种类分散剂状态实例气溶胶气体雾、云、烟液溶胶液体淀粉胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶固体烟水晶、有色玻璃•气溶胶晨雾烟白云•固溶胶烟水晶有色玻璃•Fe(OH)3胶体的制备(见课本26页：科学探究1)•胶体的制备注意事项：①沸水后才能滴加FeCl3饱和溶液，促进离子运动，防止聚沉②FeCl3要逐滴滴加，切忌滴加速度过快③加热至显红褐色液体即可停止，不能加热过度FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl现象：液体由黄色变成红褐色，且均一、稳定。问：此时的Fe(OH)3胶体是否有杂质，如果有，该怎么除去杂质？答：有．通过渗析的方法．如何区分胶体和溶液？答：用丁达尔现象．思考溶液，浊液，胶体外观比较CuSO4溶液泥水Fe(OH)3胶体现象结论均一，透明,稳定浑浊，静置分层，不稳定均一，透明，介稳定溶液稳定，浊液不稳定，胶体介稳定思考溶液、浊液、胶体，它们的分散质粒子大小是它们的本质区别，那它们的性质有何区别？演示实验1：•用一束光来照射CuSO4溶液和红褐色液体•现象：在红褐色液体中看到一条光路，而CuSO4溶液中没有看到．•丁达尔现象：我们把光束通这些体系时，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔现象．•把具有这种性质的体系叫胶体．•丁达尔现象可用来区分胶体和溶液．注意（一）丁达尔现象丁达尔效应产生的原因：是由胶粒对可见光的散射而产生的。1、有些液态胶体也是透明的，用肉眼是很难与溶液相区别。那么用什么方法才能够区别溶液和胶体的呢？思考：放电影时,放映室射到银幕上的光柱夜晚用手电筒照射夜空【实验3】过滤Fe(OH)3胶体和泥水现象：Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。结论：胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水无变化由浑浊变澄清【问】如何除去NaCl溶液里的泥浆颗粒？溶液、浊液粒子通过滤纸的情况是怎样的？胶体粒子能否透过滤纸呢？阅读科学探究3P26溶液、浊液、胶体的区别总结：【实验3】将NaCl和淀粉胶体放入半透膜中，再将半透膜分别放入2个烧杯中，其中一个烧杯里滴AgNO3，另一个烧杯滴加碘水现象：加AgNO3溶液的试管出现白色沉淀。加碘水的试管没有变化．结论：胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜胶体粒子＞半透膜的孔隙＞溶液的粒子半透膜水(2)．胶体净化的方法－渗析把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜中，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫渗析．此操作可以达到净化，精制胶体的目的．思考：如何能使胶体达到更好的精制、净化的目的？答：将胶体体系放入流动的溶剂中．溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照能否通过半透膜实例1nm1~100nm100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明均一、稳定、透明能能不能可通过无光路可通过形成光路透光性差有光路能不能不能蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水(3)布郎运动(动力学性质)悬浮在水中的花粉小颗粒作不停地，无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动.胶体粒子由于做布朗运动而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来(4)电泳现象(电学性质)胶体粒子的吸附作用使粒子表面带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。电泳现象Fe(OH)3胶体粒子带正电荷有些胶体无电泳现象(胶体粒子不带电)开关阴极阳极Fe(OH)3胶体应用：静电除尘（1）原因：胶体粒子带有电荷，这是因为胶体粒子能够吸附阴离子或阳离子造成的。当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。（2）常见胶粒的带电情况：a、带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附阳离子而带正电。如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体b、带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附阴离子带负电。如H2SiO3、As2S3胶体c、不带电的有：有些胶体如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子，故不带电。[思考题]胶体与溶液和浊液比，稳定性如何？请你推测其稳定性与上述哪些性质有关？答：一般情况，胶体比浊液稳定，没有溶液稳定。胶体微粒作布朗运动是胶体稳定的原因之一。而胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体稳定的主要因素。（5）胶体的聚沉往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成了颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。思考：如何破坏胶体的稳定状态？要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。胶体聚沉的条件（1）加入少量的电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）加热•雨过天晴或清晨时森林中出现的道道金光到底是怎么回事？思考清晨或雨后天晴时有雾，雾是水分子形成的小液滴，其大小在1nm与100nm之间在胶体范围内．问：胶体的分散剂又是什么？答：空气．运用所学的知识解答下列问题：1、沙洲的形成；2、海水倒灌使得土壤盐碱化、肥力下降；3、明矾净水；4、用豆浆点卤水做豆腐；5、向氢氧化铁胶体中加入盐酸,先变浑浊后又变澄清；6、静电除尘；7、血液透析。胶体的应用•本节课我们主要学习了胶体的概念，知道胶体是以分散质粒子的大小为特征的．我们可以用渗析的方法来净化和精致胶体，丁达尔现象可帮助我们来区别溶液和胶体．小结练习：１．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象（C）胶体微粒不能穿透半透膜（D）分散质粒子在10-9～10-7m之间２．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。（A）蔗糖水（B）食盐水（C）碘酒（D）碘化砷胶体3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：（１）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）（２）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）DD渗析过滤