江苏高考化学模拟试卷11

1江苏高考化学模拟试卷11本试卷包含选择题(第1题～第15题，共15题)、非选择题(第16题～第21题，共6题两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—l2N—14O—16Na—23Mg—24Al—27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如右图所示。下列关于石墨烯的说法正确的是()A.具有良好的导电性B.属于高分子化合物C.与金刚石互为同位素D.不能与氧气发生反应2.下列有关化学用语表示正确的是()A.CSO的电子式：S∶∶C∶∶O,B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C.S2－离子的结构示意图：D.中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：14594Pu3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH7的溶液中：SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋B.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CH3COO－C.0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中：AlO－2、Mg2＋、Cl－、SO2－4D.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3、ClO－4.下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B.钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C.Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D.溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－5.实验室中用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A.用装置甲以乙醇和浓硫酸为原料制乙烯B.用装置乙吸收某些实验尾气中的二氧化硫C.用装置丙分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D.用装置丁蒸干NH4Cl饱和溶液获取NH4Cl晶体6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温下，0.1mol·L－1醋酸钠溶液中含有Na＋和CH3COO－的总数为0.2NAB.常温下，将0.1mol铁片放入足量浓硝酸中反应后，转移电子的数目为0.3NA2C.2gNO2和44gN2O4的混合气体中所含原子的总数为3NAD.0.1mol甘油醛中含有双键的数目为0.3NA7.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC.纯碱溶液和苯酚反应：CO2－3＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－8.下表各组物质中，通过一步反应不能实现如右图所示转化的是()9.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中Y和W的原子序数相差8，W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为15，X的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)B.元素Z、M的简单离子的电子层结构相同C.W的简单气态氢化物的热稳定性比M的差D.元素X和Y形成的化合物只有一种10.已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH32H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.ΔH10，ΔH20B.ΔH3ΔH4C.ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5D.2ΔH5＋ΔH10不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是()A.电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强C.SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H0D.0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COO－）c（CH3COOH）的值减小12.一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如右图所示，下列说法正确的是()A.1mol甲基多巴的分子中含有4mol双键B.每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子C.1mol甲基多巴最多能与2molBr2发生取代反应选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CNONO2HNO3DFe2O3FeCl3FeCl2OHHOCH2CCOOHNH2CH33D.甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13.在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2＋B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl－C.向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3＋D.向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2＋14.室温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20mL时，有：c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20mL，且c(NH＋4)＝c(Cl－)C.滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20mL，则一定有：c(Cl－)c(Na＋)c(H＋)c(OH－)D.当滴定氨水消耗V(HCl)＝10mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH＋4)－c(NH3·H2O)15.一定温度下(T1T2)，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOH2CH3OH(g)ⅠT10.20.40.18ⅡT10.40.8ⅢT20.20.40.16下列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大C.采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D.若起始时向容器Ⅰ中充入CO0.2mol、H20.2mol、CH3OH(g)0.5mol，则反应将向正反应方向进行非选择题16.(12分)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质4中氧化Mn2＋生成MnO－4，其流程如下图所示：(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________。反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，过滤Ⅱ的滤液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。(2)无色气体的名称为________。白色滤渣的化学式为________。(3)工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)＝________。(4)氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为________。17.(15分)白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：(1)化合物F中的含氧官能团的名称是________和________。(2)反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为________________。(3)在①～④反应中，属于取代反应的是________(填序号)。(4)D的一种同分异构体满足下列条件：Ⅰ.属于α­氨基酸：Ⅱ.能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色；Ⅲ.分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种。写出该同分异构体的结构简式：____________(任写一种)。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备CH3CH===C(CH3)COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：H2C===CH2――→HBr△CH3CH2Br――→NaOH溶液△CH3CH2OHOHHOOHSOCl2ClOHOHNaCN某溶剂CNOHOHCH3OCH2ClK2CO3H3COCH2OCNOCH2OCH3试剂XAl2O3,K2CO3,MWH3COCH2OCNOCH2OCH3OCH2OCH3H3O+ABCDEH3COCH2OCOOHOCH2OCH3OCH2OCH3H2SO4,C2H5OHH2O,MW,回流FHOOH白藜芦醇OH①②③④⑤⑥518.(12分)达喜[AlaMgb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用于中和胃酸。(1)1mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为________(用含x等字母的代数式表示)。(2)达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b________c＋d(填“”、“＝”或“”)。(3)已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO－2的浓度与溶液pH的关系如右图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：①取达喜6.02g研碎，缓慢加入2.00mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00mL时正好反应完全。②在①所得溶液中加入适量的________(填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”)以调节溶液的pH至5.0～7.0，使有关离子完全沉淀。③将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02g。请通过计算确定达喜的化学式(写出计算过程)。19.(15分)亚硝酸钠大量用于染料和有机合成工业。用木屑制备亚硝酸钠的流程如下：已知氧化过程中，控制反应液的温度在55～60℃条件下发生的主要反应为：C6H12O6＋12HNO3=====△3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O(1)酸溶过程中，硫酸的作用是______________________。吸收完成后，将吸收液蒸发浓缩、________、________(填操作名称)、洗涤得到白色晶状的亚硝酸钠。(2)实验室模拟氧化和吸收过程的装置如右图所示，A装置须控制反应液的温度不高于60℃的原因是________；B装置用于制备亚硝酸钠，其中盛放的溶液是________(填字母)。a.NaCl溶液b.Na2CO3溶液c.NaNO3溶液(3)工业上在吸收过程中需控制NO和NO2的物质的量比接近1∶1。若(NO)∶n(NO2)1∶1，则会导致________；若n(NO)∶n(NO2)1∶1会使产品中混有的杂质为________。(4)已知NaNO2能把酸性条件下的Fe2＋氧化，同时产生一种有毒的气体，请写出该反应的离子方程式：______________。(5)已知：①NaNO2有氧化性，在酸性条件下能把I－氧化为I2；S2O2－3又能把I2还原为I－。②NaNO2也有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。为测定产品NaNO2的纯度，请补充完整实验方案：准确称量适量的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，________。6实验中可供选择的试剂：稀硫酸、c1mol·L－1KI溶液、淀粉溶液、c2mol·L－1Na2S2O3溶液、c3mol·L－1酸性KMnO4溶液。20.(14分)CO和联氨(N2H4)的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的